1、,1.了解金属的物理性质，能区分金属和非金属；知道金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.知道常见金属的特性及应用，了解合金的概念及性能，了解常见的合金(生铁、钢等)。3.知道常见铁矿石的名称和主要成分，了解炼铁的原理。4.掌握金属的化学性质，记住金属活动性顺序，并学会应用。,5.了解钢铁锈蚀的因素，能说出减缓钢铁锈蚀的方法。6.认识回收利用废旧金属的重要意义。,1.从命题内容及考查角度上分析(1)联系实际，考查金属的性质及其用途的关系。(2)金属活动性顺序的探究。主要包括：金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应速度的分析。一定量的金属与酸溶液或盐溶液反应后的质量分析。以金属的活动性顺序为
2、内容的实验探究题。(3)以炼铁的装置为依托，考查炼铁的原理、现象及实验操作等，特别关注尾气的处理。,(4)设计实验，探究金属制品的锈蚀条件、防止生锈的措施。(5)通过提供的情境，考查对金属资源保护的认识。,2.从中考题型上分析(1)多以选择、填空题的形式，考查金属的性质、用途、金属活动性顺序的判断等。(2)多以图像的形式，考查金属与酸、盐反应中所涉及的量的关系。(3)以实验设计、实验探究等，探究金属的活动性顺序、金属锈蚀的条件等。,1.金属的性质与用途由于不同的金属既有共性也有差异，且物质的性质决定物质的用途。因此，复习本部分内容时，建议从以下三个方面给学生做好指导。(1)在复习金属的物理性质
3、时可以采用列表的方法。先总结金属的共性，再分析金属的特性，这样方便学生对比记忆。,(2)与课堂上的实验相联系，整理金属的化学性质，熟记各反应现象，书写有关的化学方程式，利用归纳和找规律的方法强化记忆化学方程式。(3)与生活实际相联系，依据学生所熟悉的金属在日常生活中的应用为背景，建立金属的性质与用途之间的关系。,2.金属活动性顺序首先，明确金属活动性顺序的意义，指导学生熟记金属活动性顺序。然后通过习题让学生理解金属活动性顺序的应用，掌握如何选择试剂并设计实验判断金属的活动性顺序。3.金属的冶炼分析实验装置，明确各种试剂的作用，实验过程中物质变化时的现象及对应的化学方程式，强调尾气的处理方法。,
4、4.金属的锈蚀与防护(1)分析铁生锈的实验探究过程，并联系生活中的现象，强化对生锈条件的认识。(2)分析生锈的条件和生活实例，得出防锈的措施。可以利用实物展示的方法加深学生的印象，开阔学生的视野。,一、常见金属的性质,【典例1】(2011山西中考)铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：,(1)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是_(写出一条)。 若B中为稀盐酸，观察到的现象是_； 若B中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为_； 若B中为水，一段时间后，产物主要成分的
5、化学式为_。 (2)通过以上实验得出的结论是_。,【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,【我的记录空间】在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，原因可能是用排空气法收集气体时空气未完全排净，氧气浓度较小，也有可能是细铁丝表面有铁锈，铁不能与氧气充分接触；铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；B中如果是水，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；通过以上实验知道铁能与氧气、酸、硫酸铜等物质反应，由此可得出结论：铁是一种化学性质比较活泼的金属。,答案：(1)铁表面有铁锈(或集气瓶中氧气含量
6、较少)铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 Fe2O3(或Fe2O3xH2O) (2)铁是一种化学性质比较活泼的金属,二、铁的锈蚀与保护 1.铁的锈蚀 (1)实质：与氧气、水发生的氧化反应。 (2)条件：氧气、水共同作用的结果，两者缺一不可。 2.防止铁制品生锈 (1)原理：使铁制品隔绝空气或水。 (2)方法 保护铁制品的清洁和干燥 在铁制品表面覆盖保护层 改变铁制品的内部结构,3.影响钢铁生锈速率的因素 (1)钢铁的纯度。 (2)环境的温度、湿度和酸碱性。钢铁生锈的速率会随着环境温度升高，湿度的增大、酸性的增强而变快。,【典例2】王宏同学最近发现家
7、里用的铜质水龙头长了一层绿色的锈渍。经查阅有关资料，他了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。 仔细观察了水龙头的使用环境后，他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验： 将铜片放在干燥的空气中；将铜片完全浸入水中；将铜片部分浸入水中。 根据他对实验的观察、分析，得出了如下结论：金属铜在潮 湿的环境中也容易锈蚀，铜的锈蚀是与水、空气中的氧气共,同作用的结果。 请你针对他对这一问题的研究，回答： (1)你赞同他的结论吗？请说明理由。 (2)要弄清金属铜锈蚀的影响因素，你认为还应该补充哪些实验？为什么？ 【思路点拨】解答本题需明确以下两点：,【我的解答空间】本题是对铜生锈条件探究过程
8、与结论的反思。 碱式碳酸铜中含有碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，与铜发生反应的物质中应该有含碳元素的物质，可能是空气中的二氧化碳。在做对比实验时应 补充没有二氧化碳参与的反应。,答案：(1)不赞同；因为铜绿的成分是碱式碳酸铜，其中含有碳元素，而空气中含碳的气体主要是CO2，所以铜的锈蚀肯定还与CO2有关。 (2)还应该补充CO2不存在时铜的锈蚀实验，因为CO2很可能参与了铜锈蚀生成铜绿的反应。,实验一 金属活动性顺序的探究与应用 1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。 2.探究金属活动性顺序的实验设计,化学,【典例1】(双选)(2011烟台中考
9、)下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是( ),【我的记录空间】选B、D。铝的活动性比铜强，将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝的表面覆盖一层红色物质，A错误；镁的活动性比铝强，在氧气中燃烧镁条的剧烈程度更强，B正确；锌粉和铁丝的状态不同，不能用于比较锌和铁的活动性，C错误；铁的活动性强于氢，能与稀盐酸反应产生氢气，而铜的活动性弱于氢，不能与稀盐酸反应，从而也验证了铁的活动性强于铜，D正确。,实验二 炼铁原理的实验探究 1.实验装置,2.基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。 反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 3.实验现象：玻璃管内的红色固体变
10、为黑色，澄清石灰水变浑 浊，导管口有蓝色火焰产生。,(1)CO具有可燃性，因此，实验前一定要验纯； (2)因尾气中含有CO，而CO有毒，因此，操作中一定不能忽视尾气的处理，一般采用燃烧法或收集集中处理法。,【典例2】(2011南充中考)CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。,请回答以下有关问题： CO气体能使人中毒，其原因是_； 实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 _； 实验中图A处玻璃管中发生的现象是_， 其化学反应方程式为_； 实验中图B处发生的现象是_， 其化学反应方程式为_； 该装置中有
11、一个明显的缺陷，请指出改正方法_。,【我的记录空间】CO可与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能与氧气结合，造成人体缺氧；实验前先通入CO一会儿，可排除玻璃管内的空气，防止玻璃管内形成一氧化碳和空气的混合物，在加热时发生爆炸；一氧化碳还原氧化铜时会生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；CO有毒，直接排入空气中会造成污染，根据CO具有可燃性，可将其燃烧掉。,答案：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧(意思正确即可) 排除装置中空气，防止加热时发生爆炸(意思正确即可) 黑色逐渐变成红色 CuO+CO Cu+CO2 澄清石灰水变
12、浑浊 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 在C处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯(其他合理答案也可),【典例1】下列有关金属的化学方程式正确的是 A.2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2 B.Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 C.Cu+2AgCl = 2Ag+CuCl2 D.Fe+O2 Fe2O3 【易错角度】A、C、D,【错因分析】,【参考答案】B,【典例2】在一百多年里，铝的产量得到大幅度地提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸、碱反应 C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝
13、保护膜 【易错角度】A,【错因分析】,【参考答案】D,1.(2011雅安中考)下列金属中，活动性最弱的是( ) A.铝 B.铜 C.镁 D.铁 【解析】选B。四个选项中金属的活动性顺序为镁铝铁铜，活动性最弱的是铜。,2.(2011苏州中考)下列关于合金的说法正确的是( ) A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大 C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 【解析】选B。纯金属和合金都属于金属材料，但合金是混合物；合金的硬度一般比各成分金属大，但熔点一般比各成分金属低。故选项B符合题意。,3.(2011重庆中考)下列反应中属于置换反应的是( ) A.3Fe2O
14、2 Fe3O4 B.2H2O 2H2O2 C.FeCuSO4 = FeSO4Cu D.NaOHHCl = NaClH2O 【解析】选C。置换反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，故选C。,4.(2011巢湖中考)芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是( ) A.铁画应悬挂在干燥的环境中 B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D.所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金,【解析】选D。铁画悬挂在干燥的环境中和铁画喷漆均是防止铁生锈的有效措施；
15、铁锈可与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，从而将铁锈除去；钢是铁和少量的碳组成的合金。,5.(2011泰安中考)下列关于铁的叙述正确的是( ) A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C.能用铁桶盛农药波尔多液 D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 【解析】选A。铁与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，用铁桶盛农药波尔多液会发生反应Fe + CuSO4=FeSO4+Cu，降低药效且腐蚀铁桶；用稀盐酸除铁锈，生成FeCl3和H2O。,6.(2011广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水
16、溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.甲乙丁丙 B.丙丁乙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 【解析】选D。由“甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应”。可以得出甲的金属活动性最弱。由“丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”。可以得出乙比丁活泼，丁比丙活泼。,7.(2011武汉中考)实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是( ),A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B.实验结束时，玻璃管中红色的
17、氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置,【解析】选C。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故A正确；玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，可能是四氧化三铁，故B正确；在三氧化二铁生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁的过程中，固体质量都是减少的，故质量减少有可能生成四氧化三铁、氧化亚铁，故C错误；为了减少空气污染，可以将尾气点燃或收集，故D正确。,8.(2011邵阳中考)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。(1)以上用品中，主要利用金属导电
18、性的是_(填序号)。 (2)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的_。,(3)切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了。铁在 空气中锈蚀，实际上是铁跟_等物质发生化学反 应的结果。 (4)锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途 径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分 是Fe2O3)的化学方程式_。,【解析】(1)铜导线是利用金属的导电性，不锈钢高压锅主 要利用金属导热性；铝制易拉罐主要利用金属延展性。 (2)铝制品表面有一层氧化膜，具有保护作用。用钢丝球擦 洗，会破坏这层氧化膜使金属铝暴露出来，进而被腐蚀。 (3)铁生锈是铁跟空气中的水蒸气和氧气等物质发生化学
19、反 应的结果。(4)一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要 成分Fe2O3)的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 答案：(1)A (2)氧化膜 (3)空气中的水蒸气和氧气(4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,9.(2011重庆中考)2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：,(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。 这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行_； CO还原Fe2
20、O3的化学方程式为_； 在e处点燃气体的目的是_。 (2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。 c瓶中应装_ (填序号)。 A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.浓硫酸,反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_结晶。 该实验这样改进的主要优点是_。 【解析】为了确保实验成功，达到实验目的，实验前必须进行气密性的检验；为了防止未反应的有毒的CO气体逸出对环境产生污染，应将其燃烧掉或收集起来；为了使CO气体循环使用，循环使用前应用浓硫酸进行干燥处理；可通过蒸发结晶的方法，使纯碱从其溶液中析出；该实验这样改进
21、可将CO2吸收，减少了CO2的排放，同时提高了CO气体的利用率。,答案：(1)气密性检查 3COFe2O3 2Fe3CO2 防止污染空气 (2)D 蒸发 减少碳的排放，提高原料利用率(合理即可),10.(2011潍坊中考)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。 (1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是_。 (2)校课外兴趣小组的同学们取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表(已知：在标准状况下，22.4 L H2的质量为2 g),通过计算回答
22、下列问题： 上述表格中m的值为_。 根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。,【解析】(1)铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。(2)分析表中数据可知，当生铁和硫酸充分反应时每增加2.88 g生铁，就会产生1.12 L氢气，因此当生铁的质量为8.64 g时，就会产生3.36 L氢气，由表中数据可知第三次加入9.24 g生铁，产生了3.36 L氢气，说明此时硫酸已用完，生铁有剩余，因此第四次产生氢气的体积仍为3.36 L，根据100 g稀硫酸最多产生3.36 L氢气，可求出稀硫酸中H2SO4的质量分数。,答案：(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 (2)3.36 解：据实验3
23、进行计算 生成H2的质量为： 设稀硫酸中H2SO4的质量为x。 Fe+H2SO4 = FeSO4+H298 2x 0.3 g,x=14.7 g 稀硫酸中H2SO4的质量分数为： 答：(略),1.金属之最地壳中含量最高的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞密度最大的金属锇密度最小的金属锂,2.形状记忆合金形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用作人造卫星和宇宙飞船的天线、水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。例如，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的
24、，它具有形状记忆功能。先将钛镍合金天线制成抛物面，然后在低温下将天线揉成一团，放入人造卫星或宇宙飞船舱内，当人造卫星或宇宙飞船发射并进入正常运行轨道后，由于太阳光照射使船舱温度升高，天线就会自动恢复到原来的抛物面形状。,3.金属与酸反应的“例外”在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，这只是一般规律。事实上，排在氢后的某些金属也可与酸反应。金属与酸反应的产物与金属的活动性、酸的性质、浓度以及温度有关。如：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2H2O + 2NO23Cu+8HNO
25、3 = 3Cu(NO3)2+4H2O + 2NO,4.金属的防护防止和减缓金属腐蚀主要是采用以下方法：(1)涂保护层在金属表面涂油漆、涂油脂，把金属保护起来，就阻隔了金属与水的接触。(2)钢铁保持干燥(3)改变金属的内部结构在钢铁内掺入铬、镍等元素，改变铁内部的组成，使钢铁不易生锈，即不锈钢。,(4)利用电镀原理防护金属在铁制品表面用电镀的方法镀上一层有防护能力的金属，可以防止铁的锈蚀。例如：把Fe作阴极，可在Fe表面镀一层Cr，这样钢铁表面就覆盖了一层均匀光滑而致密的保护层，防止金属生锈。自行车钢圈上的铬就是用电镀的方法镀上去的。在钢铁的表面镀锌、镀锡也可以达到对金属的防护目的。,(5)“烤蓝”“烤蓝”又称“发蓝”，也是一种常用的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面氧化生成一层致密的四氧化三铁薄膜，从而阻止内部金属和外界环境的接触，增强铁器件的抗腐蚀能力。,Thank you!,
