1、第十单元 酸和碱第 17 讲 常见的酸和碱, 酸碱指示剂)1概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液_起作用而显示不同_颜色_的物质。2指示剂在酸、碱溶液中的颜色石蕊溶液 酚酞溶液本身颜色 紫色 无色遇酸溶液 _红色_ _无色_遇碱溶液 _蓝色_ _红色_, 常见的酸)1盐酸和硫酸的物理性质浓硫酸 浓盐酸溶质化学式 _H2SO4_ _HCl_颜色 无色 无色状态 _油状液体_ 液体气味 无 _刺激性气味_密度 大于水 大于水水溶性 溶于水，放出热量 与水任意比互溶挥发性 无 易挥发，产生白雾2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。
2、3浓硫酸(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水_冲洗，最后涂上 3%5%的 NaHCO3 溶液。(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂_。(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_大_且溶于水时_放出大量的热_，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中_，并不断_搅拌_。4稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色_，使无色酚酞试液 _不变_色。(2)能与金属活动性顺序排在_氢_以前的金属发生_置换_ 反应，生成_氢气_和_盐_。如：铁与盐酸反应：_Fe2HCl= =FeCl2H
3、2_。铁与硫酸反应：_FeH 2SO4=FeSO4H 2_。(3)能与金属氧化物反应生成盐和水如：CuO2HCl= =_CuCl2 H2O_。CuOH 2SO4=_CuSO4H 2O_。(4)能与碱发生中和反应生成盐和水如：NaOHHCl= =_NaClH 2O_。2NaOHH 2SO4=_Na2SO42H 2O_。(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸盐酸和硝酸银作用：_HClAgNO 3=AgClHNO 3_；硫酸与氯化钡作用：_H2SO4BaCl 2=BaSO42HCl_。, 常见的碱)1氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状_固体；溶解性： _易溶_，溶解时_放
4、出大量的热_。(2)腐蚀性：_很强_的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱 _。如果不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水_冲洗，再涂上_硼酸_溶液。(3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_水分_，表面潮湿并逐渐溶解 ，氢氧化钠可作为某些气体的_干燥剂_。(4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造纸、纺织、印染 _等工业。2氢氧化钙Ca(OH) 2(1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状_固体；溶解性： _微溶_。(2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_CaOH 2O=Ca(OH)2_，同时放出大量热。(3)俗名：_熟石灰_、_消石灰_。(4)用途：作建筑材料、改良酸
5、性土壤等。注：NaOH 必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；由于 NaOH 易溶、Ca(OH) 2 微溶，故实验室常用 NaOH 溶液吸收 CO2，而用 Ca(OH)2 溶液检验 CO2。3碱的通性(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_蓝色 _，使无色酚酞试液变_红色_。(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐_和水。如：CO 2 与 NaOH 反应的化学方程式为：_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。如：NaOH 与稀硫酸反应的化学方程式为：_2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O_；Ca(OH)2 与稀盐
6、酸反应的化学方程式为：_Ca(OH)22HCl =CaCl22H 2O_。(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。如：NaOH 与 CuSO4 反应化学方程式为：_2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4_。【例 1】(2013，苏州)下列关于硫酸的说法错误的是( )A浓硫酸具有吸水性B稀硫酸能用来除铁锈C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低答案D 解析： 浓硫酸具有吸水性 ，可以用作干燥剂，A 正确；铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸发生反应而被除去，B 正确；稀硫酸能与 氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，C 正确；浓硫酸倒入水中 ，溶解时放出大量
7、的热， 溶液温度会升高，D 错。【例 2】碱溶液中都含有 OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀D能与 CO2 反应生成水答案C 解析：碱溶液能使紫色石蕊溶液 变蓝色、能与酸发生中和反应、能与非金属氧化物反应(如 SO2、CO2 等)， 这是碱的共性；Ba(OH) 2 与 Na2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀，而NaOH 与 Na2SO4 不发生反应 ，故 C 不属于碱的共性。【例 3】(2014，益阳)下列试剂能一次鉴别出稀盐
8、酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( )A紫色石蕊试液 B酚酞试液C碳酸钙粉末 D碳酸钾溶液答案D 解析： 能使紫色石蕊 试液变红的是稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是澄清石灰水和氢氧化钠溶液，A 不能；酚 酞试液遇到碱变红，遇酸不变色，B 不能；CaCO 3 只与稀盐酸反应，C 不能；取三种溶液少 许，分别向其中滴入 K2CO3 溶液，有气泡冒出的是稀盐酸，产生浑浊的是澄清石灰水，不变的是 NaOH 溶液，故选 D。【例 4】(2013，安徽)以黄铜矿(主要成分是 FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程如下：黄铁矿(FeS 2) 粉 碎 空气(O 2) 鼓 入 沸 腾 炉（高 温 ） SO2 O2
9、催 化 剂 ， 加 热 SO3 浓 H2SO4 炉 渣 （Fe2O3）(1)写出流程中一种氧化物的名称_。(2)将黄铁矿粉碎，目的是_。(3)流程中 SO2 转化为 SO3 的化学方程式为_。(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？_ 。(5)炉渣(Fe 2O3)在工业上可用来_。答案(1)二氧化硫(或三氧化硫；或氧化 铁) (2)使黄铁矿与空气(氧气) 充分接触 (3)2SO2O 2 2SO3 (4)将浓硫酸沿着烧杯慢慢倒入水中，不断搅拌( 意思相近即可) = = = = =催 化 剂 (5)炼铁( 合理即可 )解析：本题以工业流程图的形式考查物质的相互转化及制备，难度中等。(1)在流程图涉及的物
10、质中，O 2 是单质；FeS 2 属于盐；SO 2、SO3 和 Fe2O3 是氧化物；H 2SO4 属于酸。(2)将黄铁矿粉碎，增大反应物的接触面积，提高黄铁矿的利用率。1盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是( B )A氢氧化钠 B浓盐酸C浓硫酸 D生石灰2物质 X 可发生下列所示的两个反应 ，则 X 可能是( D )X碱 盐水 X金属氧化物盐水ACaO BCO 2 CNaOH DH 2SO43盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( B )A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞 ，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐
11、酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液 ，都有白色沉淀解析：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥；稀盐酸与氢氧化钡不反应。4实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向氧化铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 _红色固体溶解，溶液由无色变为黄色_，反应的化学方程式是_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_H _。(3)理论上溶解 3.2 g 氧化铁，需要质量分数为 36.5%的盐酸_12_g。解析：(1)Fe 2O3 与稀盐酸反应 生成 FeCl3 溶液( 黄色)和 H2O；(2)酸具有相似的性质，是因为酸中都含有氢离子(H )；(3)设需要 36.5%的盐酸的质 量为 x，Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O160 636.532 g 36.5%x ，x 12 g160636.5 3.2 g36.5%x
