1、教学目标：1、知识与技能（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2、过程与方法 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。3、情感态度与价值观 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。教学重点：质量守恒定律的含义和应用。教学难点： 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。实验准备：托盘天平，锥形瓶、小试管、系有一个
2、气球的玻璃管、橡皮塞、碳酸钠、稀盐酸、粗铁丝、烧杯、白磷、镁条石棉网。教学方法：实验探究 教学过程：一、 导入新课在前面的学习中，我们知道化学变化的本质特征是有新物质生成，可以说是从“质”的角度研究的化学变化，这节课开始我们从“量”的角度研究化学变化。二、新课教学：师问：物质发生化学反应时反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系吗？生思考，回答：略（学生会有两个认识方向：从化学反应的实质出发，认为相等；也有从生活实际出发认为不相等。）活动与探究：一、白磷在密闭容器中燃烧师演示，生带着问题观察实验现象结论：反应前后物质总质量相等，即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五
3、氧化二磷的质量。提问 1：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？提问 2：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？活动与探究：二、铁与硫酸铜溶液反应学生完成，注意观察实验现象写出反应的文字表达式结论：反应前后物质总质量相等，即略师小结：根据无数实验事实得出：参加化学反应的各物质的总质量= 反应后生成的各物质的质量总和阅读：教材中的资料 p92活动与探究：三、盐酸与碳酸钠反应（敞口容器中进行）四、镁条燃烧（敞口容器中进行）讨论：1、根据上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果。2、如果在燃着的镁条上方罩一罩，使生成物全部收集起来称
4、量，会怎样？想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？2、质量守恒的原因生思考后回答：师补充板书：反应前后原子的种类、数目、质量都没变（分子的种类一定改变，个数可能改变：元素的种类和质量不变：物质种类改变，物质的总质量不变）3、化学反应的过程：参加化学反应的各物质的原子重新组合的过程三、 知识巩固：课后习题课堂小结：你获得哪些知识？有什么体会？讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？五、作业：阅读教材，练习册中的相关题。板书：一、质量守恒定律1、内容：质量守恒定律的内容，见课本第 91 页2、质量守恒的原因反应前后原子的种类、数目、质量都没变（分子的种类一定改变，个数可能改变：元素的种类和质量不变：物质种类改变，物质的总质量不变）3、化学反应的过程：参加化学反应的各物质的原子重新组合的过程
