1、第三节：氧化剂和还原剂,(第二课时),讲课人：莒县第二中学 于凤堂,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,+1,0,0,+2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,0,+4,+3,+2,化合价降低,得到电子,发生还原反应,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,还原剂,氧化剂,【温故求新】,高温,在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂。,在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。,注意：氧化剂、还原剂均指反应物！,二、氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂定义,学了要会用！看谁找得快！,2 H2 + O2 = 2 H2O,+1,0,0,-2,+6,+4
2、,+2,化合价降低,化合价升高,化合价升高,化合价降低,0,2、氧化剂和还原剂的性质,氧化性：氧化剂（ ）电子使元素化合价（ ）的性质。,还原性：还原剂（ ）电子使元素化合价（ ）的性质。,得,失,降低,升高,点燃,物质的性质与元素化合价的关系,H2S S SO2 浓H2SO4,NH3 N2 NO NO2 HNO3,Fe FeSO4 FeCl3,最低价元素只具有还原性,最高价元素只具有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性,【规律探究】：,-2,+2,+4,+2,-3,0,+6,+5,+3,0,0,+4,一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是做还原剂?,+ Cl2 + 2H2O = H2SO
3、4 + 2HCl,+ 2H2S = 3S+ 2H2O,需要考虑与之反应的物质的氧化性与还原性的相对强弱。,SO2,SO2,还原剂,氧化剂,KMnO4,KI,HNO3,Na2S,a、预测：,b、验证：,实验与交流,+7,+5,-1,-2,（1）、实验过程要安静，操作动作要规范，记录现象要准确。,友情提示：,HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等,KMnO4,FeCl3 KClO3,HNO3,H2SO4(浓),Cl2,O2,3、常见的氧化剂和还原剂,活泼的非金属单质,较高价态元素的 含氧酸,较高价态元素的 盐,Na、Zn、Fe 等,H2 C 等,CO SO2 Na2SO3,KI Na2S,较
4、低价态元素的氧化物和盐,非金属单质,活泼的 金属单质,FeSO4,2Fe + 3 = 2 FeCl3,不同的氧化剂或还原剂，其氧化能力或还原能力一样吗？,S,Cl2,氧化性：,Cl2,S,因其得失电子的能力不同,点燃,巩固练习,1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）,2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）,BC,AB,3、在下列三个反应中： （1）、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（2）、 SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O（3）、 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl二氧化硫所起的作用（ ）A、相同 B、不同 C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用,B,【作业】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl（浓）MnO2=Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？_，如果是氧化还原反应，请指出_ 是氧化剂， _ 是还原剂，写出该反应的离子方程式：_（2）盐酸的作用_,脱离反应看物质,总 结,脱离生疏看价变,
