1、二、氧化剂和还原剂,交流 研讨,1、Cu+Cl2 CuCl22、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,点 燃,3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2,+2,0,0,-1,0,+2,+1,0,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,Cl2+H2O HCl+HClO,Fe+4HNO3（稀） Fe（NO3）3+2H2O+NO,BaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl,0,-1,+1,0,+5,+3,+2,氧化剂,还原剂,氧化剂： 还原剂：,使对方化合价升高,使对方化合价降低,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,氧化剂具有氧化性(得电子能力）,还原剂具有还原性
2、（失电子能力）,物质中的元素为最高价时：一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时：一般做还原剂，显还原性 物质中的 元素为中间价态的时候：既可以做氧化剂又可以做还原剂；,元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？,交流 讨论,已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。 Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4 哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？为什么？,活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等KMnO4 FeCl3,常见的
3、氧化剂和还原剂：,氧化剂,活泼的金属单质：铁，钠，锌 非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，SO2 硫酸亚铁(FeSO4),还原剂,常见的氧化剂和还原剂：,铁及其化合物的氧化性和还原性,案例:,铁:,地壳中的含量在所有元素中 第4位,在地壳中 的存在形式,游离态:,陨铁,化合态:,+2 +3,在金属元素中 第2位,铁及其化合物的氧化性和还原性,Fe FeCl2 FeCl3,预测与假设: 具有氧化性的物质: 具有还原性的物质: 既具有氧化性又具有还原性:,Fe,FeCl2,FeCl3,提供的药品:,稀硫酸、稀硝酸、氯水 锌、铜 KSCN(硫氰化钾),0,+2
4、,+3,实验内容 实验现象 实验结论,铁 + 稀硫酸,铁粉溶解，有无色气体生成溶液由无色变成淡绿色,铁单质有还原性,铜 + FeCl3溶液,溶液由黄色变成蓝绿色,FeCl3 有氧化性,锌+ FeCl2溶液,溶液有淡绿色变成无色,FeCl2 有氧化性,FeCl2溶液+硝酸+KSCN,溶液变红,FeCl2 有还原性,铁及其化合物的相互转换关系：,铁三角,Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化剂,强氧化剂,强氧化剂,Zn,Zn,CuFe,7、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( ) A肯定有电子得失 B肯定是有关氧元素的反应 C肯定有化合价的变化 D氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子,下列对属于氧化还原反应的进行分析，并 指出氧化剂和还原剂。A、HCl + NH3 NH4ClB、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O,自我 评价,
