1、第 18 讲 酸和碱的中和反应一、选择题1酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(C)A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多C用硫酸除铁锈D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸2(2014，广州)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是(A)A5 B9 C12 D133(2014，佛山)少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在(
2、A)A三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐后4(2014，兰州)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下(B)体液 唾液 胆汁 胰液pH 6.67.1 7.17.3 7.58.0A.人体的唾液一定呈酸性B人体的胆汁一定呈碱性C人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D酚酞试液可精确测得以上体液的 pH5(2013，兰州)根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是 (A)A用润湿的 pH 试纸测定不同品牌洗发液的酸碱度B用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂C用柠檬、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D用干电池、灯泡、导
3、线、 6B 铅笔芯等验证石墨可以导电6(2014，重庆)某同学用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)A用 pH 试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿 pH 试纸再测定溶液酸碱度C用 pH 试纸测得石灰水的 pH5D用 pH 试纸测得盐酸的 pH17(2013，苏州)向一定体积的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 变化的曲线合理的是(A)8(2014，襄阳)酸奶；肥皂水；食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH7。它们的 pH 由小到大排列，正确的是(B)A B C D9在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无
4、色液体的是(B)ABaCl 2 溶液、NaOH 溶液BNa 2CO3 溶液、KOH 溶液CFe 2(SO4)3 溶液、NaNO 3 溶液DCu 片、Na 2SO4 溶液10(2014，沈阳)下列各组物质在 pH11 的溶液中，可能大量存在的是(A)ANa 2SO4、KCl BHCl 、K 2CO3CCuCl 2、KNO 3 DNaCl、NH 4Cl二、填空题11(2014，衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的 pH 都_小于_(填“大于” “小于”或“等于”)7。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失 ，溶液颜色变为_黄色_，其反应
5、的方程式为_Fe 2O36HCl= =2FeCl3 3H2O_。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式_2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O_。12(2014，河北)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时 ，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH_等于_(填“大于” “小于”或“等于”)7。(2)根据曲线判断，该反应是将_氢氧化钠溶液_( 填“氢氧化钠溶液”或“盐酸” ，下同)滴入 _盐酸_中。(3)当滴入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加酚酞试剂 ，溶液颜色为_红_色。三、实验探究题13(2013，
6、辽阳)某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问，酸和碱到底能否发生反应？(1)该小组同学又做了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论及反应方程式向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中加入稀硫酸，并振荡观察到溶液由_红_色变为无色氢氧化钠和硫酸发生了反应。反应的化学方程式为_H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O(2)同学们对(1)实验后溶液中的溶质组成展开探究，作出如下猜想：小明的猜想是：只有 Na2SO4。小亮的猜想是：有 Na2SO4 和 NaOH。小丽的猜想是：有 Na2SO4 和 H2SO4。你认为_小亮_的猜想
7、不合理。理由是_如果有 NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能为无色_。若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。实验步骤 预期实验现象 实验结论取(1)实验后溶液少量于试管中，加入_锌粒_有气泡产生(或没有气泡产生)_小丽(或小明)_的猜想正确14.(2013，贵阳)某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究 ，请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由_红_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_Ca(OH) 22HCl= =CaCl22H
8、2O_。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有 CaCl2；猜想二：有 CaCl2 和 Ca(OH)2；猜想三：有 CaCl2和 HCl。【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案 1 和方案 2，并按方案进行实验。方案编号 方案 1 方案 2 方案 3实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)实验现象 对比标准比色卡：pH7 产生沉淀 红实验结论 溶液中有 HCl 溶液中有CaCl2Ca(OH)2 2HCI=CaCI22H2O【实验结论】丙认为猜想三正确。【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之
9、处，其不足之处是_方案 1 中使用 pH试纸的操作不对；方案 2 中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀说明溶液中有 Cl ，并不能说明溶液中一定有 CaCl2_。大家讨论后通过方案 3 即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为_先有气体产生，后有白色沉淀产生_。【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案 1 和方案 3 及甲实验后烧杯中剩余溶液混合( 混合时未见明显现象) ，并对混合液中的盐分离回收 ，请将相关内容填入下表。要分离的盐所用试剂 主要操作CaCl2，NaClNa2CO3，HCl混合物中加入 Na2CO3 溶液至不再产生沉淀 ，过滤，将滤液加热蒸发即得 NaC
10、l；将固体加盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得 CaCl215.(2014，泰安)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品 ，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含 Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有 NaOH 和 Na2CO3。则反应的化学方程式为_CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O_。【查阅资料】碱性的 Na2CO3 溶液可以与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应；CO 2 在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作 实验现象 实验结论(1)取少量样品溶于水 ，加入_过量 CaCl2 溶液或 BaCl2 溶液_白色沉淀产生该反应的化学方程式：_Na2CO3CaCl 2=2NaClCaCO 3或Na2CO3BaCl 2=2NaClBaCO3_(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_酚酞试液_溶液变红色_ 证明猜想成立
