1、第三单元 物质构成的奥秘,中考考点清单 考点一 分子和原子1. 物质由微观粒子构成构成物质的粒子有_、_和_等。例如：氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_ ，氯化钠的构成粒子_。,原子,离子,分子,原子,离子,分子,2. 微观粒子的性质及其应用（1）微观粒子的性质（高频考点）质量和体积都_。在不停的_，且温度越高，分子的运动越_。分子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的_。同种分子的性质_，不同分子的性质_。,很小,运动,剧烈,间隙,间隔越大,相同,不同,1. 实验步骤向盛有蒸馏水的小烧杯B、C中加几滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。另取一个小烧杯A，加入一定量的浓氨水，用一只大烧杯或水
2、槽罩住A、B两个小烧杯（如图），观察有什么现象。,3.分子运动的实验,2. 实验现象与解释实验中烧杯B中的酚酞溶液由_变成_ ，这是由于氨分子由烧杯A中运动到烧杯B中，并溶于水生成氨水，使烧杯B中的酚酞溶液变为红色。由于大烧杯罩住A、B两个烧杯，氨分子不能运动到C烧杯，所以C烧杯中溶液不变色。C在此实验中的作用是_。,无色,红色,对比,3. 实验结论：_注意：氨水是氨气的水溶液，那么浓氨水应属于_ （“混合物”或“纯净物”）,分子是不断运动的,混合物,3. 分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化物质的变化（由分子构成的物质）：发生物理变化时，物质分子_，发生化学变化时，物质的分子_。
3、物质的分类（由分子构成的物质）：纯净物是由种_分子构成，混合物是由_种分子构成。,不变,发生变化,同,不同,（2）分子与原子的区别和联系联系：a.分子是由_ 构成的；b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持其_的最小粒子，_是化学变化中的最小粒子。,原子,化学性质,原子,变式练习.（14河北，创新题推荐）下列所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是 ( ),C,考点二 原子的结构1. 原子的构成核电荷数质子数核外电子数,核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子核,质子：每个质子带1个单位
4、正电荷中子：不带电,原子,2. 原子核外电子的排布（高频考点）（1）前20号元素的原子核外电子排布规律：最外层最多排8个电子（第一层最多排2个电子）。（2）核外电子的分层排布可以用原子结构示意图表示：,电子层,电子数,原子核,质子数（或核电荷数）,（3）原子性质与原子结构的关系,8个,2个,不易得失电子,稳定,易失电子,易得电子,（4）最外层电子数的应用相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为（只有个电子层时为），等于的结构稳定，不等于的结构不稳定，如：稳定， 不稳定。,判断是否具有相似的化学性质元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氢、
5、氦除外），如、。,得失电子,电子最外层电子数4，易得电子，如,变式练习1.（14娄底21题3分）已知碘元素（元素符号为）原子结构示意图为 ，请回答下列问题： （1）x的值为_。(2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是_。,53,C,(3)碘是人体必需的元素_(填“微量”或“常量”)。,微量,变式练习2.（13常德24题4分）如图是部分微粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：,(1)属于原子的是_。 （2）属于同种元素的是_。 （3）易得电子的是_。 （4）具有相对稳定结构的是_。,3. 相对原子质量（1）计算公式,某原子
6、的相对原子质量,【特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单位同为g，相除后单位为1，一般省略不写。,（2）相关数量关系原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量质子数中子数。,4. 离子 （1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。 （2）分类阳离子：带_的粒子，如钠离子（Na+）；阴离子：带_的粒子，如氯离子（_）。,正电荷,负电荷,Cl-,（3）离子符号周围数字的含义,一个镁离子带两个单位的正电荷,2个镁离子,（4）原子与离子的区别与联系,阴离子,阴离子,考点三 元素1. 元素（高频考点）（1）概念：元素是_（即_）相同的一类原子的总称。理解元素时应注意的问题：元素是以质子数（即核
7、电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na和NH4+。,核电荷数,质子数,同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+。不同种元素最本质的区别是_。,质子数不同,（2）地壳中的含量地壳中含量居前五位的元素为_ _（由多到少的顺序），含量最多的金属元素是_。（3）元素的分类元素就种类而言可分为_、_（包括稀有气体元素）。,铝,金属元素,非金属元素,2. 元素符号（1）书写规则国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名
8、称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示铜元素，Ca表示钙元素；书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。,用四线三格规范书写前20号元素符号,He Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar K,（2）意义宏观意义：a.表示一种_，如Fe表示_；b.表示由_构成的一种物质，如Fe表示_。微观意义：a.表示一种_，如Fe表示_；b.表示一个_，如Fe表示_；如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如5Fe表示5个铁原子。,元素,铁元素,原子,铁这种物质,原子,铁原子,原子,一个铁原子,3.
9、 元素周期表（高频考点）元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（1）元素周期表中的规律周期表中同一横行的元素，原子的电子层数_。周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。,周期,族,相同,同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐递增至8。由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。,（2）由元素周期表的一格获取的信息元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量的判断金属元素和非金属元素的判断,原子序数,相同原子质量,a.“钅”字旁的都是金属元素（汞除外），如图A；b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以中图为例)a. 质子数核电荷数原子序数，如Fe元素的质子数为26；,例3（14大庆）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）A. 仅由碳原子构成的物质属于纯净物B. 原子中一定含有质子、中子、电子C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的D. Cl的离子结构示意图为,D,b. 中子数相对原子质量-质子数，如Fe元素的中子数55.85-2630；c. 核外电子数原子序数质子数核电荷数，如Fe元素的核外电子数为26。,
