1、课 题 总备课 第 30 课时课 型 新授 备课时间 2013 年 11月 主备人教学目标知识技能了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息 过程与方法通过具体化学反应的文字表达式的书写引出化学方程式； 通过化学式及相对分子（或原子）质量等知识的复习导出化学方程式的意义 情感态度与价值观 通过对化学方程式的学习，培养学生由具体-抽象- 具体的思维方法，并初步形成定量思维。重点难点教学重点：化学方程式的涵义和读法教学难点：化学方程式的涵义教学方法及教学辅助手段提供事例教师引导自学归纳讨论归纳联系实际激发兴趣。多媒体，教师演示教学过程 复备记录课题 1 质量守恒定律（2）一、情境创设引入新课
2、 什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢? 这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。二、提出问题板书二、化学方程式设问什么叫化学方程式? 请大家阅读课本 P92 寻找化学方程式的概念。总结化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O 2点 燃 CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O 2点 燃 2P2O5。板书1定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。思考用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?学生思考、讨论 总结化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量 ”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物
3、和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。设问化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本 P92 进行总结(以木炭燃烧为例)。学生阅读1表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O 2点 燃 CO2 反应物为 C 和 O2，生成物为 CO2，反应条件为“点燃” 。2表示出了反应物与生成物间的质量比。如：C + O2 点 燃 CO212 ：（162 ） ： （ 12+162）12 ： 32 ： 44即每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。总结由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和
4、反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。板书2意义：(1)表示反应物、生成物、反应条件；(2)表示反应物与生成物间的质量比。思考对于 4P+5O2点 燃 2P2O5 这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示?学生思考讲解计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=71 。总结可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。投影展示讨论三、探
5、究活动讨论从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?1粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。CuO+H2加 热 Cu+H2O2金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。Mg + CuO 加 热 MgO + Cu 四、巩固练习（1）氢气 + 氧气 水 点 燃（2）磷 + 氧气 五氧化二磷 点 燃（3）水 氢气 + 氧气 通 电（4）硫 + 氧气 二氧化硫 点 燃（5）碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳 加 热（6）铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 （7）过氧化氢 水 + 氧气 二 氧 化 锰你知道化学方程式的意义以及会写会读化学方程式了吗？你从本节课中得到哪些知识，还有哪些不足呢？五、课堂小结通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。六、布置作业学习评价手册【板书设计】 课题 1 质量守恒定律（第二课时）二、化学方程式1定义：用化学式表示化学反应的式子。2意义：(1)表示反应物、生成物、反应条件；(2)表示反应物与生成物间的质量比教学反思（课堂设计理念，实际教学效果及改进设想）
