熔沸点比较_应用.doc

1、一、根据作用力类型和大小比较熔沸点1、不同晶体类型的物质（1）、一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如NaClHgCO22、同种晶体类型（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。如：金刚石（CC）碳化硅（CSi）晶体硅（SiSi）（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高

2、。如：MgOMgCl 2NaClCsCl（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：AlMgNa（4）、分子晶体分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论。1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如 I2Br2Cl2F2；CH 4N23、同分异构体之间a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯4、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有

3、氨、冰、干冰，乙醇。如 HFHIHBrHCl二、熔沸点的应用1、理解与熔沸点相关的物理性质液化、挥发和升华物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如 SO2（沸点10）、NH3（ 33.35）、Cl 2（ 34.5）被液化由易到难的顺序是 SO2、NH 3、Cl 2。物质的沸点越低，则越容易挥发（汽化），如液溴（58.78）、苯（80.1）易挥发，浓硫酸（338）难挥发等。如果某物质熔沸点接近，如氯化铝（熔点190.70C 沸点 180.53C）碘（熔点 113.5C 沸点 184.35C），则容易升华。2、根据物质的沸点不同对混合物进行分离工业上制备氮气，通常是利用氮气的沸点（195.8

4、）比氧气的沸点（183 ）低而蒸馏液态空气而得；石油工业中利用石油中各组分的沸点不同，通过控制加热的温度来进行分馏得到各种馏分；工业利用酒精的沸点（78 ）比水的沸点（100 ）低而采用吸水蒸馏的方法制取无水酒精等。3、利用物质的沸点控制反应的进行高沸点的酸制备低沸点的酸。如用高沸点的 H2SO4制备低沸点的HCl、HF、HNO 3等；用高沸点的 H3PO4制备低沸点的 HBr、HI 等。控制反应温度使一些特殊反应得以发生。如：Na+KCl K+NaCl，已知钠的沸点（ 882.9 ）高于钾的沸点（ 774 ），故可以通过控制温度（800 左右）使钾呈气态，钠呈液态，应用化学平衡移动原理，不断

5、使钾的蒸气脱离反应体系，平衡向右移动，反应得以发生。4、解释某些化学反应如工业上利用电解法冶炼 Mg 时，为什么不选择 MgO 为原料而是选择 MgCl2为原料？这是因为 MgO 的熔点太高（ 2 800 ），耗能多，而 MgCl2的熔点低（712 ），消耗能量少。工业上用 Al2O3为原料通过电解法冶炼 Al 时，为什么要加入冰晶石？这是因为Al2O3的熔点高（2 045 ），而加入冰晶石后可以使 Al2O3在 1 000 左右溶解在冰晶石中。如果需要 100 以下的温度，可选择水浴加热；如果需要 100200 的温度，可选择油浴加热，沸点不同使然。物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物

6、态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固液气，如：碘单质汞CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而

7、非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即 C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似；还有 A 族的镓熔点比铟、铊低；A 族的锡熔点比铅低。 3. 同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质 C，Si，B 三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于 3550。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）。 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有 IA 的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（272.2，26105Pa）、沸点（268.9）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、B 族 Zn，Cd

8、，Hg 及A 族中 Al，Ge，Th；A 族的Sn，Pb；A 族的 Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是 Hg(38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4 ），体温即能使其熔化。 4. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长： 金刚石（CC）碳化硅（ SiC）晶体硅 （SiSi ）。

9、 熔点：金刚石碳化硅 晶体硅 在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。 如 KFKClKBrKI，CaOKCl。 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点 反常地高，如：H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是： 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4SiH4GeH4 SnH4 。 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就

10、越高。如： CON2， CH3OHCH3CH3。 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH（硬脂酸）C17H33COOH（油酸）； 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6CH4， C2H5ClCH3Cl，CH3COOH HCOOH。 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3 (正)CH3CH2CH(CH3)2(异)(CH3)4C(新) 。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低） 金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其

11、中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：NaMgAl。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金纯铝（或纯硅）。 5. 某些物质熔沸点高、低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点。如 LiNaClNaBrNaI。 通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：化学键，分子间力（范德华力）、氢键 ；晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样 ；晶体成分，例如分子筛的桂铝比 ；杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。但是，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律