1、,考试要求,1.了解相对原子（分子）质量的含义。,3. 能识别日常生活中某些商品的标签或说明书，了解各成分的含量（纯度）及其涵义。, 能够根据化学式计算化合物中各元素的质量比和质量分数。,4. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中各物质的质量关系。,5. 理解化学反应方程式计算的原理，掌握化学方程式的简单 计算。,一、根据化学式进行有关计算,P19-4.吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就很难戒除有一种被称为“摇头丸”的毒品已从外国流入我国某些省市，已知它的化学式为C9H13N，则下列说法正确的是（ ）AC9H13N是由23个原子构成的物质BC9H13N中碳、氢、氮三种元素的质量比为9：13：
2、1CC9H13N的相对分子质量是135gDC9H13N中碳元素的质量分数为80%,1下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是(,)。,ACO(NH2)2CNH4NO3,B(NH4)2SO4DKNO3,A,回顾知识习题,A,3据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占 68%，它们会释放出 300 多种能引发 30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为,CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是(,)。,A甲醛由碳、氮、氧三种元素构成B甲醛由三种原子构成C甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 121D甲醛中氧元素的质量分数约为 53.3%,D,相对原子质量,注意 电子
3、质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数。,复 习 要 点,一、根据化学式进行有关计算,（一）、相对原子质量和相对分子质量,相对分子质量,化合物中各原子的相对原子质量的总和(符号为 Mr)。例如：SO2 的相对分子质量_。,64,（二）、根据化学式的计算,各元素,相对原子质量,相对分子质量,1(2011哈尔滨)蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是( ) A丙氨酸是由四种原子构成的 B一个丙氨酸分子中质子数是89C丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为21 D丙氨酸的化学式为C3H6O2N,C,习题巩固,P
4、19-1.已知R2O3的相对原子质量为160，则R的相对原子质量为（ ） A32 B56 C27 D120,B,P19-3.在M、N两种元素可组成的多种化合物，已知M2 N的化合物中，M、N质量比是7：4，则符合M、N质量之比是7：12的化合物的化学式是（ ） AMN3 BM2N3 CMN DM2N5,B,P19-7.（2002济南）天旱时，可用单级小火箭发射碘化银进行人工降雨小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲 肼”现取3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 偏二甲肼的相对分子质量为60，
5、则其化学式为 ,答案：偏二甲肼中C、H、N元素的质量比为；1.2g:0.4g:1.4g=12:4:14，则C、H、N元素的原子个数比为1:4:1；又因为偏二甲肼的相对分子质量为60，则偏二甲肼中C的个数为2，H的个数为8，N的个数为2，那么，其化学式为：C2H8N2,5.(2012 年广东)下图是诺氟沙星胶囊的说明书。某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊 400 mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：,诺氟沙星胶囊 主要成分：诺氟沙星(化学式为 C16H18FN3O3) 相对分子质量：319 规格：每粒 0.1 g 用量：一日 2 次，10 日一个疗程 贮存：避光，密封保存,(1)诺氟沙
6、星分子中碳、氢的原子个数比为_；(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是_(精确到 0.1%)；(3)从组成上可知诺氟沙星属于_(填“有 机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了 _粒诺氟沙星胶囊。,13.2%,有机化合物,89,80,6(2012 年广东佛山)钙是人体必需的常量元素，人们每日 必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品 牌补钙药品的部分说明书。,钙片,药品规格每片含 CaCO3 0.625 g 用法用量每次一片，每天 2 次,请回答下列问题：,(1)CaCO3 中钙元素的质量分数为_；,(2)若每片钙片的质量为 1 g，则钙片中钙元素的质量分数为,_；,(3
7、)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_g。,40%,25%,0.5,7(2010 年广东肇庆)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加入碘盐标签上的部分文字说明。,食 盐 成分：NaCl KIO3 含碘：20 mg/kg 重量：500 g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处,请回答下列问题：,(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 ； (2)每袋该食盐中碘元素的质量_mg；,(3)中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天应摄入这种食盐_g。,39
8、12748,10,7.5,二、质量守恒定律,它发生分解反应时，不能生成的物质是(,1(2012 年重庆) NH4ClO4(高氯酸铵)可用做火箭推进剂，当,)。,ACO2CO2,BCl2DN2,2将 20 g 甲、5 g 乙、8 g 丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知反应后混合物中含有 5 g 甲、,16 g 丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是(,)。,A12 g,B9 g,C. 4 g,D17 g,A,A,回顾知识习题,NH4NO3= N2O2X,3. (2010 年广东)硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在,一定条件下发生如下反应：,一定条件,(1)上述化学方程
9、式中 X 的化学式为_。(2)N2O 中氮元素的化合价为_。(3)硝铵应_保存。,H2O,1,低温,一、质量守恒定律1定义 参加_的各物质的_等于反应后生成的各物质的_。,化学反应,质量总和,质量总和,复 习 要 点,2理解质量守恒定律需要注意的问题。,(2)质量守恒定律只强调质量守恒，不能推广到其他物理量，,如分子数、体积等。,(2)反应物的总质量是指参加化学反应的物质的质量和，不,包括过量的未反应的物质和杂质的质量。,(3)如果化学反应需要催化剂，那么催化剂不能算作反应物。,(1)物质间发生化学反应是物质遵循质量守恒定律的前提。,3质量守恒的原因,数目,原子的质量,一切化学变化遵循质量守恒
10、定律的原因：在化学反应中，反应 前 后 原 子 的 _ 没 有 改 变 ， _ 没 有 增 减 ，_也没有改变。,种类,复 习 要 点,拓展：(1)原子(三不变)原子的种类、数目、质量不变。(2)元素(两不变)元素的种类、质量不变。(3)物质种类、分子种类(一定变)。(4)化合价、分子数目(可能变)。,质量守恒定律的理解,2对质量守恒定律的理解。(1)原子(三不变)原子的种类、数目、质量不变。(2)元素(两不变)元素的种类、质量不变。(3)物质种类、分子种类(一定变)。(4)化合价、分子数目(可能变)。,二、质量守恒定律的应用1求化学式、原子个数或元素符号根据化学方程式中某些物质化学式来确定反
11、应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式“=”号两边_必须相同，_必须相等。例如：已知反应 3NO2X=2HNO3NO，则 X 的化学式,为_。,原子数目,H2O,原子种类,2求质量,根据化学反应中某些物质的质量求未知反应物或生成物的,质量。,例如：已知反应：2AB=3CD，且 A 和 B 参加反应的质量比为 52，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 21 g，则消耗反应物 B 的质量为_g。,6,3解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象,例如：碳酸钠与稀盐酸反应，反应后溶液质量减轻，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正确吗？_，说明理由：_。,不正确,碳
12、酸钠与稀盐酸反应时，生成的二氧化碳逸出体系，使,得反应后溶液质量减轻，但是这个反应仍然要遵循质量守恒定律,定没有变化的是（ ）,1.2012 年山东东营)化学反应前后，下列各项中，肯,原子的数目；原子的种类；分子的数目；分子的种类；元素的种类；物质的总质量；物质的种类。,AC,BD,A,习题巩固,2(2012 年广东揭阳)84 消毒液是一种以次氯酸钠为主的消 毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消毒原理为：2NaClO,CO2H2O=X2HClO，则 X 的化学式为(,)。,ANaClCNaOH,BNaHCO3DNa2CO3,D,P19-例3. （2007石景山区二模）在一密闭容器内有
13、氧 气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如下：,（1）根据质量守恒定律，你认为x值为 ； （2）未知物质M一定含有的元素为 ； （3）已知未知物质M的相对分子质量为46，其化学式为 ； （4）该反应的化学方程式为 。,O,C、H、O,C2H6O,C2H6O+3O2=2CO2+3H2O,已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（ ）A反应后Q的质量为10gB反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C反应后生成15gZD该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3,P20-5.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，
14、测 得反应前后各物质的质量如下：,D,（1）这一反应类型是 反应：x= g （2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的 剂 （3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式： 。,P20-6.（2006宜昌） 在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：,化合,5,催化剂,三、化学方程式计算。,P19-2。取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），在相同情况下产生的氢气的体积之比是（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D3：4,A,回
15、顾知识习题,2在反应 2A5B=2C4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922。若 2.6 g A 与 B 完全反应后，生成 8.8 g D。则在此,反应中，B 与 D 的质量比为(A49C1011,)。B811D3144,C,1根据化学方程式计算的步骤(1)设：设未知量。,(2)写：正确写出反应化学方程式。,(3)写：写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。(4)列：列出比例式。(5)解：求解。(6)答：作答。,化学方程式计算,复 习 要 点,广东专用,答：生成氧化镁的质量为5 g。,(6)简明地写出答案,解题格式及解题步骤,(,详见例题,),例题,3 g,镁在氧气中充分燃烧，求生成
16、的氧化镁的质量？,解：设可生成氧化镁的质量为,x,(1),设未知量,2Mg,O,2,=,=,点燃,2MgO,(2),写出反应的化学方程式,48,80,(3),写出相关物质的相对分子质量,3 g,x,(4),对应列出相关物质的已知量、未知量,48,80,3 g,x,x,5 g (5),列出比例式，求解,2根据化学方程式计算的注意事项,(1)正确书写化学方程式(一定要配平，否则会违背质量守恒,定律，导致结果错误)。,(2)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。(3)解题格式的书写要规范化。,(4)注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过,程带单位，在同一计算中注意单位的统一。,(5)代入化
17、学方程式计算的量必须是纯净物的质量，若是不纯物，则需换算。如果已知量为气体体积，则将其换算成气体质量。,常见题型,广东专用,1(2011 年广东清远)“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲催化剂 烷：CO24H2=CH42H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。, 类型一 直接利用反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量,解：设生成 CH4 的质量为 x 。催化剂 CO24H2=CH42H2O ,44 66,16x,44 66 16 x 解得：x24 g 答：生成 CH4 的质量为 24 g。,变式题 2012黄冈 用
18、不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13 g锌粉和2 g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？,广东专用,将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算,广东专用,设该石灰石中碳酸钙的质量为x。, 类型二 利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量,命题角度：化学方程式的计算过程中，混合物转化为纯净物的计算方法。,例2 2012徐州 我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？,1代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量混合物质量_。 2代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成
19、的物质质量。,该物质的纯度,广东专用,方法点拨 代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算之前应该先利用纯净物质量混合物质量该物质的纯度求出纯净物质量。,9, 类型三 利用质量守恒定律的运算,命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。,注意：代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。,3.3 g,1. 2011湛江湛江市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定(
20、样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：,试问答： (1)10.0 g样品与45 g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_。 (2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位),否,90%,习题巩固,广东专用,解析 解：(1)由表中信息可知，丙同学加入45 g盐酸与10.0 g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50 g盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验完全反应。且盐酸没有剩余。样品中碳酸钙的质量分数为：,2.（2011湖州） 2010年全国两会期间，与会人员领到的
21、会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。 (1)“石头纸”中的碳酸钙属于_(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)为测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10克，加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。 该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：,甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，”求解； 乙：根据“反应后经过了干燥后
22、得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，”求解； 丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，”求解。 以上方案中，不正确的是_。 (3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 【解析】本题主要考查化学方程式的简单计算，也考查了学生正确分析、使用实验数据的能力。本题中测定的是CaCO3质量，故加入的盐酸必须过量以使CaCO3完全反应，另外HCl气体挥发性强，不易准确掌握其参加反应的质量。,【答案】(1)盐 (2)丙 (3)方法一： CO2的质量为：10 g100 g106.48 g3.52 g 设样品中纯净CaCO3的质量为x，则 CaCO32HC
23、l=CaCl2H2OCO2100 44x 3.52 g,答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。 方法二：样品中纯净CaCO3的质量为：10g2 g8 g， 答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。,3.称取铜、锌混合物粉末10.0克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直到固体质量不再减少为止，此时用去49.0克稀硫酸，剩余固体3.5克。 (1)该混合物粉末中铜的质量分数是多少？ (2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 答案：(1)35% (2)20%,4(2010中考变式题)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则
24、关于此反应认识错误的是( )A.该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为13g C反应中M、P均为反应物 D物质Q可能是该反应的催化剂 解析：由表格信息可知反应后N质量增加了25 g，是生成物；P质量减少了20 g，是反应物；Q质量不变，可能是催化剂；应物还少5 g，所以M是反应物，所以反应后物质M的质量为13 g，反应物是M和P，生成物是 N，所以是化合反应。,5.（2012 年广东梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取 12 g 样品放入烧杯中，加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g(产生的气
25、体全部逸出)。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。(2) 12 g 样品中碳酸钠的质量为_g。,4.4,10.6,答案：设参加反应的 HCl 的质量为 x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,73x,444.4 g 7344 x4.4 g解得：x 7.3 g,稀盐酸中溶质的质量分数,7.3 g 100 g,100% 7.3%,点拨：先利用差量法计算出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式计算参加反应的 Na2CO3 和 HCl 的质量。,(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。,P20-8.（2003山东）为了分析海水中的氯化物（NaCl）含量，甲、乙、丙三位同学分别进
26、行实验，他们的实验数据如下表请仔细观察分析，并回答下列问题： 溶液恰好完全反应的是 的实验 计算海水中氯化物的质量分数是多少？,乙,1.17%,P20-9.（2003福州）向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫 酸溶液恰好反应反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示烧杯连同药品的起始质量为200.0g反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 回答下列问题： （1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 （2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 （3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？,4S,6.6g,10%,
