1、年级 学科 化学 姓名 备课时间 第 周课 题 课题 1 离子 课型 新授课知识与技能1、 了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、 认识原子与离子的区别与联系3、 了解离子符号的表示及意义过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。教学目标情感态度价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。教学重点 离子的形成过程、离子的表示符号教学难点离子的形成过程教学方法 多媒体教学与讨论探究教学用具 多媒体、图表教学流程设计知识点 导学设计 研讨记要复习回顾：
2、导入新课一、离子1、离子问题：1、元素原子的最外层电子有何特点?2、元素的性质特别化学性质是由其最外层电子决定的。3、画出 Na、Cl、Mg、O 的原子结构示意图在化学反应，金属元素的原子中易失去最外层电子，非金属元素的原子易获得电子，而达到稳定结构。思考与与讨论：原子如何达到相对稳定结构呢？投影:钠原子与氯原子的原子结构简图及形成 NaCl 的过程,Na: +11 2 8 1 7 8 2 +17 ClNa+ +11 2 8 8 8 2 +17 Cl-Na+Cl-动 画 演 示 P81 卡 通 氯 化 钠 的 形 成集 体 朗 读 离 子 的 概 念 ： 离 子 是 带 电 荷 的 原 子 （
3、 或 原 子 团 ）分 析 ： 原 子 得 失 电 子 后 带 有 电 荷 ， 得 电 子 的 带 负 电 荷 ，形 成 阴 离 子 ； 失 电 子 的 带 正 电 荷 ， 形 成 阳 离 子 。知识点 导学设计 研讨记要2、离子符号的书写及意义3、离子与原子的区别阅读课本内容， 讨论离子符号的书写及意义分析：元素符号右上角写上正、负号，并在正、负号前写上带的电荷数。离子符号表示的意义：2Mg2+ 镁离子带两个单位负电荷 两个镁离子 问题讨论:离子符号前边加上化学计量数后表示什么意义?分析：离子符号前边的化学计量数表示离子个数阳离子：H Na Mg2 Al3 NH4阴离子：Cl 、O 2 、S
4、 2 、OH 、SO 42 、CO 32 、NO 3探究讨论：1. 离子与原子的区别2. 离子的结构示意图应怎样表示？3. 原子与离子的结构示意图如何判别？指导学生阅读课本内容，小组讨论并作出回答投影：生先自已填写后投影纠正阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数原子： 质子数=核外电子数 离子原子阳离子 阴离子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数电性 不带电 带正电 带负电表示法用元素符号表示如 Na、S用离子符号表示如 Na用离子符号表示如 S2相互转化关系阳离子 原子 阴离子知识点 导学设计 研讨记要4、构成物质的几种粒子的关系练 习 ：本节小结：作 业 ：分子 单质 元素 原子 物质化合物 离子离子是构成物质的一种粒子，构成物质的基本粒子有分子、原子、离子；原子通过得失电子可以形成离子，原子能也可以构成分子。配套练习：本节课你学到了什么？配套练习：10、11、12、13 选做：14包科领导签字 备课组长签字失电子失电子得电子得电子
