1、- 1 -广东省深圳市耀华实验学校 2019 届高三化学 12 月月考试题（实验班）可能用到的相对原子质量 C：12、 O：16、 Na：23、 Mn：55、 Cl：35.5Ca: 40、 S：32、 N: 14、 Mg：24、 Cu：64、 Fe：56一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）7、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能
2、源和重要的化工原料8、下列有关化学用语使用错误的是（ ）A氯化铵的电子式： B原子核内有 8 个中子的碳原子：C钾离子结构示意图： D二氧化碳的电子式： 9、下列装置能达到实验目的是（ ）A B C D 10、用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）A1 L l molL 1 的 FeCl3溶液中含有 NA 个 Fe3+B48g 镁与足量盐酸反应时，转移 0.2 NA个电子C钠与水反应生成 1.12LH2，反应中转移的电子数为 0.1NAD常温常压下，22g 氧气和 26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为 3NA11.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H 2CO3、Na
3、2CO3、NaHCO 3、NH 4HCO3、(NH 4)2CO3，下列关系或者说法正确的是( )A c(CO )的大小关系为 B c(HCO )的大小关系为23 3- 2 -C水电离程度： D既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应12、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )。ANa 2S 溶液： c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)BNa 2C2O4溶液： c(OH ) c(H ) c(HC2O )2 c(H2C2O4) 4CNa 2CO3溶液： c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(OH )23DCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na ) c(C
4、a2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Cl )13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )。A0.1 molL 1 NaHCO3溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(OH ) 23 3B20 mL 0.1 molL 1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H ) C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合： c(Cl ) c(H ) c(NH )
5、4 c(OH )D0.1 molL1 CH3COOH 与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合： c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)26、 （24 分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）氯胺（NH 2Cl）的电子式为。可通过反应NH 3(g)Cl 2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的 H=。NH 2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。化学键 键能/(kJmol-1)N-H 391.3Cl-Cl 243.0N-Cl 191.2H-Cl 431
6、.8t/min 0 40 80 120 160- 3 -（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该反应为（填“放热”或“吸热” ）反应。乙容器在 200 min 达到平衡状态，则 0200 min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)=。（3）用焦炭还原 NO2的反应为：2NO 2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量
7、C 发生该反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系： Kc(A)Kc(B)（填“”或“”或“=” ）。A、B、C 三点中 NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C” ）点。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=（ Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数） 。27、 （14 分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30%KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫
8、色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：n(NO)（甲容器）/mol 2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol 1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol 2.001.451.001.001.00- 4 -(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表
9、中的空白：28.（16 分）10 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，碱性增强。 3乙同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_NaHCO 3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂 X 是_。ABa(OH) 2
10、溶液 BBaCl 2溶液CNaOH 溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_8.3(填“高于” 、 “低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于 NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。a c(Na ) c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3) 3 23b c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(CO ) c(OH ) 3 23cHCO 的电离程度大于 HCO 的水解程度 3 335.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很
11、多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色 氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 _然后溶液从无色逐渐变为_色 _- 5 -（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_。 （2）碱性乙醇燃料电池中，电极 a 上发生的电极反应式为_，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_。 （3）酸性乙醇燃料电池中，电极 b 上发生的电极反应式为_。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO 32 向电极_(填“a”或“b”)移动，电极 b 上发生的电极反应式为_。参考答案选择题- 6 -A B
12、A D A B B填空题26 （1） （2 分）；+11.3 kJmol -1（2 分，未写单位扣 1 分）。NH 2ClH 2O NH3HClO（2 分，未写可逆符号扣 1 分，配平错扣 1 分，反应物或生成物书写错误给 0 分，写 NH2Cl2H 2O NH3H2OHClO 也得分） 。（2）放热（2 分）；0.003 molL -1min-1（2 分，未写单位扣 1 分）。（3）=（1 分） A（2 分，写小写 a 给 0 分）2 MPa（2 分，未写单位扣 1 分）27. （1）分液漏斗 B (2)Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）红色 生成的 HClO 有漂白性 黄绿 Cl 2溶于水呈黄绿色28. 大于，乙，B；等于，甲，乙；常压下，溶液温度达不到 150 度。 a35.氧气 C2H5OH+16OH 12e =2CO32 +11H2O 空气中的 CO2会与 KOH 溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗 KOHO2+4H+4e =2H2OaO2+2CO2 +4e =2CO32
