1、2018-2019 学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。请在答题卷上作答。第 I 卷 选择题 （共 48 分）一、选择题（本大题共 16 题，每题 3 分，满分 48 分，每小题只有一个正确答案）1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则
2、 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB. 已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molC. 在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应3.已知 25时，Ksp（AgCl）1.810 -10，Ksp（AgBr）5.010 -13。该温度下，下列说法错误的是A. AgCl 的悬浊液中通入少量 HCl，c（Ag +）减小B. AgCl 和 AgBr 共存的悬浊液中，c（Cl -）
3、/c（Br -）=360C. AgBr 悬浊液中加入足量 NaCl 可能有 AgCl 沉淀生成D. 等浓度的 NaCl 和 NaBr 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先析出 AgCl 沉淀4.500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3 )= 6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为 500 mL,下列说法正确的是( )A. 原混合溶液中 c(K+)为 2 molL-1 B. 上述电解过程中共转移 2 mol 电子C. 电解得到的 Cu 的物质的量为 0. 5 mol D. 电解后
4、溶液中 c(H+)为 2 molL-15.以 N2和 H2为反应物，盐酸酸化的 NH4Cl 溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. b 电极为负极B. 反应过程中，溶液中的 Cl-向 a 电极移动C. a 电极的电极反应式为：N 2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为 N2+3H2+2HCl=2NH4Cl6.下列有关叙述中正确的是 ( )A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B. NH3的水溶液能导电，所以 NH3是电解质C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7.25时,几种弱酸
5、的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式 HCOOH H2CO3 HCN电离平衡常数 K=1.810-4K1=4.310-7K2=5.610-11K=4.910-10A. 酸性强弱顺序是 HCOOHHCN H2CO3B. HCOOH 的电离平衡常数表达式为 KcCOHC. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO 3溶液显酸性D. H2CO3溶液和 NaCN 溶液反应的离子方程式为 H2CO3+CN-=HCO3-+HCN8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶
6、液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强C. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，以硫酸镍 溶液为电解液进行粗镍 提纯，下列说法正确的是（已知：氧化性的强弱顺序为 Fe2+Ni 2+Cu 2+）A. 阳极首先发生的电极反应是 Ni2+2e-=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+D. 电解后，Cu 和
7、 Pt 沉积在电解槽底部形成阳极泥10.25 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ；H 0，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B. 向水中通入 HCI 气体，pH 值减小，K W不变C. 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )增大D. 将水加热，K W增大，pH 不变11.25 时，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 molL1 的 NaOH溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 实验进程中水的电离程度：acbB. c 点所示溶液中：c(Na )2c(ClO )
8、c(HClO)C. 向 a 点所示溶液中通入 SO2，溶液的 pH 减小，漂白性增强D. 由 a 点到 b 点的过程中，溶液中 逐渐增大12.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是A. 化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H 2（g） +Cl 2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)B(g) 2C(g) H 0X(g)3Y(g) 2Z(g) H 0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是A. 等压时，通
9、入惰性气体，C 的物质的量增大B. 等压时，通入 X 气体，反应器中温度不变C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入 X 气体，Y 的物质的量浓度增大14.已知： 2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO 的燃烧热为 566kJ/molB. 上图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H0，若 015 s 内c(HI)由
10、 0.1 molL-1降到 0.07 molL-1，则下列说法正确的是( )A. 015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1所需的反应时间小于 10 sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等16.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.
11、9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 06 min 的平均反应速率：v(H 2O2) 3.310 2 mol/(Lmin)B. 610 min 的平均反应速率：v(H 2O2) 3.310 2 mol/(Lmin)C. 反应到 6 min 时，H 2O2分解了 50%D. 反应到 6 min 时，c(H 2O2)=0.30 mol/L第 II 卷 非选择题 （共 52 分）二、非选择题（本大题共 4 小题，满分 52 分。）17.将 V1mL 1.0 molL -1 HC1 溶液和 V2 ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图甲所示（实验中始终保
12、持 Vl+V2=50） 。回答下列问题：(1)该实验表明此反应_（填“吸收”或“释放” ）能量，即_能可以转化为_能；做该实验时，环境温度_（填“高于” 、 “低于”或“等于” ）22。(2)根据图甲计算该 NaOH 溶液的浓度约是_molL -l。(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl 固体其中能使 a 端液面高于 b 端液面的是_（填序号） 。18.H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计
13、了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3溶液改为 Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A 的名称为_，检查该装置气密性的方法是：关闭 A 的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_。（3）加入 MnO2粉末于 H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由 D 到 A 过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_。 （填 “加快”或“减慢” ）,其变化的原因
14、是_。 （选填字母编号）A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比 C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满） 。实验编号 T/K 催化剂 浓度实验 1 298 3 滴 FeCl3溶液 10ml 2%H2O2实验 2 298 在实验 2 中依次填_、_。 可得到的结论是浓度越大，H 2O2 分解速率_。19.某学生用 0.2000molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.2000molL1 的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以
15、上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；重复以上滴定操作 2-3 次；请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。（2）步骤中，量取 20.00mL 待测液应使用_ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（3）步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是_。（4）以下是实验数据记录表NaO
16、H 溶液体积读数（mL）滴定次数 盐酸体积（mL）滴定前 滴定后1 20.00 0.00 18.102 20.00 0.00 16.303 20.00 0.00 16.22从上表可以看出，第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（_）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH 标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视读数（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_molL 1（6）室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正
17、确的是（_）A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20mLCV(NaOH) =20mL 时，c( Cl )=c(CH3COO )DV(NaOH) =10mL 时，醋酸溶液中：c( Na + ) c(CH 3COO ) c ( H + ) c(OH )20.某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：.用甲图装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_(填序号)。A铝 B石墨 C银 D铂（2）N 极为_（填 “正” “负” “阴” “阳 ”）电极，发生反应的电极反应式为_。（3）实验过程中，SO 4
18、2 _(填“从左向右” “从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_。.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO )在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。（4）电解过程中，X 极区溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。（5）电解过程中，Y 极发生的电极反应为_和_。（6）若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极(铁电极)质量减少_g。（7）在碱
19、性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO43Zn=Fe 2O3ZnO2K 2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为_。答案1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.C 14.D 15.C 16.D17.(1)释放；化学；热；低于；(2)1.5；(3)。18. 产生气泡的快慢 将 FeCl3溶液改为 Fe2(SO4)3后与 CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出 Cl-可能带来的干扰 分液漏斗 活塞能否复位 生成 40ml 气体所需的时间 减慢 D 3滴 FeCl3 溶液 10ml 5%H 2O2 越大19. 偏大 酸式滴定管 无影响 锥形瓶中溶液颜色的变化 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色 AB 0.1626 B20. A 阴 2H 2e =H2(或 2H2O2e =H22OH ) 从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可) 增大 Fe6e 8OH =FeO42 4H 2O 4OH 4e =2H2OO 2 0.28 2FeO 42 6e 5H 2O=Fe2O310OH
