1、 金属 单元教材分析金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质。教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识有关金属元素化合物的知识，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。单元教学目标：1、了解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质和金属的活动性规律及其简单应用。1、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。2、发展学生运用科学探究的方法学习化学、研究化学问题的能
2、力。3、认识“混合（熔合） ”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。重点：金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用、置换反应。难点：合金的性质、冶铁的原理、还原反应、钢铁锈蚀的原因。时间安排：第一节 2 课时第二节 2 课时第三节 1 课时第一节 常见的金属材料第一课时教学目标 1.了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。2.初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属） ，能得到适合人类不同需要的合金。重 点：金属的物理性质难 点：合金的性质教
3、学环节： 一、明确目标（2 分钟）二、生自主学习完成下列问题（10 分钟）学习任务一：探究金属的物理性质学生活动 1：列举常见或常用的金属制品，总结它们的性质。学生活动 2：阅读课本 P28-29。大多数金属都具有_ _和_较大，_、_点较高，具有良好的_性和_、_性能，室温下，除_ 外，金属都是固体。学生活动 3：在线测试（课本 P29）学生活动 4：阅读课本 P29“多识一点” 了解金属材料的分类学习任务二：认识合金。阅读课本 P30-311、_叫做合金，如_、_等。学生活动 5：实验探究：金属与合金的性质的比较。结论：（1）合金比其组成金属的颜色更鲜艳；（2）合金的硬度_组成它们的金属；
4、（3）合金的熔点_组成它们的金属；（4）合金的抗腐蚀能力一般_组成它们的金属；原因：金属在熔合了其它金属或非金属后，不仅_发生了变化，其_也发生了改变，从而引起性质的变化。三、师生解决问题（20 分钟）1、举出一些常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？你认为金属有哪些共性？（小结）金属的物理性质和用途2、日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？完成探究实验总结合金和金属的不同（讲述）金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生变化，其内部组织结构也发生了变化，从而引起性质的变化。利用这种方法，人工制得一些特殊需要的金属材料。拓展：多识
5、一点 常见合金四、小结：生说收获五、课堂检测1、关于合金的下列认识正确的是（ ）A、合金就是生铁和钢 B、合金具有金属特性C、纯铁是最常见的合金之一 D、合金就是几种金属粉末混合在一起2、被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ）A、钛镍形状记忆合金 B、硬铝 C、铝合金 D 、白铜3、夏钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（ ）A、熔点比钨高 B、不能导电 C、具有金属特性 D 、是一种不可回收物4、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用要加以控制的是（ ）A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制天线/5、下列关于合金的
6、叙述，：合金中至少含有金属； 合金中元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物； 合金依然具有金属特性。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、6、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ）A、密度大 B、熔点高 C、硬度大 D 、延展性好7、下列物质不属于合金的是（ ）A、铁锈 B、不锈钢 C、青铜 D 、焊锡作业：完成互动第一节 常见的金属材料一、金属的物理性质1.金属的物理性质：金属都具有特殊的金属光泽，都有良好的导热性、导电性和延展性。2.金属的用途 物质的用途由性质决定如：钨 熔点高灯泡灯丝银 导电性优良电子制造业二、合金1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。2
7、.合金的性质实验探究：金属与合金性质的比较实验结论：合金的性质与金属相比存在较大差异。原因：组成变化、内部组织结构改变性质变化3.合金的用途【课后反思】第二课时 炼铁的原理学习目标：1、能说出铁矿石的名称及主要成分。2、知道炼铁的原理，能熟练的写出反应的化学方程式，建立还原反应的概念。学习重点：炼铁的原理学习难点：炼铁的原理学习过程：一、明确目标（1 分钟）二、自主学习完成下列问题（10 分钟）学习任务一：探究炼铁的化学反应原理活动 1、阅读 P32 一、二自然段的内容，回答：铁在自然界中大多以 形式存在常见的铁矿石主要有哪几种？每种矿石的主要成分分别是什么？活动 2、观察 P32 页活动天地
8、，回答：反应原理： 实验现象： 、 如何判断反应中生成了什么物质？装置中右边的酒精灯起什么作用？在上述反应中氧化铁失 而一氧化碳得 。一氧化碳是 。小结：还原反应 三、师生解决问题（20 分钟）（提出问题）1、你知道常见的铁矿石有哪些吗？生板眼铁矿石的名称及化学式。2、人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？（活动天地）演示：一氧化碳与氧化铁的反应的实验。提出问题：如何判断反应中生成了什么物质？装置中右边的酒精灯起什么作用？实验开始为什么先通一氧化碳后加热？总结实验步骤，写出每一处的方程式。学生板演。Fe 2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 Fe2O32Fe 失氧还原 3CO3CO2得氧氧化拓展：
9、工业高炉炼铁课堂检测：课本 P34“挑战自我”及助学相关习题作业：3、4板书：三、炼铁的原理1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。2.炼铁的原理 活动天地 反应的化学方程式Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 3.还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。4.工业高炉炼铁教后记：第三课时 金属的化学性质（一）学习目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。重 点：金属的化学性质、置
10、换反应、金属活动性顺序。难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。学习过程：一、明确目标(1 分钟)二、自主学习（10 分钟）1：回顾金属与氧气的反应，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。活动：完成下列表格填写 思考：（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？为什么？（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见到生锈现象，为什么？2：探究金属与酸的反应写出下列四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、完成表格填写 金属 现象 结论 (化学方程式)镁铁铝思考：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（
11、2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列小结：金属活动性顺序为 K （H ） Au说明：金属位置越靠前，它的活动性就越 ；排在氢前面的金属 （填“能” “不能” ）与酸反应产生氢气学习任务 3：讨论、归纳什么是置换反应 以上几个金属与酸的反应特点是什么？ 小结： 叫置换反应 三、师生释疑（20 分钟）一、金属与氧气的反应引导学生完成学习任务一，归纳金属与氧气反应的剧烈程度与金属的性质及氧气的浓度和接触面积的大小有关。二、金属与酸反应1、引导学生完成学习任务二，归纳出金属活动性顺序并借助练习强化记忆。K Ca Na Mg/ Al Zn Fe /
12、Sn Pb/ (H) Cu/ Hg Ag Pt Au/金属 盐酸 稀硫酸镁铜锌铁锡 铅 汞 银 铂 金1、K Mg Fe Cu 活动性最强的是（ ）最弱的是（ ）2、Mg Fe Cu Au 能与酸反应的是（ ）3、Zn Cu Na Ag Mg 有强到弱排列依次是2、写出镁、铁、锌与酸反应的方程式分析共同点得出置换反应的定义小结：生说收获课堂检测：1、下列金属中，活动性最强的是（ ）A、Al B、Ag C、Ca D、Cu2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（ ）A、MgSO 4 B、CuSO 4 C、ZnSO 4 D、FeSO 43、废旧计算机的某些部件中含有 Zn、Fe、Ag、
13、Cu 等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是A Ag、Cu B Fe、Ag C Zn、Fe D Zn、Cu4、练习：下列反应中属于置换反应的是：1 CH4 +2 O2 = CO2 +2H2O 2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23 CuO + H2 = Cu + H2O 作业：活动天地中的方程式板书：一、金属与氧气的反应1.镁与氧气的反应铁与氧气的反应铜与氧气的反应2.活动天地铝与氧气的反应二、金属与酸的反应1.实验探究2.金属活动性顺序3.置换反应教后记：第四课时 金属的化学性质（二）学习目标：1、进一步认识常见金属与盐酸、硫酸
14、及盐溶液的置换反应，并能利用金属活动性顺序解释一些日常生活中的一些现象。2、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。学习重点：金属活动性顺序。学习难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。学习过程：一、明确目标（1 分钟）二、自主学习（10 分钟）1、写出下列反应的方程式：（1）铁在氧气中燃烧 （2）铜在空气中加热 （3）锌与稀硫酸反应 （4）铁与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H ） Au说明：金属位置越靠前，它的活动性就越 ；排在氢前面的金属 （填“能” “不能” ）与酸反应产生氢气3、置换反应 用符号表示 学习任务一：探究金属与盐的反应 将锌
15、片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表金属 CuSO4 溶液 AgNO3 溶液 NaCl 溶液锌铁铜根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 小结：金属与盐反应的条件是： 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：（1） （2） 三、师生释疑（20 分钟）1、引导学生进行实验并填写实验记录，分析解决学习任务一中的问题归纳出金属与盐反应的条件。2、湿法冶金术的原理Fe+CuSO4=c=Cu+FeSO4 拓展：探究金属活动性
16、强弱的方法现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：（1） （2） 四、小结：生说收获五、课堂检测：1、据 2003 年 7 月 13 日金陵晚报题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约 20 万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe2AgNO 3 2AgFe(NO 3)2 这个反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（ ）A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D
17、、放入硫酸锌溶液中3、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（ ）A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液4、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（ ）A、反应中一定有气体产生 B、滤液中含有氯化铜 C、滤出的固体可能是纯净物 D、溶液的质量一定减少5、下列物质之间能发生反应的是（ ）A、铜和稀盐酸 B、铜和氯化银 C、铁和硫酸锌 D、铜和硝酸汞6、计算：5.6g 铁与足量的硫酸铜溶液反应，可生成多少 g 铜？【课后反思】第五课时 钢铁的锈蚀
18、与防护学习目标：1、知道导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法2、了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。学习重点：导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法学习难点：钢铁锈蚀因素的探究学习过程：一、明确目标（1 分钟）二、自主学习（10 分钟）学习任务一：探究导致钢铁锈蚀的因素实验名称：探究导致钢铁锈蚀的因素实验仪器、药品：试管、橡皮塞、蒸馏水、 食盐水、 食醋实验方案：（用语言描述或画图）实验现象：（四天后观察）结论： 。学习任务二：探究减缓钢铁锈蚀的方法活动 1：调查生活中使用的钢铁制品，都采取了哪些措施来防止生锈？小结：减缓钢铁锈蚀的方法：学习任务三
19、：认识废旧金属的回收利用活动 2：阅读教材 P42 谈一谈废旧金属回收利用的意义三、师生释疑（20 分钟）1、引导各组学生展示实验成果，交流：实验假设、实验设计、实验现象及实验结论。洁净铁钉 现象放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿（小结）钢铁锈蚀的原因：空气中的氧气和水共同作用的结果。2、自学课本 P45 内容，归纳防止钢铁锈蚀的方法。联系实际：自行车是很多同学上下课采用的代步工具，你认为怎样保养才能延长它的使用寿命？3、生讨论回收利用废旧金属的必要性和意义，生生互评。四、小结：引导学生进行学习总结五、课堂检测：1、铁在 中容易生锈，铁生锈的实质是 、 、 共同作用的结
20、果。2、在下列情况下钢铁制品最容易发生锈蚀的是 （ ）A、干燥的空气中 B、稀盐酸中 C、潮湿的空气中 D、纯水中3、从保护环境和垃圾资源化的角度考虑，我们必须对城市的各种垃圾进行分类回收，下列垃圾属于同类物质的是（ ）A、玻璃瓶 塑料瓶 B、铝锅盆 易拉罐C、废报纸 废橡胶 D、废电池 废钢铁4、废电池必须回收集中处理，首要的原因是 （ ）A、回收电池里的石墨电极 B、利用电池外壳的金属材料 C、不使电池的浸出液腐蚀其他物品 D、防止电池中的汞、镉、铅等元素污染土壤和水源5、在非供暖时期，铁制供暖设施中仍需要充满水，目的是防止锈，其原理是 ，请写出日常生活中防止铁制品生锈的一种做法 。 6、说明下列钢铁制品分别采用了哪些防锈保护措施家庭中的自来水管 剪刀 搪瓷脸盆 房门把手 作业：4、5板书：第三节钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素洁净铁钉 现象放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿钢铁的修饰主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果二、减缓钢铁锈蚀的方法1.保持铁制品的洁净干燥2.覆盖保护层3.制成合金（不锈钢）三、废旧金属回收利用的意义1.有利于金属资源的充分利用2.有利于保护环境【课后反思】
