1、乙酸,第3节 生活中常见的有机物,乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%5%，山西陈醋含醋酸7%。,传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”。,醋的来历？,酉,廿,一,日,乙酸分子结构模型,球棍模型,比例模型,一、分子组成与结构,CH3COOH,羟基,羰基,（或CO
2、OH）,C2H4O2,羧基,二、乙酸的物理性质,颜色、状态：,无色液体,气 味：,有强烈刺激性气味,沸 点：,117.9 （易挥发）,熔 点：,16.6 ,溶 解 性：,易溶于水、乙醇等溶剂,当温度低于16.6时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。,(无水乙酸又称为:冰醋酸),想一想： 1、他们都用到了什么物质？ 2、醋的主要成分是什么？ 3、这两组漫画有无科学根据？,三、化学性质,1、酸性（一元弱酸）,CH3COOH CH3COO+H+,药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。,活动探究,CH3COOH CH3COO- H+,根据
3、下列药品设计实验方案证明乙酸具有酸性,可行方案有：,方案一：往乙酸溶液中加石蕊。,方案二：往镁粉中加入乙酸溶液。,方案四：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液。,方案三：NaOH溶液与乙酸溶液混和。,实验探究1向两支试管中各加入3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。,变红,有气泡产生,酸性： CH3COOHH2CO3,有气泡产生,酸性,酸性,(3) 与Na2CO3等盐溶液反应,(2) 与氢前面的金属反应(Na),2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2,(1) 与指示剂反应,乙酸具有酸的通性：,(4) 与碱反应(NaOH、NH3H2O),(5) 与金属氧化物反应(CaO),（一元
4、弱酸）,思考：醋酸和碳酸都属于弱酸，你能否设计实验方案比较它们的酸性强弱？,结论：CH3COOH的酸性强于H2CO3,2CH3COOH+ Na2CO3 =CO2+ 2CH3COONa+ H2O,2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2,在家中清除有水垢（主要成分Mg(OH)2, CaCO3）的水壶，可选取的试剂，反应原理（反应方程式）？,2CH3COOH+Mg(OH)2 = (CH3COO)2 Mg+2H2O,CH3COOH，H2SO3， H2SO4，H2CO3，HClO,酸性:H2SO4 H2SO3CH3COOHH2CO3 HClO,判断酸性强弱顺序：,
5、厨师烧鱼时常加酒并加点食醋，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。,在一支试管中先加入几片碎瓷片，再加3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。,【实验探究2】,操作要点： 1.往大试管加入化学药品时，切勿先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀地进行，防止液体剧烈沸腾。 3.导气管末端不要插入液体中。,乙酸乙酯的制备,【实验现象】,在饱和碳酸钠液面上有无色透明的油状液体生成；可闻到香味。,实验结论：在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体
6、。该油状液体是乙酸乙酯。该反应是可逆反应。,CH3COOH + C2H5 OH CH3COOC2H5+H2O,【实验问题思考与讨论】,1.装药品的顺序如何？2.浓硫酸的作用是什么？,催化剂，吸水剂。,3.加入的碎瓷片的作用是什么？,防止液体暴沸。,先加乙醇和乙酸的混合物，再加浓硫酸。,4.反应为什么要加热？,提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。,6.饱和Na2CO3溶液有什么作用？7.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？,防止倒吸,5.蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？,乙酸、乙醇,溶解乙醇 。 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味.
7、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。,A、试剂加入顺序：乙醇乙酸浓硫酸 B、浓硫酸的作用： 催化剂，吸水剂 C、 碎瓷片的作用：防止暴沸 D、加热的目的: 提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率； E、得到的产物中的主要杂质：乙醇、乙酸 F、饱和碳酸钠溶液的作用： 吸收乙醇(溶解乙醇) 。 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 G、导管的作用：导气、冷凝；不能将导管插到液 面以下，防止倒吸。,(1)定义：酯化反应,CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O,(乙
8、酸乙酯),定义：酸和醇反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应。,浓硫酸作用：催化剂、吸水剂,【反应原理的探究】,(2)反应机理 （探究酯化反应可能的脱水方式）,酯化反应实质：,酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。,有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）,方法:同位素示踪法 -研究有机反应机理常用的方法,酯化反应,规律:酸脱羟基醇脱氢,2、乙酸的酯化反应,CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O,概念:酸和醇作用生成酯和水的反应,条件:浓硫酸、加热,酸和醇的酯化反应,硝酸乙酯,乙酸甲酯,厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。,“酒是陈的香”,“酒
9、是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。,酯类广泛存在于自然界中,酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。,酸性,酯化反应,小结：,乙酸发生化学变化时的断键位置,酯化反应的实质是：,酸脱羟基醇脱羟基上的氢。,四、乙酸的用途,2.乙酸是一种重要的有机化工原料可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。,1.在日常生活中也有广泛的用途,可用于调味品、除水垢等,乙酸的用途,乙酸,1 关于乙酸的下列
10、说法中不正确的是 （ ） A乙酸易溶于水和乙醇 B无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸,D,2、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ ） （A）属于氧化反应 （B）属于取代反应 （C）酸去氢， 醇去羟基 （D）用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯,B,3、可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ） A、乙酸和水能任意比例混溶 B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体 D、0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L,D,4、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作
11、是（ ） A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液,C,C,5、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ ）,A . 1种 B . 2种 C . 3 种 D . 4种,生成物中水的相对分子质量为 。,20,6、下列物质能导电的是（ ）A. 冰醋酸 B. 乙醇 C. 乙酸溶液 D. 乙酸乙酯,C,7. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：,（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： ，反应类型 。 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。 （3）浓硫酸的作用是： 。 （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。 （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。,
