1、,考试要求,1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成 物质的微粒，,3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。, 能用微粒的观点解释某些常见的现象。,4.知道原子可以构成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化。,5.结合微观示意图，认识物质变化（特别是化学变化）的微观本质。,微粒的性质,回顾知识习题,1. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 ( )A体积增大 B质量增大C间隔增大 D个数增多,C,2. 2012河南 洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为_。,分子在不断运动，使香味扩散,3. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（
2、 ）A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分 子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快,微观上，物质都是由微粒构成的.,一、 微粒构成物质,微粒的特征：1.微粒是在不断地运动的。a.不同微粒的运动情况有所不同；b.微粒的运动速率与温度有关。温度越高，微粒运动的速率就越大。如；阳光下晒衣服更快干。,2.微粒之间存在一定的空隙。a.不同物质微粒间的空隙大小不同。b.在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小，气体中，微粒之间的空隙比较大,复 习 要 点,C,方法点拨 构
3、成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关。,例2.科学家发现：氮气不活泼，在3000时仅有0.1的分子分裂。在0常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是 ( ),B,1.（2009晋江）夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的C.
4、分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔,A,3(2011芜湖)在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵(NH3HCl=NH4Cl)。下列说法正确的是( )A氨分子和氯化氢分子在不断运动 B氨分子和氯化氢分子运动的速率相等 C氯化铵微粒不运动 D该反应说明化学反应中分子不可再分,A,构成物质的微粒,1.对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是 ( )A它们的电子数相同 B它们的化学性质相同C它们的质子数相同 D它们都是构成物质的粒子,回顾知识习题,2. 现有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O
5、八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白： （1）能保持水的化学性质的微粒是 ； （2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是 ； （3）水变成水蒸气时 没有变化； （4）电解水得到的产物是 ； （5）没有电子的微粒是 ； （6）质子数少于核外电子数的微粒是 ； （7）电子数相同的微粒是 ；,答案：（1）H2O （2）H、O （3）H2O （4）H2、O2 （5）H（6）O2、OH （7）OH、H2O、O2,构成物质的微粒：分子、原子和离子,一、分子：分子是保持其化学性质的一种微粒 1分子的性质：体积和质量都很小；在不停的运动；分子之间有空隙。 2同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质
6、不相同； 3分子是保持物质化学性质的一种微粒；,复 习 要 点,4由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 “保持”是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质 是一致的； b. 分子只能保持物质的化学性质而不能保持物质的物理性质。因为物质的物理性质是由大量分子聚集所表现出来的属性，是宏观的性质，不是单个分子所能保持的； c. 保持物质化学的粒子除分子外，还有其它粒子。 d. “最小”不是绝对意义上最小，而是“保持物质化学性质的最小”。 e. 在化学变化中，分子一定发生变化。 5. 有些物质直接由分子构成。,二、原子原子是化学变化中的最小粒子。 1原子的性质：体积和质量都很小；在不
7、停的运动；原子之间有空隙。 2原子也是构成物质的一种微粒； 3分子是由原子结合成的 4化学反应前后，原子的种类及数目不变。,电子,原子核,质子,中子,5原子的构成： 原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，因为原子也有一定的构成。原子结构如下：,解读： A 原子中，因为中子不带电。1个质子带1个单位正荷，原子序数=核电荷数=核内质子数 B 原子对外不显电性。在原子中，核电荷数质子数核外电子数。 C 质量数=质子数+中子数相对原子质量 D 原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。故原子的质量主要集中在原子核上。 E 元素的种类是由核内质子数决定的。 F 原子核内的
8、中子数不一定等于质子数， G 并非所有原子中都存在中子。普通氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子。 H 核外电子的排布规律。（元素的性质主要是由最外层电子数决定的）,6、核外电子的排布,1）原子核外电子排布规律,每层最多容纳的电子数为 2n2，n 为电子层数。即第一层最多容纳_个电子；第二层最多容纳_个电子；,最外层最多容纳_ 个电子( 若第一层为最外层,时，最多容纳 2 个电子)。,2,8,8,核外电子的分层排布,图111,2）原子结构示意图的含义,质子数,(1)圆圈表示_，圆圈内的数字表示_；(2)“”号表示_； (3) 弧 线 表 示 _ ， 弧 线 上 的 数 字 表 示,_。,该电
9、子层上的电子数,(4)在右图(氯原子结构示意图)中，质子数为_，原子核外有_个电子层，最外层电子数为_，在化学反应中易_个电子，成为_(填“阴”或“阳”)离子。,原子核,核内质子带正电,电子层,17,三,7,得到 1,阴,元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。(1)最外层电子数为 8(第一层为 2)的结构称为稳定结构。(2)不稳定的原子通过得失电子形成相对稳定的阴、阳离子。(3)金属原子的最外层电子一般少于 4 个，较易失去；非金属原子的最外层电子一般多于 4 个，较易得到电子；稀有气体原子，最外层电子为 8 个(氦为 2 个)，为相对稳定结构。,拓展：元素的化学性质与_关系非常密切。
10、,最外层电子数,三、 离子离子是带电的原子或原子团。离子也是构成物质的一种基本粒子。 1.分类 阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子 2.离子的形成：有的原子要化学反应中容易失去电子形成阳离子，如多数金属原子；有的原子要化学反应中容易得到电子形成阴离子，如许多非金属原子；有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。,归纳1.构成物质的粒子 分子、原子、离子,原子团,化学性质,化学变化,原子,归纳2. 粒子与物质的关系：分子、原子与离子都是构成物质的一种微粒。由分子构成的物质：非金属气态单质、非金属与非金属组成的化合物（非金属氧化物、酸、多数有机物）、C60和纳米碳
11、管由原子构成的物质：金属、稀有气体、某些固态非金属（如：C、Si）等。由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物（强碱、大多数的盐、金属氧化物）。,例.2011河南 “岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由_(填“分子”“原子”或“离子”)构成。,离子,归纳3. 微粒间的关系：分子是由原子构成的，原子得失电子成为离子。核内质子数=核外电子数，是原子；核内质子数核外电子数，是阳离子；核内质子数核外电子数，是阴离子。,归纳4. 化学符号的书写：a. 原子的表示方法：用元素符号表示b. 分子的表示方法：用化学式表示c. 离子的表示方法：用离子符号表示,2(2011 年广东梅州)据
12、报道，日本大地震引发福岛核电站爆炸后泄漏出放射性物质碘 131。碘 131 是质子数为 53、中子数,为 78 的一种碘原子，则该原子的核电荷数为(,)。,A53,B78,C131,D184,解析：质子数核电荷数。答案：A,3由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有 质子， 个电子。,4(2013中考变式题)科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放 以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说 法正确的是( ) A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B“纳米
13、车”分子不是由原子构成的 C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动,解析：“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错误，D正确；分子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故B错误；分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故C错误。 答案：D,2012三河模拟 根据图112中R2的离子结构示意图，推测m的值为 ( ),图112,A. 10 B16 C18 D20,B,A,物质变化的微观本质,下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示不同的原子，其中表示纯净
14、物的是 ( ),回顾知识习题,(2011广安)学好化学，必须要熟 悉物质的组成与分类。下图中黑白两种 圆圈分别表示质子数不同的两种原子， 则下列各图表示化合物的是( ) 解析：A.图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；B.图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图示物质为纯净物，而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；C.图中共有三种分子，图示物质为混合物；D中也是混合物。 答案：A,四、物质变化的微观本质 1.解释物理变化和化学变化（对由分子构成的物质） 物理变化：分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式发
15、生变化。物质的化学性质不变。 化学变化：分子发生改变，分为原子，原子重新组合形成了新的分子。物质的化学性质改变。,复 习 要 点,反应物的分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子,在电解水的反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子,2. 物质的三态变化解释。 3. 物质溶解的解释,【例】图片是提供知识信息的一种重要工具。请仔细观察，下图是水电解反应的示意图，试从宏观、微观两个方面写出获得的信息：,（1）_； （2）_； （3）_。,从物质结构上： 1. 水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；2. 氢气是由氢分子构成，每两个氢
16、原子构成一个氢分子； 3. 氧气由氧分子构成，每两个氧原子构成一个氧分子。 从反应过程上看：4. 电解水时，水分子分解成氢原子和氧原子。氢原子和氧原子都没有发生变化，水分子发生了改变。 从反应实质上看：5. 在化学反应中，分子分裂成原子，原子又重新组合生成新 物质的分子；6. 原子是化学变化中的最小粒子；7. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。,从物质的组成上看： 8. 水是由氢元素和氧元素组成的； 9. 氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。 从物质种类和反应类别上看： 10. 水通电可分解生成氢气和氧气；11. 水的电解反应属于分解反应。 从物质守恒方面看： 12. 参加化学反应的各
17、物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,BE,1(8分)(2011大连)用微粒的观点回答下列问题： (1)保持水的化学性质的微粒是_。 (2)水通电分解过程中，不变的微粒是_。 (3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_。 (4)一定质量的水蒸气凝成水时，其体积变小的原因是_。 答案：(1)水分子 (2)氢原子和氧原子 (3)水分子是不断运动的，水分子扩散到空气中去了 (4)分子间间隔变小,2(2010金华)下列关于原子的叙述中，错误的是( ) A图示中共有4种分子 B图示符合质量守恒定律 C该反应属于置换反应 D说明化学反应中原子不可分 【解析】置换反应是由单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。本反应生成物中无单质，故C错误。 答案：C,联系方式：,
