1、（金属）测试题班级： 姓名： 得分：一、选择题（每题 3 分，共 36 分）1、在地壳中含量最多的非金属元素是（ ）A、Fe B、Si C、O D、Al2、铁丝在空气中缓慢氧化的产物主要成分是（ ）A、Fe 3O4 B、FeO C、Fe 2O3 D、Fe(OH) 33、生活垃圾要分类处理，可与铝制易拉罐作为同一类投放的是（ ）A、干电池 B、一次性饭盒 C、废旧铁锅 D、啤酒瓶4、下列物质属于合金的是（ ）A、镀锌的铁皮 B、青铜 C、氧化铜 D、铜5、下列物质中，不属于金属材料的是（ ）A、不锈钢 B、黄铜 C、水银 D、铜绿6、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与
2、反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）A铁、镁 B铁、锌 C锌、铁 D锌、镁 7、要验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱，可进行实 验的一组药品是（ ）（不利用反应生成物）A、铁、铜、氯化镁溶液 B、铁、铜、镁、硝酸银溶液 C、镁、铜、绿化亚铁溶液 D、镁、氯化铜溶液、绿化亚铁溶液8、下列物质可以利用酸和金属反应生成的是（ ） A、CuCl 2 B、FeCl 3 C、AlCl 3 D、AgCl9、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，铁片质量增加的是( )A、Al 2(SO4)3 B、CuSO 4 C、H 2SO4 D、MgNO 310、下列化学方程式符合题意，且书写
3、正确的是（ ）A用盐酸除去铁锈 Fe 2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OB验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl=CuCl 2+2AgC铜与稀盐酸反应 Cu+2HCl= CuCl2+H2D汞与硝酸银反应 Hg+2AgNO3=Hg(NO3) 2+2Ag11、在氯化铜和氯化钠的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A、Cu 、 Na 和 Zn B、Zn 和 Cu C、Cu 和 Na D、Cu12、下列做法中，不能防止菜刀生锈的是（ ）A、菜刀使用完后，用水洗净并擦干B、把菜刀放在阴凉潮湿的地方 C、久置不用的菜刀可以涂上一层食用油 D、用不锈钢菜刀取代普通菜刀二、
4、填空题（32 分）13、 （ 1） 、 把 金 属 活 动 顺 序 表 补 充 完 整 （ 7 分 ）K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au（ 2） 、 写 出 你 熟 悉 的 金 属 与 酸 之 间 的 置 换 反 应 ： 。（ 3） 、 写 出 你 熟 悉 的 金 属 与 可 溶 性 盐 之 间 的 置 换 反 应 ： ；14、往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸。（8 分）（1）、若有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属是： ，滤液中一定含有的金属离子是： ；（2）、若没有气泡产生，则滤渣中一定存
5、在的金属是： ，滤液中可能含有的金属离子是：。15、兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有 FeSO4、CuSO 4 的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：（5 分）蒸发加入过量的稀硫酸、操作 b加入过量的金属 X，操作 a含 FeSO4、CuSO 4 的废液金属混合物滤液滤液金属晶体甲同学提出 X 可用金属铁，乙同学认为 X 可用金属锌，你认为 （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 。操作 a、b 的名称是过滤，其目的是除去溶液中 的杂质。步骤中发生反应的化学方程式为 。（2 分）16、写出相应的金属元素符号。（4 分）熔点最低的金属元素是 在空气中能自我保护
6、的金属元素是 ；导电导热最好的金属元素是 地壳中含量最多的金属元素是 。17、“活性”铁粉，又称之为“纳米铁”。它是在高温密闭的条件下用 H2 和 FeCl2 发生置换反应生成的。请回答以下问题：（4 分）（1）、写出生成“纳米铁”的化学方程式 。（2）、“活性”铁粉可以用作“双吸”剂放于食品的包装袋中，它起到的作用是：18、（4 分）等量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铝、铁、锌反应，放出氢气的关系是： ；等量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应，放出氢气的关系是： 。三、简答题（6 分）19、当钢铁制品表面生锈时，为什么要及时除锈？20、在实验室炼铁时，为什么要先通一氧化碳后加热？停止加热时，
7、为什么还要继续通入一氧化碳直到试管冷却？四、实验题（18 分）21、.某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：（8 分）实验操作实验现象 铝片表面有气泡产生 没有明显现象提出问题从上述实验现象中，你发现了什么问题？ (1 分)；猜想针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：（2 分）。设计方案根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸（每空 1 分）操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） 可能观察到的实验现象 相应的结论评价与反思通过这次探究，你得到的启示或感受是:
8、（2 分）22、探究铜绿的组成（10 分）【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。【设计与实验】(1)、小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。（1 分）写出石灰水变浑浊的方程式： (2)、小芳取下少量试管内的黑色固体，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。（1 分）写出黑色固体被稀硫酸溶解的方程式： 【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。通过以上叙述写出铜绿受热分解的方程式： （3）、铜生锈是铜与空气中的： 共同作用的结果。五、计算题（每小题 4 分，共 8 分）相关原子质量：Fe56, Cu 64, O16 1、把纯铁片放入硫酸铜溶液中，过了一会儿取出来称量，发现铁片的质量增加了 0.8 克，求参加反应的铁的质量。2、用 1000 吨含氧化铁 80%的铁矿石（杂质不含铁），可炼出含杂质 5%的生铁多少吨？
