1、辽宁省,化学,第18讲 常见的酸和碱,1概念：酸碱指示剂是指跟 起作用而显示不同_的物质。2指示剂在酸、碱溶液中的颜色,酸或碱的溶液,颜色,1盐酸和硫酸的物理性质,2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。 3浓硫酸的特性 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即 冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的 。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度_且溶于水时 ，因此，稀释浓硫酸时，一定要把 ，并不断_。,用大量水,干燥剂,大,
2、放出大量的热,浓硫酸注入水中,搅拌,4酸的化学性质(H的通性),命题解读酸和碱在空气中的质量变化在辽宁中考中主要以文字叙述形式在选择题中考查。命题点有：判断常见的酸(硫酸、盐酸)、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)在空气中质量的变化及发生变化的本质。【例1】(2015，邵阳)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( ) A浓硫酸 B烧碱 C浓盐酸 D双氧水【方法指导】主要抓住浓硫酸的吸水性会使质量增加，属于物理变化，浓盐酸具有挥发性会使溶液的质量减少，属于物理变化，氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应使质量增加，属于化学变化。,B,对应练习1(2016，原创)下列物质长期敞口放置在空气中，
3、质量会增加的是( ) A浓盐酸 B石灰石 C浓氨水 D浓硫酸,D,命题解读酸的化学性质是辽宁中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应。【例2】(2015，陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( ) A镁粉、氧化铜粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D铝片、铁片、银片【方法指导】理解酸的通性、反应的现象、硫酸的特性是解决此类题的关键。,B,对应练习 1(2016，原创)酸溶液中都含有
4、H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A能使紫色石蕊试液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反应生成水 C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D能与锌反应生成氢气,C,锌,过滤,(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行试验。 稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ； 如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)， 白色固体的化学式是 。【方法指导】熟记碱的通性，以及氢氧化钠、氢氧化钙的制取保存是解答此类题的关键。,CaCO3,Ca(
5、OH)2,对应练习 1(2015，株洲)化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是( ) A用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C医疗上用纯酒精作消毒剂 D生活中用含有NaOH的清洁剂去油污2(2015，长春)结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。 (1)可用来改变酸性土壤的固体是 ； (2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的 原因是 ； (3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2， 可选用的试剂是 。,C,氢氧化钙,都含有氢氧根离子,碳酸钠,(1)加入的适量A溶液是 (填名称)。若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经
6、变质。(2)若现象b为 ，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是_(填“A”或“B”)。 A密封保存 B不需密封保存【方法指导】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，检验是否变质只需要证明是否有碳酸钠即可，证明变质的程度需要证明是否含有氢氧化钠，除去杂质是除去碳酸钠。,稀盐酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等),无气泡冒出,A,【例5】(2015，盘锦模拟)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石
7、灰水与空气中的CO2反应。 可能是 ：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。 还可能是 。 【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是 。 为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：,Ca(OH)2,Ca(OH)2和CaCO3,Ca(OH)2微溶于水,含有Ca(OH)2,稀盐酸,有气泡产生,由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_是正确的。 【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_。 a密封保存 b使用前临时配制
8、 c禁止使用该试剂 【方法指导】理解氢氧化钙变质的原理，以及氢氧化钙和碳酸钙性质不同的证明方法是解决此类题的关键。,ab,一、有关氢氧化钠变质的探究 1变质原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 2成分分析 (1)没有变质：NaOH； (2)部分变质：NaOH和Na2CO3； (3)全部变质：Na2CO3。 3检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。 (2)另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液
9、不变色，说明氢氧化钠全部变质。 二、有关氢氧化钙变质的探究 1变质原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。,2成分分析 (1)没有变质：Ca(OH)2； (2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3； (3)全部变质：CaCO3。 3检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。 (2)另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红色，滤渣中产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，滤渣中产生气泡，说明全部变质。,1(2015，丹东)下列物质敞口放置在空气中
10、一段时间后，质量会减少的是( ) A浓硫酸 B氯化钠 C浓盐酸 D烧碱2(2015，阜新)实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是因为( ) A浓硫酸溶于水能放出热量 B浓硫酸具有挥发性 C浓硫酸具有腐蚀性 D浓硫酸具有吸水性,C,D,3(2013，铁岭)下列物质中属于碱的是( ) A烧碱溶解 B硫酸锌 C氢氧化铜 D生石灰4(2014，丹东)根据图示回答问题。(1)实验A中能观察到的现象是 ，化学方程式为 。 (2)实验B造成的后果是 。,C,溶液由红色变为无色,NaOHHCl=NaClH2O,液滴飞溅,5(2014，盘锦)某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实
11、验：将足量的氢氧化钠溶液装入分液漏斗中，先打开K1。待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象。,(1)U形管左侧的液体 ，广口瓶中的液体出现浑浊。,上升进入广口瓶,(2)注射器中的液体 ，U形管右侧液体_。请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因： 广口瓶中的二氧化碳和加入的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，瓶内压强变小，打开止水夹K2后，U形管中氢氧化钙溶液被吸入广口瓶中，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。 同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：,进入U形管,变红,过量的稀盐酸,氢
12、氧化钠和碳酸钠,碳酸钠溶液,氢氧化钠和氢氧化钙,【反思拓展】实验步骤中所加的试剂可换成以下_，也能通过观察现象得出同样的结论。 ACaCl2溶液 BBa(OH)2溶液 CNaCl溶液,AB,6(2015，阜新)化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末。于是对该粉末进行了如下探究。 【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙。 猜想二：该瓶粉末的成分可能是氢氧化钙和碳酸钙。 猜想三：该瓶粉末的成分可能为 ，作出猜想三的理由是 。,碳酸钙(或CaCO3),该粉末完全变质,【猜想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此，必须_保存。,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,密封,
