1、第一课时教学目标1、知道物质是由微粒构成的、微粒处于不断运动中、微粒之间存在空隙。2、了解物质的性质与微粒之间的关系，能用微粒性质解释生活中的一些常见的现象。3、学会用比较法研究事物间的异同。重点1、 认识微粒的性质；2、知道构成物质的三种基本微粒；难点1、 用微粒的观点解释某些常见的生活现象。2、 学会运用比较的方法研究事物之间的异同点。教学方法教师主要通过展示实物图片、演示实验等方法介绍本节内容，学生通过观看、比较、学生实验认识本节内容，培养学生的观察能力、动手能力。教学设计即目标达成过程。教学过程 教师活动来源:学科网 学生活动 设计意图导入 我们都知道，世界是由物质组成的，通过前段时间
2、的学习我们又知道物质是由元素组成的。那么物质又是由什么构成的呢？通过投影展示一些常见物质的实物图片，从微观角度讲物质是由微粒构成的学生通过观看实物图片和听讲，形成物质是由微粒构成的思想复习提问：通过前面的学习我们知道了空气是由多种物质组成的，各成分是什么？知道空气是真实存在的，却看不见、摸不着。学生通过回忆，回答问题，并讨论构成空气中各成分的微粒的一些性质来源:Z|xx|k.Com来源:Z_xx_k.Com由学生自己归纳得出构成物质的微粒实际细小，肉眼看不到的性质来源:学科网 ZXXK讲授新课一、微粒的性质1、微粒极细小、用肉眼看不到设计实验：证明空气的存在 学生讨论、自己设计方案、选择仪器并
3、亲自动手完成培养学生设计实验的能力和动手操作能力，养成一种实验验证的习惯。2、微粒是不断运动的通过演示观察与思考中的【实验 1】和【实验 2】（P63），并例举生活中的一些事例：如闻到花香、酒香、湿衣服晾干、物质溶解等，引导学生得出结论。学生认真观察实验现象并记录，大家交流反馈得出微粒的另一性质，微粒在不断运动。让学生再举一些常见事例。调动学生积极性，激发学生思维。提问：微粒运动的速度受什么因素影响？ 学生回想生活事例冲糖水，把等量的糖放入热水和冷水中的现象，得到微粒的运动速度受温度的影响较大通过例举生活事例与化学知识的关系，增强学生学习化学的兴趣，使学生形成科学的世界观。3、微粒间存在空隙
4、安排学生自己动手完成活动与探究中的【实验 1】和【实验 2】（P63），在学生动手之前教师先讲解一些实验操作及注意事项。学生查书，讨论后合作完成实验，并根据实验现象得出：微粒间是存在空隙的。后由学生举一些用这一性质可解释的生活现象，巩固所学知识。培养学生自学、交流合作及动手能力，培养他们良好的实验习惯 。提问：不同状态的同种物质之间空隙大小关系如何？学生讨论、归纳出一般情况下：气态液态固态老师总结，并讲明一个特例：水是固态液态，让学生是说明原因。是学生养成分析归纳的能力小结 一般情况下：物质的溶解、物质的挥发、升华等是描述微粒不断运动；物质的三态变化、热胀冷缩、气体压缩等是描述微粒间存在空隙。
5、课堂练习经教师的讲解，学生更系统的掌握关于微粒的知识，并能用该知 识解释生活中的一些常见的现象。课堂练习巩固所学知识。二、构成物质的基本微粒展示一些实物图片资料，知道物质是由微粒构成，那构成物质的微粒有分子、原子、离子。让学生明白不同物质有不同的微粒构成。例如：二氧化碳、氧气、氮气、水等由分子构成；铁、铜、碳、氦气、氩气等由原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成学生观看图片和查书P64，通过看书掌握构成物质的微粒的种类。小结 通过本节课的活动我们掌握微粒的性质并能利用该知识解释一些常见生活现象；知道不同物质由不同微粒构成。学生一起回忆 学生已能初步掌握微粒的性质及微粒的分类。附练习（1）第二课时
6、教学目标1、知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，分子由原子构成。2、会判断那些物质由分子构成、那些物质有原子构成。3、知道从微观角度认识化学变化的实质是：分子拆分成原子，原子重新构成新分子的过程。重点1、知道原子与分子的联系和区别2、从微观角度知道化学变化的实质 难点1、 判断物质有何种微粒构成。2、 掌握化学变化的实质教学方法本节课主要运用多媒体展示实物图片和老师讲授，使抽象的知识形象化。学生主要通过听讲、自学交流讨论掌握知识。教学设计即目标达成过程。教学过程 教师活动 学生活动 设计意图复习思考：物质是由微粒构成，微粒有哪些性质？微粒的种类有哪几种？并让学生用微粒的性质解释一些常见的生活
7、现象。学生积极回忆微粒的性质和微粒的种类。由复习引入较自然，并且在已有知识的基础上，每个学生有事可做，一下子把学生的思维激活了，情绪也调动了起来。导入提问：由分子构成的物质有哪些？学生会抢着说出一些由分子构成的物质引导学生回忆前面出现过的分子构成的物质，并让学生产生这样一个疑问：哪些类别的物质由分子构成？设计问题分子是构成物质的基本微粒之一，分子有哪些性质？学生通过回忆微粒的性质并总结分子的性质。由学生自己通过知识迁移，分子是微粒的一种所以分子具有微粒的所有性质。提问分子除了具有微粒的共性，还有哪些特性？（展示书上的图片 P65）学生阅读课本第 6566页可以找到答案。刚才的疑问在这里得到了解
8、决。分子是保持物质化学性质的微粒之一。讲授新课一、分子小结：由分子构成的物质1、非金属气体（除稀有由学生提出并归纳，再由老师做出总结。气体）：氧气、氢气、氮气二氧化碳 氨气 氯化氢等；2 、非金属液体：水、酒精等；3、非金属固体：蔗糖等设计问题原子是构成物质的基本微粒之一，原子有哪些性质？学生通过回忆微粒的性质并总结原子的性质。由学生自己通过知识迁移，原子是微粒的一种，因此原子具有微粒的所有性质。通过展示书 P66 上水电解的微粒图，讲解该图片所含知识。学生通过看图和 听讲得出：该过程中发生变化的是什么微粒？不发生变化的又是什么微粒？同学间相互交流、讨论学生经过老师讲解和自己的讨论得到：分子是
9、由原子构成；原子是化学变化中的最小微粒；化学变化的实质是：化学变化是分子拆分成原子，原子重新组合成新分子的过程。三、原子小结：一、由原子构成的物质：1、金属：铁、铜、汞、铝等 2、稀有气体：氦、氖氩等 3、非金属固体：碳 等。二、分子和原子的区别是什么由学生说出一些有原子构成的物质并归纳，再由老师做出小结。讨论分子与原子的区别。小结 通过本节课的活动我们认识到了分子与原子的共性和特性，并知道那些物质由分子构成，那些物质有原子构成。化学变化的实质。学生一起回忆 学生已能初步掌握分子和原子有关知识，知道化学变化的实质。附练习（2）第三课时教学目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成；原子核由质子和
10、核外电子构成；2、知道离子是构成物质的基本微粒之一；3、原子和离子通过得 失电子可以相互转化。重点1、知道原子的构成 2、知道原子和离子的相互转化难点1、掌握原子的内部结构 2、离子形成的过程及离子种类教学方法1、本节课主要运用放录像、展示实物、教师讲解介绍内容。学生通过观看，讨论理解该节内容。教学设计即目标达成过程。教学过程 教师活动 学生活动 设计意图复习提问：从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？原子是化学变化中的最小微粒，那原子能不能再分？学生积极回忆已有的知识并讨论原子能不能再分。学生作出假设：1、原子像个乒乓球；2、原子像个铅球，里面实心的。由复习引入较自然，并且在已有知识的基础上
11、，每个学生有事可做，一下子把学生的思维激活了，情绪也调动了起来。导入让学生观看一段录像汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。展示书 P68交流与讨论图 3-12“用 粒子轰击金箔”学生通过观看录像和图片后交流讨论，得出绝大多数 粒子穿过金箔、小数 粒子发生偏转、极少数 粒子被弹回。学生通过直观感觉并积极思考，通过现象描述原子的内部结构教师科学规范小结学生的叙说。原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。请学生阅读教材 P69 包括拓展视野。提问：原子核是否带电？学生通过看书自学，归纳出：1、质子带正电，中子不带电，且原子核所带的电荷数（核电荷数）等于质子所带的电荷数（
12、质子数），也等于核外电子数；2、原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。通过学生自己看书自学，培养学生自学、归纳整理知识的能力，通过实物图片、录像培养学生微观想象能力，使学生形成微观看物质的思想。讲授新课一、原子的结构提问原子是由一些带电和不带电的微粒构成，那原子学生交流讨论得出：原子由原子核和核外电子构成，且电子数=质子。带不带电？ 数，它们电性相反，所以原子不显电性。小结：教师通过讲解和提问方式总结原子结构的知识学生一起回忆并回答所讲内容。学生通过回忆、回答巩固所学知识通过投影展示教材 P71 图3-14、15 、16 ，呈现钠与氯气反应的微观过程。学生通过看图后交流讨论：钠与氯气反应的实
13、质，原子通过得失电子反应得到氯化钠晶体学生通过听讲得到：离子通过原子得失电子形成离子。知道离子也是构成物质的基本微粒之一，也具有微粒的性质。离子由原子得失电子形成，因此有的原子易得电子，有的原子易失电子，它与原子核外的最外层电子有关。教师讲解：有的原子得电子形成阴离子（带负电荷的离子）如：氯原子的一个电子形成氯离子（Cl -）、氧原子的两个电子形成氧离子（O 2-）、硫原子得两个电子形成硫离子（S 2-）；有的原子易失电子形成阳离子（带正电荷的离子），如：钠原子易失一个电子形成钠离子（Na +）、钙原子易失两个电子形成钙离子（Ca 2+）、铝原子易失三个电子形成铝离子（Al 3+）等。本部分内
14、容主要通过老师讲解使学生形成离子的概念，离子形成的过程。二、离子小结：离子的形成过程，离子和原子通过得失电子可以相互转化。由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；离子符号的书写规则。主要讲解离子符号的书写：1 、数字和正负号（+ 、-）写在符号的右上角 2、数字写在正负号（+、- ）前面且 1 可以省略。小结 通过本节课的活动我们认识了原子的结构和离子的形成过程学生一起回忆 学生已能初步掌握原子内部结构和离子有关知识。附练习（3）第四课时教学目标1、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。2、理解相对原子质量的意义，能根据相对原子质量求相对分子质量。教学设计即目标达成过程。教学
15、过程 教师活动 学生活动 设计意图导入 通过前面几节课的学习，我们知道，原子很小，但也是有质量的，可是使用起来不方便，那我们该怎么表示原子的质量呢？学生积极回忆已有知识 ，并然学生自己看书P70，从而引出相对原子质量。由复习引入较自然，并且在已有知识的基础上，每个学生有事可做，一下子把学生的思维激活了，情绪也调动了起来。为了方便使用原子的质量，国际上采用相对原子质量来表示原子的质量，其定义和算法是什么？介绍原子质量、相对原子质量、单位以及相互换算的计算公式本部分内容主要先通过学生看书自学，归纳出：相对原子质量以一种碳原子的质量的 1/12作为基准，其它原子的的质量与这一基准的比，称为该原子的相
16、对原子质量。公式：X 原子的相对原子质量=m X/mc的 1/12 相对原子质量的单位是 1.通过学生自己看书自学，培养学生自学、归纳整理知识的能力，并进行一些简单练习巩固所学知识。讲授新课一、原子的质量1、相对原子质量（Ar ）练习巩固例题 1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为 1.99310-26kg（1）若一个铝原子的质量为4.48210-26kg，则铝原子的相对原子质量为 。教师示范讲解，学生模仿总结相对质量计算的种类。学生通过练习巩固知识，信息反馈，了解学生掌握新知识的程度。（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。并要求学生解题要细心、规范。我们又
17、知道原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量与质子和中子相比较是很小可以忽略。又可得出相对原子质量=质子数+ 中子数，解题中还要利用：核外电子数=质子数= 核电荷数= 原子序数例 1、原子种类相对原子质量质 子 数中 子 数电 子 数核电荷数氧原子 16 8钠原子 23 11碳原子 6 6硫原子 16 16教师示范讲解，学生模仿总结相对质量计算的种类。学生通过练习巩固知识，并要求学生解题要细心、规范。问题情境：分子的质量也很小，我们如何表示分子的质量？教师介绍相对分子质量及计算公式。学生复习回忆，交流讨论得出 ：分子是由原子构成，那么分子的质量也可用构成分子的原子的相对原子质量来表示。相对分子
18、质量等于构成分子的各原子的相对原子质量与个数乘积的总和。公式：Mr（x）=Ar(1) X n(1) +Ar(2) X n(2)+由提问复习引入，可以立即使学生集中注意力并积极思考，也激发学生的信心。二、相对分子质量(Mr)举例练习：例 1、计算氧气（ O2）、二氧化碳（CO 2）相对分子质量。例 2、计算氢氧化钙【Ca(OH) 2】、碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2CO3】的相对分子质量。教师示范讲解，学生模仿总结相对质量计算的种类。学生通过练习巩固知识，并要求学生解题要细心、规范。信息反馈，了解学生掌握新 知识的程度。小结 通过本节课的活动我们要掌握相对原 学生一起回忆 学生已能初步掌握相子质
19、量和相对分子质量的求法。 对原子质量和相对分子质量的求法附练习（4）练习（1 ）一、选择题1、乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。其原因是 ( )A、球内气体中微粒体积增大 B、球内气体中微粒间空隙增大C、球内气体中微粒质量增大 D、球内气体中微粒分解成更多微粒2、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 ( )A酒精挥发分子间隔变大 B食物腐败分子发生变化C热胀冷缩分子大小改变 D丹桂飘香分子不停运动3、下列生活中常见的各种现象中，不能说明构成物质的微粒是在不断运动的是（ ）A八月桂花香 B酒香不怕巷子深C矿石粉碎成为粉末 D湿衣服晾干4、生活中的下列现象，可用微粒的知识加以解释，其
20、中正确的是（ ）A物质热胀冷缩是因为构成物质的微粒大小随温度而改变 B蔗糖溶解是因为构成蔗糖的微粒很小C气体易被压缩是因为构成气体的微粒间隔很小 D墙内开花墙外香是因为微粒在不断运动5、在加压的情况下，25m 3 的石油气可装入容积为 0.024m3 的钢瓶中，这表明（ ）A. 微粒在不断运动 B. 微粒的大小发生了变化 C. 微粒 的质量很小 D. 微粒之间有间隔6、下列操作或现象与微粒对应的特性不一致的选项是（ ）选项 操作或现象 微粒的特性A 给篮球打气 微粒间有空隙B 在医院里闻到酒精气味 微粒是不断运动的C 25mL 水与 25mL 酒精混合，总体积小于 50mL 两种微粒的质量不相
21、同D 湿衣服在夏天比冬天干得快 微粒的运动与温度有关7、下列叙述中不正确的是（ ）A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小6夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是（ ）A温度升高，构成气体的微粒质量增大 B温度升高，构成气体的微粒体积变大C构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸D车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间距增大，造成气体压强过大而爆炸二、填空题1、自然界的物质都是由 构成的。2、构成物质
22、的微粒有： 、 和 。例如：金刚石是由 构成的，铜由 构成，氯化钠是由 、 构成的，干冰是由 构成的, 水由 构成。3、 用微粒的观点回答以下问题：高锰酸钾颗粒分散到水中后就无法看到其颗粒的存在，说明_ ；隔着墙却能闻到墙外的花香，说明_ ； 50 毫升水和 50 毫升酒精等体积混合后，所得溶液的总体积_( 填 )100 毫升，说明 _4、小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如下图现象。请填空：(1)能说明糖水是溶液的现象有： ；(2)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： ；(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是： 。5、选择适当的序号填空（1）、打开白酒瓶，立
23、即闻到酒精气味（2）、氢气在氧气中燃烧生成水（3）、100 毫升酒精与 100 毫升水混合后体积不是 200 毫升（4）、湿衣服晾晒后变干（5）、冰、水、水蒸气的三态变化A、分子在不断高速运动 B、分子间有空隙 C、分子本身发生变化 练习（2 ）一、选择题1、下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）A分子是保持物质化学性质的一种微粒 B分子是构成物质的唯一微粒C分子在化学变化中是不能再分的微粒 D分子是静止不动的微粒2、原子和分子的根本区别（ ）A、大小不同 B、质量不同C、在化学反应中是否可分 D、是不是构成物质的微粒3、下列现象用分子理论解释正确的是（ ）A矿石粉碎，说明分子可以再分B空气能被
24、压入足球中，说明分子的质量很小C热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变4、小明在学习“分子运动论”时，做了水和酒精混合的实验。右图显示的实验现象说明了（ ）A分子之间有斥力 B分子运动快慢与气压有C分子之间有空隙 D分子运动快慢与温度有关5、下列操作或现象与分子的特征不一致的选项是（ ）选项 操作或现象 分子的特征A 厨房中闻到饭菜的香气味 分子是有质量的B 电解水得到氢气和氧气 分子是可以再分的C 给自行车胎打气 分子间有间隙D 湿衣服晒干 分子在运动6、若以“O”表示氧原子，则下图中能正确表示氧气组成的是 （ ）A B C D5据图示，下列结论错误的是（ ）A氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B分
25、子在化学变化中可以再分 C原子是这一化学变化中的最小微粒 D所有的物质都是由分子构成的二、填空题1、水是由水 构成，二氧化碳是由 构成，氯化钠由钠 和氯 构成；水银由 构成。原子构成的物质包括： 、 、 。2、分子和原子的区别在于 。3、化学变化的实质： 。4、在化学反应中，水 可分为氢 和氧 。每两个氧原子构成一个 ，每两个氢原子构成一个 ，许许多多氧 构成氧气，许许多多氢直接构成氢气。可见分子虽小，但在化学变化中 分。而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小微粒。5、能保持氧气化学性质的微粒是： 。保持汞的化学性质的微粒为 。6、在化学反应中，氧化汞 可分 为汞 和氧 。每两个
26、氧原子构成一个 ，许许多多氧 构成氧气。许许多多汞 直接构成金属汞。可见分子虽小，但在化学变化中 分。而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小微粒。7、二氧化碳是由 构成，是由 组成，二氧化碳分子是由 构成，一个二氧化碳分子是由 构成。 氧气是由氧 构成，由氧 组成， 氧分子是由氧 构成。河水中鱼能生活是因为河水中含有氧 。汞由 组成，由 构成。氯化钠是由 组成，由 构成。三、判断正误：1、分子大、原子小 （ ）2、分子重、原子轻 （ ）3、分子能直接构成物质，原子不能 （ ）4、分子能保持物质化学性质，原子不能 （ ）5、水由一个水分子构成。 （ ）6、水分子由水原子构成。 （
27、）7、水分子能保持水的物理性质。 （ ） 8、氢气由氢原子构成。 （ ）练习（3 ）一、选择题.1、最早提出原子学说的科学家是（ ）A.汤姆生 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗2、下列不能直接构成物质的微粒是（ ）A电子 B分子 C原子 D离子3、1999 年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒（10 15 s）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（ ）A.氧分子分解成氧原子的过程 B.氧原子结合成氧分子的过程C.氧分子的无规则运动 D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动4、下列有关原子及其结构的叙述正确的是（ ）A
28、原子是一个实心的球体B原子由带正电的原子核与带负电的核外电子构成，因此原子也是带电的微粒C所有的原子核都是由质子和中子构成的D在化学变化中不可分割的原子在一定条件下可以被切割成更小的微粒5、已知某原子的原子核所带正电荷数为 A，该原子核内有 B 个质子和 C 个中子，核外有D 个电子，则（ ）A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D6、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）A电子 B中子 C质子 D该原子的原子核7、下列关于原子核的说法错误的是( )A
29、.原子核在原子中所占的体积很小 B.原子核居于原子中心带正电荷C.原子核居于原子中心带负电荷 D.原子的质量主要集中在原子核上8、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）A由 1 个带正电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成B由 1 个带负电荷的质子和 1 个带正电荷的电子构成C由 1 个带正电荷的质子和 1 个带正电荷的电子构成D由 1 个带负电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成9、下列叙述错误的是（
30、）A、所有物质都由分子构成 B、物质由元素组成的C、分子是由原子构成的 D、食盐中的主要成份氯化钠是由钠离子和氯离子构成的10、能直接构成物质的微粒有分子、中子、原子、 质子、电子（ ）A B C D11、有关原子的叙述正确的是 （ ）A原子都是由质子和电子构成的B任何物质都是由原子构成的C原子核都是由质子和中子构成的D原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1、原子是由原子中心带 电的 和核外带电的 构成，原子核是由带 电的 和不带电的 构成。2、 Fe 失去二个电子成为 ； Ag 失去一个电子成为 ；Cl 得到一个电子成为 ；O 得到二个电子成为 阳离子中：质子数 电子数；阴离子中：质子数
31、 电子数；原 子中：质子数 电子数3、根据表格，描述原子构成：原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数氢 1 1 0 1碳 6 6 6 6钠 11 11 12 11氯 17 17 18 17观察表格，你能发现哪些规律？1、 2、 3、 4、 练习（4 ）一、选择题1、.据英国自然杂志报道，科学家最近研制成 了以锶原子做钟摆的“光晶格钟” ，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为 88，其质子数是 38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）A.38 B.50 C.88 D.1262、列化学用语与含义相符的是 ( )AAl 3 -1 个铝离子带 3 个单位正电荷 B2H 2O-2 个水
32、分子C2H-1 个氢分子由 2 个氢原子构成 DNa + 钠元素的化合价为+1 价3、已知某种核原料的原子核中含有 1 个质子和 2 个中子，那么 ( )A该原子是一种氢原子 B该元素是金属元素C该原子核外有 3 个电子 D该原子核带 2 个单位的正电荷4、下列变化中，一定发生化学变化的是 A.分子间隔变小 C.分子分解为原子后重组，分子自身结构发生变化 B.分子数目增多 D.一种分子运动到另一种分子之间的空隙中去了5、分子和原子的区别是什么？A 分子大，原子小 B 分子保持物质的化学性质，原子不能C 分子可以再分，原子不可再分 D 化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。6、 下列关于分子、
33、原子和离子的说法不正确的是 ( )A分子的相对质量一定大于原子的相对质量 B原子的质量几乎都集中在原子核上C构成物质的离子也在不停地运动 D原子可通过得、失电子变成离子7、保持氢气化学性质的粒子是 ( )A、H B、H 2O C、H 2 D、2H8、最新科技报道，夏威夷联 合天文中心的科学家在宇宙深处发现 H3+离子和 H3 分子，以下关于它们的说法不正确的是 ( )AH 3+和 H3 都含有氢元素 BH 3 是化合物C一个 H3+中含有 2 个电子 D一个 H3 中含有 3 个质子 二、填空题1、在分子原子质子中子电子原子核阳离子阴离子这些微粒中：（填序号）（1）能直接构成物质的微粒有_ （
34、2）能保持物质化学性质的微粒有_（3）质量与氢原子质量近似相等的是_（4）带正电的微粒有_ （5）带负电的微粒有_（6）质量最小的微粒有_（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有_（8）在同一原子里数目相等的是_三、计算题1、已知 12C 原子的质量的 1/12 为 1.6610-26kg，一个氧原子的质量为 2.65710-26kg，求氧原子的相对原子质量是_。2、 12C 原子的质量为 1.99310-26kg，某原子相对原子质量是 24，则该原子的质量是_kg。附件 1：律师事务所反盗版维 权声明附件 2：独家资源交 换签约 学校名录（放大查看）学校名录 参见 ：http:/ Z&X&X&K
