1、教学目标：1、知识与技能 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、过程与方法 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。教学重点 化学方程式的意义教学难点： 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法：分析讨论 教学过程：一、复习提问：什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。二、情景导入：我们已经学过了物质、元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些化学符号是化学最基础的语言，通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢
2、？这将是我们本节学习的内容。三、讲授新课：讲解：化学方程式概念（见课本第 93 页）例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：点燃CO 2CO 2讲解：化学方程式的两点涵义：（1）、表示：反应物、生成物和反应条件（2）、表示：反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比）点燃例 ： CO 2CO 2表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 12：162：12162每 12 份碳跟 32 份氧气在点燃条件下生成 44 份二氧化碳表示：反应物与生成物间的质量比是 12：32：44即：相对原子质量或相对分子质量与化学计量数（系数）的乘积。总结：化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。四、知识巩固：讨论：课本第 94 页讨论阅读：质量守恒定律的发现与发展。五：课堂小结：学生谈本节课的收获或体会或长进等六、作业：阅读教材，创新设计相关题板书：二、化学方程式1、定义：2、化学方程式的涵义
