1、,课 题 一,离 子,学 习 目 标: .初步了解核外电子是分层排布的 .了解离子的形成过程认识离子也是构成物质的一种粒子。 初步学会运用观察等方法获取信息、能用文字、图表和化学用语表述有关的信息。 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法，对获取的信息进行加工。,复习,1、什么是原子？2、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,原子,原子核,质子（+）,中子（0）,核外电子（一）,（+）,核电荷数=质子数=电子数,氢原子的核外电子运动情况,一、原子核外电子排布,一,二,三,四,五,六,七,K,L,M,N,O,P,Q,低 高,近 远,二、原子结构示意图,11,
2、2,8,1,原子核,核电荷数,钠原子结构示意图,电子层,第一电子层,第二电子层,第三电子层,（最外电子层）,（次外层）,次外层电子数,最外层电子数,巩固练习: 1、请画出氧原子、硫原子结构示意图,氧,硫,1-18号元素原子核外电子结构示意图,1,1-18号元素原子核外电子结构示意图,仔细观察,你能发现哪些规律?,核外电子排布的一般规律：,a、各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n表示电子层）,第一层（即K层）n=1所容纳的电子数212=2（个）,第二层（即L层）n=2所容纳的电子数222=8（个）,第三层（即M层）n=3所容纳的电子数232=18（个）,b、最外层电子数目不超过个（层为最外层时
3、不超过个）。,1-18号元素原子核外电子结构示意图,稀有气体,8个(He有2个),稳定,金属元素,一般少于4个,不稳定,非金属元素,一般多于或等于4个,不稳定,四、原子结构与元素化学性质的关系：,结论: 最外层电子数决定元素的化学性质,1-18号元素原子核外电子结构示意图,（）周期数原子核外电子层数（核外电子层数最少一层，最多七层）,（）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似,课堂小结：,1.核外电子是分层排布的，原因是 不同。,2.能量较低的电子，在 的区域运动；能量较高的电子，在 的区域运动。,.最外层电子数最多不超过 个.第一电子层最多排 电子 .第二电子层最多排 电子,4.重要结论：元
4、素的性质，特别是 ，跟它的原子的 关系非常密切。,3.核外电子的排布规律：,电子的能量,离核较近,离核较远,8,2个,8个,化学性质,最外层电子数目,课堂练习一,1.某原子的原子结构示意图为+12 该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，最外层有 个电子。,2,8,2,12,3,2,2、有氧、氖、铝、氯四种元素，它们的核电荷数分别为8、10、13、17，试判断其最外层上的电子数最多的是（ ）A.O B.Ne C.Al D. Cl,B,课堂练习二,1.已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是( )A. B. C. D.,2.核外电子分层排布的主要原因是( )A.电子的能量不同 B.电子的大小不同C.电子的数量不同 D.电子的质量不同,B,A,课堂练习三,2.写出下列原子的结构示意图： O S C F H Al,
