氧化剂和还原剂课件

1、氧化性和还原性,1. 3Cu 8HNO3 3CuNO32 2NO4H2O,4. 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O,5. KClO3 6HCl KCl 3H2O 3Cl2,6. 3K2S 8HNO3 6KN。

2、氧化还原反应一内容概述本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观化合价升降观电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂还原剂氧化性还原性氧化产物还原产物等；。

3、化学导学案123 氧化剂和还原剂第二课时班级 姓名学习目标：1学会用双线桥法表示电子转移的方向和数目及意义2理解掌握氧化还原规律一氧化还原反应的表示方法双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。线上标出得失电子的情况。

4、1第 2 章 元素与物质世界第 3 节 氧化剂和还原剂第 2 课时说课稿宋卫萍今天我说课的内容,是鲁科版必修 1 第二章第三节第二课时的内容:氧化剂和还原剂，下面我将从以下几个方面展开我的说课.一教材分析：氧化剂和还原剂在高中阶段的化学学习。

5、氧化剂和还原剂教学目标知识与技能 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂；学会用双单线桥表示反应中电子的转移。过程与方法通过对氧化剂和还原剂概念的学习，学会用化合价变化来判断氧化剂和还原剂并能比较。

6、第3节 第2课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性,第二章 元素与物质世界,对应课本53页至56页内容,有关概念及相互关系,还原剂 性化合价 电子被 反应 产物 反应物性质 特征 实质 元素 反应 生成物 氧化剂 性化合价 电子被 反应 产。

7、汉中市龙岗学校高中化学必修 1学案 16 编者：MYH 2012 年 10 月 日 班级： 姓名： 2.3 氧化还原反应第 2 课时学习目标：1.掌握氧化剂和还原剂的相关概念。2.学会用双线桥单线桥来表示氧化还原反应中的电子转移。学习重难点。

8、教案氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂还原剂氧化性还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会。

9、第 3 节 氧化剂和还原剂一教材分析一知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。二知识框架1氧化还原反应对立统一关。

10、教育改革专题讲座,四川省宜宾市城区的南门大桥,断裂,钢铁生锈造成大桥断裂,市售补血剂,人体需要的是铁单质吗铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢,探究铁及其化合物 的氧化性或还原性,学习目标:,3.掌握探究物质氧化性或还原性的方法。,铁化合物和亚铁。

11、光合作用,高炉炼铁,铁生锈,燃料燃烧,第三节氧化剂和还原剂,第 一 课 时,胶州二中高一化学组,1根据化合价的变化建立起氧化还原反应氧化反应还原反应的概念。 2初步理解氧化还原反应的实质是电子转移。,学习目标：,学习重点：,氧化还原反应的基。

12、第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂,1认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3了解氧化剂还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂还原剂。 4了解中学阶段。

13、第2课时 氧化剂与还原剂,1. 认识氧化剂还原剂氧化性还原性等基本概念。 2. 了解常见的氧化剂还原剂。 3. 会分析氧化还原反应及其有关计算。,一氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的有关概念 1氧化剂和还原剂 氧化剂：电子或电子对的物质，。

14、 本讲教育信息一. 教学内容：第 2 章 第 3 节 氧化剂和还原剂二. 教学目的1. 认识并掌握氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的特征和本质2. 认识并掌握氧化剂还原剂的概念，并能根据元素的化合价推断物质的性质3. 认识铁及其化合物的。

15、二氧化剂和还原剂,1氧化剂和还原剂,2 0 0 1,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化剂,还原剂,反应物,还原产物,氧化产物,生成物,氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质，在反应中所含元素的化合价降低。,还原剂：失去。

16、光合作用,高炉炼铁,铁生锈,燃料燃烧,学习目标：,学会从化合价的角度判断化学反应是否是氧化还原反应。 通过分析反应中化合价的变化，培养分析问题的能力，通过合作探究，培养合作精神。 对广泛存在于自然界中的氧化还原反应初步了解，体会它对人类生产。

17、二氧化剂和还原剂,交流 研讨,1CuCl2 CuCl22ZnH2SO4 ZnSO4H2,点 燃,3CaCO32HCl CaCl2 H20 CO2,2,0,0,1,0,2,1,0,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,Cl2H2O HClHClO,。

18、普通高中课程标准实验教科书 化学1必修,第二章,第三节 氧化剂与还原剂,问题探究1,氧化还原反应,1什么是氧化还原反应 2氧化还原反应的本质是什么,交流研讨,写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价,NaCl与AgNO3 溶液反应：,。

19、第2课时 氧化剂与还原剂,1. 认识氧化剂还原剂氧化性还原性等基本概念。 2. 了解常见的氧化剂还原剂。 3. 会分析氧化还原反应及其有关计算。,一氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的有关概念 1氧化剂和还原剂 氧化剂：电子或电子对的物质，。

20、第三节：氧化剂和还原剂,第二课时,讲课人：莒县第二中学 于凤堂,Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2,1,0,0,2,Zn 2H Zn2 H2,0,4,3,2,化合价降低,得到电子,发生还原反应,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,还原剂,。