1、人教版,化学,常见的酸和碱,第十七讲,1概念：酸碱指示剂是指跟_起作用而显示不同_的物质。 2指示剂在酸、碱溶液中的颜色,酸碱指示剂,酸或碱的溶液,颜色,1盐酸和硫酸的物理性质,常见的酸,2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。 3浓硫酸 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度_且溶于水时_，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_，并不断_。,用大量
2、水,干燥剂,大,放出大量的热,浓硫酸注入水中,搅拌,4稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性：酸溶于水生成的阳离子全是_，所以它们在水溶液中表现相似的化学性质。 (1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液_色。 (2)能与金属活动性顺序排在_以前的金属发生_反应，生成_和_。 如：铁与盐酸反应：_。 铁与硫酸反应：_。 (3)能与金属氧化物反应生成盐和水 如：CuO2HCl=_。 CuOH2SO4=_。,氢离子(H),红色,不变,氢,置换,氢气,盐,Fe2HCl=FeCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2,CuCl2H2O,CuSO4H2O,(4)能与碱发生中和反应生成盐和水
3、 如：NaOHHCl=_。 2NaOHH2SO4=_。 (5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸 盐酸和硝酸银作用： _； 盐酸与碳酸钙作用： _； 硫酸与氯化钡作用： _。,NaClH2O,Na2SO42H2O,HClAgNO3=AgClHNO3,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,1氢氧化钠(NaOH) (1)物理性质：颜色、状态：_固体；溶解性：_，溶解时_。 (2)腐蚀性：_的腐蚀性，俗称_。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_冲洗，再涂上_溶液。 (3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为
4、某些气体的_。 (4)用途：作化工原料，应用于_等工业。,常见的碱,白色块状,易溶,放出大量的热,很强,苛性钠、火碱、烧碱,较多的水,硼酸,水分,干燥剂,肥皂、石油、造纸、纺织、印染,2氢氧化钙Ca(OH)2 (1)物理性质：颜色、状态：_固体；溶解性：_。 (2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_，同时放出大量热。 (3)俗名：_、_。 (4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。 注：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中； (2)由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。,白色粉末状,微溶,Ca
5、OH2O=Ca(OH)2,熟石灰,消石灰,3碱的通性 碱溶于水生成的阴离子全是_，所以它们在水溶液中表现相似的化学性质。 (1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。 (2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_和水。 如：CO2与NaOH反应的化学方程式为：CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式为：,氢氧根离子(OH),蓝色,红色,盐,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。 如：NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为：(4)可溶性碱和某些可溶性盐发
6、生复分解反应。 如：NaOH与CuSO4反应化学方程式为：Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为：,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,【例1】(2013，苏州)下列关于硫酸的说法错误的是( ) A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 答案 解析：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，A正确；铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与稀硫酸发生反应而被除去，B正确；稀硫酸能与氯化
7、钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确；浓硫酸倒入水中，溶解时放出大量的热，溶液温度会升高，D错。,D,【例2】碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D能与CO2反应生成水 答案 解析：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色、能与酸发生中和反应、能与非金属氧化物反应(如SO2、CO2等)，这是碱的共性；Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，而NaOH与Na2SO4不发生反应，故C不属于碱的共性。,C,【例3】(2014，
8、益阳)下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( ) A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钙粉末 D碳酸钾溶液 答案 解析：能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是澄清石灰水和氢氧化钠溶液，A不能；酚酞试液遇到碱变红，遇酸不变色，B不能；CaCO3只与稀盐酸反应，C不能；取三种溶液少许，分别向其中滴入K2CO3溶液，有气泡冒出的是稀盐酸，产生浑浊的是澄清石灰水，不变的是NaOH溶液，故选D。,D,【例4】(2013，湛江)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 (1)请你在编号、处各填入一种物质。是_；是_。(填化学式) (2)根据上图可以总
9、结出稀硫酸的五条化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质_。 (3)若编号的物质是盐。请你写出符合编号的一个化学方程式：_；反应类型是_。,解析：(1)可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色，单质铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故是铁；可溶性铜盐溶液呈蓝色，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故是氧化铜。(2)紫色石蕊试液遇到稀硫酸呈红色，故稀硫酸能使紫色石蕊试液变红。(3)稀硫酸与可溶性钡盐反应生成白色沉淀硫酸钡，该反应是酸与盐的反应，属于复分解反应。,答案(1)Fe CuO (2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红(答案合理即可) (3)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl或H2SO4Ba(NO3)
10、2=BaSO42HNO3 复分解反应,1盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是( ) A氢氧化钠 B浓盐酸 C浓硫酸 D生石灰 2物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) X碱盐水 X金属氧化物盐水 ACaO BCO2 CNaOH DH2SO4,B,D,3盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( ) A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 解析：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口
11、形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥；稀盐酸与氢氧化钡不反应。,B,4实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题： (1)向三氧化二铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。 (3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要质量分数为36.5%的盐酸_g。 解析：(1)Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3溶液(黄色)和H2O；(2)酸具有相似的性质，是因为酸中都含有氢离子(H)；(3)设需要36.5%的盐酸的质量为x，,红色固体溶解，溶液由无色变为黄色,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,H,12,
