1、12 月 4 日 晶体类型的判断及熔、沸点比较高考频度： 难易程度：（1）碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：晶体硅 硝酸钾 金刚石 碳化硅 干冰 冰，它们的熔点由高到低的顺序是_( 填序号) 。（2）继 C60 后，科学家又合成了 Si60、N 60。请解释如下现象：熔点 Si60N 60C 60，而破坏分子所需要的能量 N60C 60Si 60，其原因是_ 。【参考答案】（1）（2）结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力) 越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si 60N 60C 60；而破坏分子需断开化学
2、键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60C 60Si 601晶体类型的判断方法（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是范德华力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。（2）依据物质的分类判断 金属氧化物(如 K2O、Na 2O 等)、强碱(NaOH 、KOH 等) 和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等外 )、非金属氢化物、非金属氧
3、化物(除 SiO2 外) 、绝大多数酸、绝大多数有机物(除有机盐外) 是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。金属单质及合金是金属晶体。（3）依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高；原子晶体的熔点很高；分子晶体的熔点较低；金属晶体多数熔点高，但也有比较低的。（4）依据导电性判断离子晶体溶于水或处于熔融状态时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物) 溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。（5）依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大(或硬
4、而脆 )；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大且具有延展性，但也有硬度较低的。2不同类型晶体的熔、沸点的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 但应注意原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如 MgO 具有较高的熔点，金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如汞常温时为液态。（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。3同种类型晶体的熔、沸点的比较（1）原子晶体原子半径越小键长越短键能越大熔、沸点越高 如熔点：金刚石碳化硅 硅。 （2）离子晶体一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间
5、的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl 2NaClCsCl。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度也越大。（3）分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；能形成氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如 H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近) ，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如 CON2，CH 3OHCH3CH3。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如 CH3CH2CH2CH2CH3 （4）金属晶体
6、金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高，如熔、沸点：NaKClRbClCsCl，其原因解释为 。1【答案】B2【答案】D【解析】中 Hg 在常温下为液态，而 I2 为固态，故错； 中 SiO2 为原子晶体，其熔点最高，CO 是分子晶体，其熔点最低，故正确；中 Na、K 、Rb 价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错；中 Na、Mg、Al 价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。3【答案】（1）原子 共价键（2）（3）HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 HF 分子间能形成氢键即可)（4）（5）D 组晶体都为离子晶体， r(Na+)KClRbClCsCl。每日总结是为了更好的进步！_
