1、第四单元 金属 检测题参考答案1 B 解析：导电性、延展性、有金属光泽、导热性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，这些属于金属的物理性质，熔点低和不易导电不属于所有金属的性质特点。2 B 解析：铁同时与空气、水接触容易生锈，A 正确；常温下，大多数金属为固态，汞为液态，故 B 不正确；在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，可与稀硫酸发生置换反应，C正确；合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，如硬度大、熔点低等，D 正确。3 C 解析：错误，因为铝的化学性质很活泼；错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，
2、但不易被腐蚀。4 B 解析：某些铁合金 （如不锈钢等）不易被腐蚀，A 错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B 正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C 错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D 错误。5 A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。6 A 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气 ，故A正确；氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故
3、B错误；氧化铁的主要成分为Fe 2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为3CO+Fe 2O3高 温 2Fe+3 CO2，故C错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。7 A 解 析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被还原，故发生还原反应的物质是二氧化锰。8 A 解析：金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，硬铝是铝的合金，故 A 正确；生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故 B 错误；铁、铝呈银白色，而铜呈紫红色，故 C 错误；不锈钢是抗腐蚀性能好的铁的合金，并非永不生锈，故 D 错误。9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，说明甲的金属活动性比
4、较强，乙元素有单质形式存在，说明乙的金属活 动性比较弱，即 A 可证明甲的金属活动性比乙强；甲能与盐酸反应而乙不能，说明在金属活动性顺序中，甲排在氢前面而乙排在氢后面，甲的金属活动性比乙强，即 B 可证明甲的金属活动性比乙强；甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明在金属活动性顺序中，甲排在乙前面，甲的金属活动性比乙强，即 C 可证明甲的金属活动性比乙强；金属活动性与元素化合价关系不密切，如在化合物中，铝元素为+3 价，镁、锌元素为+2价，但铝的金属活动性比锌强，比镁弱 ，即不能根据不同元素的化合价高低比较其金属单质的活动性强弱，D 不能证明甲的金属活动性比乙强。10 D 解析：溶液的质量会随着镁条的
5、溶解而增加，A 图像不正确；因是和过量稀盐酸反应，镁条质量不会有剩余，B 图像不正确；反应过程中稀盐酸减少，溶液酸性减弱，pH 增大，C 图像不正确；氢气的质量随着反应过程增加，镁条反应完全之后不再增加，D 图像正确。11 C 解析：由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故 A 错误；每向溶液中加入 65 份质量的锌粒只会生成 2 份质量的氢气扩散出来，溶液的质量增加，硫酸本来就有质量，开始的质量不是零，故 B 错误；随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故 C 正确；硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平线，故 D 错误。12 A 解析：根据金属活动性顺序，前边
6、的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属 X 放入 Cu（NO 3） 2 溶液中有红色物质析出，说明 X 能置换出铜，活动性比铜强，放入 Mg（NO 3） 2 溶液中无明显现象，说明 X 的活动性比镁弱。13 C 解析：三种金属中只有 Z 在自然界中主要以单质形式存在，说明 Z 最不活泼；而把 Y加入 X 的硝酸盐溶液中，Y 表面有 X 析出，说明 Y 比活泼，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为 YXZ 。14 B 解析：A 中应生成 Fe3O4；C 中铁与盐酸反应得到的是+2 价铁的化合物；D 中没有标注气体符号。15 C 解析：置换反应是一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另
7、一种化合物的反应，A 中反应物只有一种，是分解反应； B 中两种物质生成了一种物质，是化合反应；C 是置换反应；D 是化合反应。16 D 解析：A 中自来水含有一些杂质，干扰实验结果； B 中铁钉不生锈，不能得出结论；C 中铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体；D 中铁钉与氧气和水同时接触后生锈，是最合理的装置。17 D 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染；“绿箱子” 上的“ ”是回收标志，表示循环使用的含义；手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。18 A 解析：生成 0.2 g 氢气所需金属的质量可根据化学
8、方程式依次求出：锌 6.5 g；铁 5.6 g；镁 2.4 g；铝 1.8 g；铜和金与稀硫酸不反应。因是 6 g 合金与稀硫酸反应产生 0.2 g 氢气，则所需两种元素的质量必然是一种大于 6 g ，一种小于 6 g ，由此可知 A 选项符合题意。19 A 解析：及时擦拭保持铁制品表面的洁净与干燥，可以防止铁制品生锈，但这项措施不属于覆盖保护膜，A 项符合题意； B 中链条上油，C 中轮圈镀铬，D 中车架喷漆都属于在钢铁制品表面覆盖了一层保护膜。20 B 解析：铁丝在氧气中燃烧生成 Fe3O4，而不是 Fe2O3。21 （1）导电性、延展性、导热性等 （2 ） 解析：（1）金属能做电线、金属
9、丝、炊具等主要是利用了金属的导电性、延展性、导热性等物理性质；（2）通过合金与组成其合金的纯金属的性能比较，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点。22（1 ） d b e 除去残余的二氧化碳 （2 ）先通 CO 再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 （3 ）固体由红棕色变成黑色 3CO+ Fe2O3高 温 2Fe+3 CO2 （4）C （或 H2） 23（1 ）导电 （2 ）氧气和水或空气和水或 O2 和 H2O（3）3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe+3 CO2 （4）稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等（其他合理答案均可）解析：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性。 （2）铁在与氧
10、气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。 （3）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe+3 CO2。 （4 ）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K 、Ca、Na 除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸， 也可以选用硫酸铜溶液等。24 （1）4Al+3O 2 2Al2O3 （2）Fe+2HCl FeCl2+H2 （3）Fe+CuSO 4 Cu+FeSO4解析：由于铝的化学性质比较活泼，因此在空气中易与氧气发生反应生成氧
11、化铝：4Al+3O2 2Al2O3；铁 与胃液中的盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl FeCl2+H2，氯化亚铁可以起到补血的作用；由于铁的金属活动性比铜强，因此铁能与硫酸铜发生置换反应，生成的铜覆盖在铁的表面：Fe+CuSO 4 Cu+FeSO4。来源:学科网25（1 ）铁 铜 （2 ）过滤 防止液滴飞溅 （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2 置 换 反 应 （ 4） a 解 析 ： 铁 能 被 磁 铁 吸 引 ， 故 金属 A 为 铁 ； 另 两 种 金 属 是 镁 和 铜 ， 铜 不 与 稀 硫 酸 反 应 ， 金 属 B 为 铜 ； 固 体 和 液 体的 分 离 用
12、 过 滤 操 作 ； 蒸 发 过 程 中 玻 璃 棒 的 作 用 为 搅 拌 散 热 ， 防 止 液 滴 飞 溅 ； 步 骤是 镁 与 稀 硫 酸 的 反 应 ， 是 一 种 单 质 和 一 种 化 合 物 反 应 生 成 另 一 种 单 质 和 另 一 种化 合 物 的 反 应 ， 是 置 换 反 应 ； 镁 还 可 以 跟 硫 酸 铜 溶 液 反 应 生 成 硫 酸 镁 和 铜 ， 同 样达 到 实 验 目 的 。26（1 ）C （ 2）H 2O O2 （3）在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷 解析: 该题考查了铁生锈的条件、铁制品的防锈。铁生锈主要是铁与空气中 的水、氧气共同作用的结果，这两个
13、条件缺一不可。防锈的原理是将铁制品与氧气或水隔绝，生产、生活中常采用在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷等方法防锈。27【实验记录】在空气中 ，镁和氧气反应得最剧烈 溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 置换反应 【实验结论】Mg Fe Cu 【反思交流】Mg 和 H2SO4 反应速率太快，不易控制 解析：【实验记录】 （1 ）金属活动性强弱可以通过金属与氧气反应产生的实验现象来判断，反应越剧烈，金属活动性越强；（2）控制变量法要求除了要探究因素之外，其他实验条件相同，镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，属于单质跟化合物反应生成另一种单质跟另一种化合物的反应，是置换反应。 【实验结论】由步骤可知
14、镁比铜和铁活动性强，由步骤可知，铁比铜活动性强，可得出三者的金属活动性强弱顺序。 【反思交流】镁跟稀硫酸反应过快，不容易控制反应速率。来源:Zxxk.Com28（1 ）矿石样品 40 g，与盐酸恰好完全反应后得滤渣 8 g，这是杂质的质量。则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 。（2）通过分析（ 1）我们知道，这种赤铁矿中氧化铁的质量分数是 80，1 000 t 赤铁矿石中氧化铁的质量：1 000 t 80=800 t。解：设理论上可炼出含铁 96%的生铁质量为 x。Fe2O3 +3CO 2Fe3CO 2 高 温160 112800 t 96%x来源 :学科网 ZXXK96%x=（800 t112）/160 来源: 学+科+ 网x583 t答：理论上可炼出含 铁 96的生铁 583 t。 来源:学+科+ 网
