1、3.3 元素 教案 第二课时 教案 （人教版九年级上）教学目标 目的要求：1了解化学式的涵义。2熟记常见元素及原子团的化合价。3能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。5能看懂某些商品标签或说明书上标示成物质成分和含量。重点：常见元素及原子团的化合价。 能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。难点：常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。教学过程：教学应该紧紧抓住以下几点：1写化学式要确实知道这种物质是由哪种或哪几种元素组成的。2组成这种物质的各元素的原子个数比是多少？3表示化合物的化
2、学式中元素符号排列顺序的规定。4表示原子数的角码书写部位。5化学式的读法。复习提问：1书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)(教师口述元素名称，请三名学生在黑板上完成)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag2下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质(单质、化合物、氧化物)Al、CuO、He、H 2、NH 3、SO 2、ZnO、NaCl、KMnO 4讲解：什么叫化学式？板书：定义：用元素符号来表示物质组成的式子，叫化学式解释：(解释有着重号的词)物质的组成有两方面的含义：“质
3、的组成”：指物质所含的元素种类；“量的组成”：指物质中各元素的原子个数比和质量比例如：Fe-铁 O 2-氧气 H 2O-水 CO 2-二氧化碳 Al 2O3-氧化铝、 NaCl-氯化钠提问：各种纯净物如何用化学式来表示呢？（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。说明：某些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成化学式的使用范围只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式，物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.，有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个
4、分子.如: O 2 N2 CO2(化学式的书写不能随心所欲，必须规范) 提醒学生注意：(l)在计算中，若不需专门求物质的相对分子质量，则相对分子质量计算不必单独列式。(2)不能不乘上100就直接写质量分数。(3)可以根据物质中某元素的质量分数，求得一定量物质中某元素的含量，质量单位是任意的，但要求前后统一。 化合价 一、什么是化合价？定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。讲述用上面的例子作简要讲解。并指出化合价有正价和负价之分。在化合物里，氧通常显-2 价。（因为氧原子最外层 6 个电子，易得到 2 个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1 价。（因
5、为氢原子外层 1 个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。）在化合物里，正负化合价的代数和为零。（这是化合价最主要的规律）。先让学生从上面的例子，看出这个事实。再引导学生初步了解其原因是：化合物分子作为一个整体是电中性的。在化合物里，一些原子失去多少个电子，另一些原子一定要得到多少个电子；有多少共用电子对偏离某些原子，也就有多少对共用电子对偏向另些原子。所以在化合物里，正负化
6、合价的代数和为零在单质中元素的化合价如何呢？让学生根据化合价的初步定义回答这个问题。因为元素的化合价是在形成化合物时才表现出来的性质，所以在单质分子里，元素的化合价为零。有些元素的化合价是可变的。例如，在 FeCl2、FeCl 3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在 H2S、SO 2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而且得失电子数目可以不同。让学生看课本中常见元素的化合价表。要求逐步记住这些元素的化合价。）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2 价，硫酸根为-2 价；又如，在氢氧化
7、钙里，钙为+2 价，氢氧根为-1 价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。学生练习标出下列物质中各元素的化合价化合价与化学式的关系从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。1可由化学式求化合价例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3 和+5，写出这两种氧化物的化学式。解：(1)写出+3 价磷的氧化物的化学式。求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：23=6写化学式：P 2O3 检验：（+3）2+（-2）3=0（正确） 学生练习(2)写出+5 价磷的氧化物的化学式。讲述应用元素的化合价能书写化合物的化学式。这是
8、很有意义的。但应该注意，只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际上不存在物质的化学式。（结合进行唯物主义观点教育。例以五氧化二磷为例说明系数、角码数的意义不同。讲解写在化学式前面的数字表示分子个数。数字大、数字可变。写在化学式内部的数字表示 1 个分子中该元素的原子个数，数字小，数字不可变。(因分子组成是固定的)。三：相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如: H 2O 的相对分子质量12+1618CO2的相对分子质量12+16244NaCl 的相对分子质量23+35.5=58.5KClO3 的相对分子质量39+35.5+163=122.5根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H 2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：12:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:162=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1 先计算出硝酸铵的相对分子质量：14+14+14+163802再计算氮元素的质量分数：
