1、第二节 构成物质的基本微粒（说课教案）丰县实验中学 赵仁俊一、教材分析本节内容是在第一节用微粒的观点看物质 ，提出物质是由微观粒子构成的基础上，对物质构成奥秘进行更深入的学习。故它在教材中起着承前启后的作用，一方面巩固学生已学构成物质的基本微粒的性质，使他们理解物质的可分性，即物质由分子、原子、离子等构成，而分子可再分为原子，原子可再分为质子、中子、电子。另一方面通过相对原子质量、相对分子质量的学习，为学生后续学习化学打下一个扎实的基础。二、化学课程标准和中考说明的要求：1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。3、知道 原子可以结合成分子、同一元素
2、的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。4、发展科学探究能力（考试要求均为 B）课时安排：三、课时分子 原子 一课时：原子结构、离子 一课时：相对原子质量 一课时：1、三维目标知识与技能知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化知道原子是由原子核和核外电子构成的能根据相对原子质量求算相对分子质量过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养
3、成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。2、教学重点：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。3、教学难点：根据相对原子质量求算相对分子质量4、课时安排 总共三课时： 分子 原子 一课时：原子结构、离子 一课时：相对原子质量 一课时：三、教法与教学手段通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学生分析
4、归纳出本节课的重要概念，体会获取知识的过程和乐趣。四、学法通过创设情境引入新课合作探究 获取新知归纳小结板书定位即时训练巩固新知课后思考承上启下五个层次的学法，层层深入，从而顺利完成教学目标。五、教学过程第一课时 分子和原子创设情境 引入新课（一）二氧化碳 金 刚 石 氯化钠合作探究 获取新知（二）不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。水分子 氧分子 氢分子OH HO OHH分解 重新组合分子分解原子重新组合新分子归纳小结 板书定位（三）由分子构成的物质：发生物理变化时分子没有改变，化学性质没有改变。发生化学变化时，分子变成了别
5、的物质的分子（新物质） ，不同种物质的分子，化学性质不同。化学变化中分子可分，原子不可分 板书设计 第三章 第 2 节 构成物质的基本微粒 1.分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（2）性质：分子的体积和质量都很小。分子处于不断的运动中。分子之间有间隔。 2.原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子。（2）性质：与分子的性质相似，体积、质量小； 运动；有间隔。 用分子、原子的观点理解化学反应的本质：分 子 原 子区 别化学变化中可分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子化学变化中不可分,化学反应前后并没有变成其他原子相 似 点1.都是构成物质的基本粒子;2.质量体积都很小,彼
6、此间有间隔,处于不停的运动中;3.同种分子(或原子) 性质相同,不同种分子(或原子) 性质不同即时训练 巩固新知（四）1、判断下列说法是否正确,并说明理由。（1）在化学变化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。（2）电解水时产生氢气和氧气，所以水中含有氢分子和氧分子。 2（10 泰州）下列物质中，由分子构成的是A金刚石 B氧气 C氯化钠晶体 D铜课后思考 承上启下（五）小组交流：学完本课你知道哪些知识？化学反应中分子可分，原子不可分。启下：原子是不是不可再分的最小的微粒？第二课时 原子的构成、离子创设情境引入新课【问题引入】 分子和原子有何本质不同？【学生】 化学变化中分子可分，原子不
7、可分。【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3. 若能分，原子能分成什么？4原子有没有质量? 它的质量有多大？有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间老师巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里通过利用教材，培养学生的自学能力。合作探究获取新知阅读 p66：分小组讨论。 用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子
8、核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？通过动画,突出重点,突破难点归纳小结板书定位原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）原子的构成1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。2. 核电荷数=质子数= 核外电子数（但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，
9、中子数可能相同。【拓展视野】原子的核外电子排布8 12+11Na 2+17 8Cl 7【简介】原子结构示意图说明：1、在原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线表示各电子层，弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。 2、最外层八电子稳定结构即时训练巩固新知1、有一种元素的核电荷数为 49，中子数为 66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）A 49 66 B 66 49C 66 66 D 49 492、 （10 泰州）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）A原子呈电中性 B原子是实心球体C原子由原子核与核外电子构成 D原子可以构成分子 人类认识原子结构的历史1803年汤姆原子
10、模型1911年玻尔原子模型 1913年1904年卢瑟福原子模型道尔顿原子模型电子云模型 1927-1935年原子结构模型的演变通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。 第二部分教学 离子当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？ 8 12+11Na 2+17 8Cl 7失去1个电子得到1个电子82+11 +178 2882+1
11、1Na +178 2 Cl1 7e思考：钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？钠离子 氯离子定义： 离子 带电荷的原子(或原子团) 。带 电荷 带 电荷 我们发现：钠离子带正电荷；带正电荷的原子叫阳离子；氯离子带负电荷。带负电荷的原子叫阴离子。离子和原子的关系离 子微粒种类 原 子阳离子 阴离子结 构质子数 - 核外 电子数质子数 - 核外电子数质子数 - 核外电子数电 性 区别表示方法元素符号表示如：离子符号表示如： 离子符号表示如：联系相互转化关系（ ） （ ）阳离子 原子 阴离子（ ） （ ）金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠等分子子子离子结合聚集结合原子 结合分解得到或 失去电子1、我会填
12、原子失去电子得到电子带_电荷带_电荷成为成为_离子_离子（1 ）（2）当阳离子和阴离子相互作用形成化合物 时， 整个化合物就_电性。（3） 、 （10 四川达州 ）钙原子结构示意图为 钙原子核内质子数为 ， 它在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。第三课时 相对原子质量创设情境引入新课我们已知原子的质量很小原 子 的 实 际 质 量一 个 碳 原 子 的 质 量：-2 6 kg1 个铝原子：4482-2 6 kg1 个氟原子：3156-2 6 kg1 个钠原子：3819-2 6 kg(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？合作探究
13、获取新知【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢?【阅读】课本 p68 红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。归纳小结板书定位相对原子质量1、定义：以碳-12 原子的质量的 1/12 作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为 Ar） 。2、定义式是一个比值，单位为一。信息：质子的相对质量为：1.0076 1中子的相对质量为：1 .00891电子的相对质量为：1/1836（可忽略不计） （讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量 质子数+中子数即时训练巩固新知例 1、下表是几种原子的构成。通过下表，可总结“在原子里
14、质子数等于核外电子数” ，你还有哪些发现：原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35 ； ；例 2 、铁原子的相对原子质量是( )A、56 克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56例 3、组成一切原子必不可少的粒子是( )A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子例 4、铝原子的相对原子质量为 27,核电荷数为 13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核 ,核外有( )个电子作高速运动而构成.相对分子质量【提问】分子是由原子构成的，分子的相对分子质量如何求？NaCl 的相对分子质量=23+23.5=58.5某原子质量16610 27Kg（碳原子质量的 1/12）= 某原子的相对原子质量1、水（H2O）的相对分子质量2二氧化碳（CO2）的相对分子质量3计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量学生通过计算掌握规律，应特别注意不要忘记乘上原子的个数【总结】相对分子质量是构成分子中各原子的相对原子质量总和【课堂练习】课本 71 页第 5 题【作业】1、看书巩固 66 页到 68 页2、自己计算 6 个物质的相对分子质量课后思考承上启下小组交流：学完本课后你对原子及分子有哪些新认识？
