1、 1 / 24第一单元 走进化学世界复习学案（总第 1 课时）1化学是研究物质的、 、及的科学。2. 物理变化从宏观上讲是的变化，从微观角度讲是的变化，如 、 等的变化。化学变化从宏观上讲是 的变化，从微观角度讲是 的变化。化学变化时往往伴随着、 、 、 、 等现象。物理变化和化学变化的本质区别是 。物理变化和化学变化的关系是：化学变化中有物理变化，如 。物理变化中有化学变化，如 物理变化中没有化学变化，而物理变化中有化学变化。3. 物理性质是指就能表现出的性质，包括物质的、 、 、 、 、 、 、 、 等。化学性质是指通过 表现出来的性质，包括、 、 、 、 、 、 等。4. 化学学习的特点
2、是“三个关注” ，一是关注；二是关注；三是关注 。5蜡烛燃烧实验的探究：实验方法和步骤 现 象 结 论1.点燃蜡烛，将一干冷的烧杯罩在火焰的上方。 烧杯内壁有水珠出现 说明：2.将罩在火焰上方的烧杯取下，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水并振荡。说明：蜡烛燃烧后生成物中有。6对空气和人呼出气体中的氧气、二氧化碳和水蒸气含量的实验。现有收集好的空气和呼出气体各两瓶实验步骤 现 象 结 论1.取一瓶空气和一瓶呼出气体，分别向两瓶气体中滴入数滴澄清的石灰水。呼出气体中的 CO2比空气中的含量。2 放入空气瓶中的木条燃烧时间较长,而放入呼出气体瓶中的木条即刻熄灭.呼出气体中的 O2比空气中的含量 .3取
3、两片玻璃片, 向其中一片呼气，观察。呼出气体中的水蒸气比空气中含量.7药品的取用（1）固体药品的取用：固体药品通常保存在里, 取用固体药品一般用(或), 有些块状的药品可用夹取。块状：装入试管时应做到“一横二放三滑” 。把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器, 把药品或金属颗粒放入以后, 再把容器, 使药品或金属颗粒_容器底部, 以免。粉末: 取用时应注意“一斜二送三直立 ”。往试管里装入固体粉末时，为避免,（2）液体药品的取用：液体药品通常保存在里。2 / 24倾倒: 取下瓶塞在实验台上 , 标签要, 瓶口试管口。量取: 取用一定量的液体药品 , 常用量体积。量液时必须,视
4、线要与_保持水平, 再读出液体的体积。滴加: 取用少量液体时还可用 , 滴加时应将胶头滴管放于容器口.8. 物质的加热（1）酒精灯的使用方法酒精灯的火焰分为、 、三部分，用酒精灯加热时，应该用焰加热，因为。使用酒精灯时, 要注意以下几点: 绝对禁止添加酒精, 以免失火；酒精灯内添加酒精的量为酒精灯容积的；绝对禁止；熄灭酒精灯时, 必须用盖灭不可用嘴去吹 ,以防止。（2）液体的加热用试管盛液体加热应注意: 液体体积不得超过试管容积的; 试管夹应夹在距试管口处; 试管要与水平面成角, 管口不准对着;加热过程中要不时，然后固定在试管的部进行加热。9做实验时仪器需干净，否则会影响现象，仪器洗净的标准是
5、：仪器内壁附着的水既不, 也不。10课后反思：第二单元 我们周围的空气复习学案（总第 3 课时）一、空气 . 空气是一种混合物,一般来说它的成分比较固定，按体积分数计算约占 21%，约占 78%,约占 0.94%，约占 0.03%，水蒸气以及其它气体和杂质约占 0.03%。可见空气的成分以和为主, 其中约占空气体积的 4/5，约占空气体积的 1/5。2. 使用红磷燃烧的方法测定空气成分的原理是（用化学方程式表示） ，实验现象是红磷燃烧，发出 色火焰，放出 ，产生大量 ；反应停止冷却后，水面上升约占反应容器容积的。结论：空气中氧气约占总3 / 24体积的 。若压过来的水的体积小于 1/5，可能的
6、原因是（1） ；（2） ；（3） 。若压过来的水的体积大于1/5，可能的原因是（1） ；（ 2） 。实验现象也说明氮气的物理性质有，化学性质是。 3. 该实验的药品若更换为蜡烛或木炭，那么水应更换为 溶液，发生反应的化学方程式。4通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是。5空气的污染主要是和两大类。气体污染主要有：等，这些气体主要来自、 和。防治措施有：等。大二、氧气的性质和制法：1物理性质：通常氧气是色、味、体；密度比空气；溶于水；加压、降温可变化色液体或固体，一般加压贮存在色钢瓶中2. 化学性质：氧气是一种化学性质的气体，在一定的条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的，在化学反
7、应中提供，具有性，是一种常用的剂。3. 化合反应：由物质生成物质的反应叫化合反应。特点：“” 。4. 氧化反应：是物质跟 发生的反应叫氧化反应。填表，并回答是否是化合反应。反应现象反应物 空气 氧气 化学反应方程式碳硫磷*铁镁铝氢气CO甲烷石蜡5. 氧气的主要用途：。三、氧气的制法：（一）实验室制法： 1. 反应原理: 3 种含氧物质的分解（1）加热白色固体，其中 MnO 所起的作用是。反应方程式:。（2）加热色的 KMnO4 。反应方程式：。（3）过氧化氢（双氧水）分解：反应方程式：。*催化剂的特征：三变两不变，即只改变其它物质的，而本身的和却没有发生改变。*分解反应：由物质生成物质的反应叫
8、分解反应。2.制取装置的选择（1）用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾加热制取氧气的发生装置是 型，选择依据是；。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的发生装置是 型，选择依据是；。（3）收集装置的选择：向排空气法，依据是。排水集气法，依据是。4 / 243. 加热固体物质分解制取 O2 时：试管口应，防止；铁夹应夹在距离试管口的；导管应伸入试管内，原因是 ；加热应使用焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热；等有的气泡产生时再用排水法收集，收集完毕后应先，再，目的是防止；用高锰酸钾制氧气时，试管口要放入少量的，目的是防止；用向上排空气法收集完氧气，验满时应将。收集满的氧气，应放在桌面上，并用
9、毛玻璃片盖上。4. 检验方法：将木条放在, 若证明是氧气。5. 制氧气的操作步骤（7 步）：检查气密性装药品固定点酒精灯加热收集撤离导管熄灭酒精灯（二）工业制法：工业上以制取氧气，利用液氧和液氮的不同，将氧气分离出来，此过程属于变化。四、课后反思：第三单元物质构成的奥秘复习学案（总第 5 课时）一、分子与原子1分子是保持物质性质的粒子；如水的化学性质由保持。原子是中的粒子；如电解水这个化学反应中的最小粒子是。2分子与原子的基本性质：；。3分子与原子的主要区别是：。4. 用分子和原子的观点解释下列现象：（1）物理变化；化学变化。（2）墙内开花墙外香；湿衣服在太阳底下比阴凉处干得快；水蒸发变成水蒸
10、气；电解水生成氢气和氧气。二、原子的结构1. 原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。原子核由5 / 24和两种粒子构成。2. 构成原子的微粒有三种：、 、 ，但不是所有的原子中都是有这三种粒子构成的，如一种氢原子中就不含有。3. 在化学变化中，原子是的粒子，但原子本身是再分的。4. 在原子中，每一个质子带的正电荷, 中子, 每一个电子带的负电荷。原子核所带正电荷数称为核电荷数。在原子中，数=数，电量相等，电性相反, 所以原子不显电性。5. 一般规则：多电子原子的核外电子是排布的，最多可以分层。6. 表示方法：（原子结构示意图）写出钠原子的结构示意图并指出各组成部分的意义：7. 原子中
11、，核电荷数=数= 数= 数；阳离子中：核电荷数质子数电子数；阴离子：核电荷数质子数电子数8.（1）决定原子化学性质的是；最外层电子数为时结构最稳定。（2）最外层电子数与元素类别的关系：金属元素最外层电子数一般，化学反应中易最外层电子，形成离子 ，非金属元素最外层电子数一般，化学反应中易电子，形成离子。稀有气体元素最外层电子数一般为个（He 为 2 个除外） ，是一种稳定结构。9. 相对原子质量：国际上以为标准,其它原子的质量跟它所得到的比, 作为这种原子的相对质量。10. 原子质量与相对原子质量的比较：原子质量是原子的质量, 国际单位为 ;相对原子质量是原子的质量, 是原子的质量与的比值, 国
12、际单位为。11. 跟质子、中子相比，电子的质量，原子质量主要集中在上。原子的相对原子质量=数 + 数三、元素1. 元素是具有相同 (即 )的一类的总称。2. 元素是宏观概念，它只能物质，不能分子或原子；只讲，不讲；化学变化中元素的和不变。3. 元素到目前为止已发现的元素约有种, 由此组成自然界中万种物质。可分为元素、元素和元素。4. 地壳中元素含量顺序表：、 、 、 、 、 、 、 、 、 、其他。四、元素周期表1. 在元素周期表中，每种元素均占一格。每格包含元素的、元素的、元素和相对原子质量。2. 周期表每一个横行叫做一个周期，共有个周期。周期数=原子核外的数。同一周期从左向右，从元素开始，
13、接近末尾是元素，最后以元素结束。3. 周期表中共有个纵行，个族。4. 元素的化学性质是由决定的；元素的种类是由决定的；原子的质量主要集中在原子核上。五、物质的分类1混合物是由物质（或分子）组成的物质，如、等为混合物。2纯净物是由种物质（或分子）构成的物质，如、等是纯净物。3单质是由种元素组成的物，如、等是单质。4化合物是由种元素组成的物，如、等是化合物。5. 氧化物是由元素与另外种元素组成的物，如、等是氧化物。6 / 24第四单元 自然界的水复习学案 （总第 7 课时）六、课后反思：O Si Al Fe Ca，Na K Mg H Ti 其他养闺女贴给，那家没请他一、爱护水资源1. 水体污染是指
14、大量污染物排入水中, 超过水体的能力使水质恶化,水体及周围的遭到破坏, 对人类、类生活等方面造成损失和威胁的情况。2. 为了人类和社会经济的发展,我们必须爱护水资源，一方面要, 另一方面要。3. 水体污染的原因是工业上；农业上；生活上。4. 防止水体污染的措施是：加强水的质量监测；。二、水的净化1. 硬水与软水：含有较多化合物的水叫硬水。检验方法：用检验，如果则是硬水。使用硬水给生活和生产带来许多麻烦。如：、浪费肥皂洗不赶紧衣服等。我们设法除去硬水中的可以使硬水软化成软水。如生活中常用方法降低水的硬度，实验室中常用的方法降低水的硬度等。2. 水的净化：利用静置沉淀吸附沉淀过滤蒸馏等方法可以净化
15、水。净化水程度由低到高的程度为（填序号） ，单一项操作净化程度最高的是，吸附沉淀可以除去的杂质，也可以除去一些性杂质，吸掉色素和异味的气体。过滤是彻底除去杂质的操作，过滤装置的使用应注意“一贴、二低、三靠” ，如果过滤两次后，液体仍然混浊，请你分析原因可能是；。三、水的组成电解水实验1. 水电解反应化学方程式：。2. 现象：阳极产生气体能使带火星的木条。阴极产生气体能燃烧，火焰为色，且两极产生气体的体积比阳极：阴极=。 （质量比为阳极：阴极=。 ）3. 结论：水电解生成和。水是由和组成的；水是由构成的；水的化学式是。在化学反应中，可以分成，而不能再分。4. 问题：实际实验中，得到氢气与氧气的体
16、积比大于 2：1，造成这一现象的可能原因是；。5. 水的性质：（1）物理性质：纯净的水是色味体，4 度时密度最小是，冰的密度比水。7 / 24（2）化学性质：水可以分解。与氧化钙反应：。与二氧化碳反应：。四、元素符号、化学式1. 元素符号表示的意义：；。如 H 表示、 。但是金属、稀有气体、固态非金属单质的元素符号可表示三个意义如 C 表示、 、 。2. 化学式表示的意义： ；。如：H 2O 表示；3. 化学式前和化学式中有关数字表示的意义不同（1）元素符号前边的数字表示个数；（2）化学式前边的数字表示个数。（3）化学式中右下角数字表示分子中的个数。（4）元素符号或化学式前无系数既有宏观又有微
17、观意义。当符号前面出现系数时该符号只有微观意义。举例：O ；2O ；2O 2；O2。4. 化学式的书写（1）单质化学式书写：金属、稀有气体、固态非金属单质：化学式直接用元素符号表示。如铜；氦气；硫磺。气态非金属单质：化学式，在它们元素符号的右下角标 2 来表示。如氧气；氮气；氯气等。其它多原子单质：如臭氧，碳六十等。（2）化合物化学式书写：书写依据：在化合物中，正负化合价的代数和为。书写步骤：一写符号二标价三约分四交叉。（即“十字交叉法”：正前负后写元素符号，十字交叉标原子个数）如：下列物质的化学式：氧化钠；氯化钙；硫化氢；氧化铝；碳酸钠；氢氧化钙；硫酸铜；硝酸铵：。五、化合价：1. 实质：就
18、是某种元素的一个原子得失电子（形成共用电子对）的数目。2. 化合价法则：化合价有和之分。在化合物中，金属一般显价，非金属一般显价。在化合物中，正、负化合价的代数和为。单质的化合价为。同种元素可以表现出不同的化合价。如铁元素在化合物中有等化合价。3. 化合价的应用（依据：在化合物中，正负化合价的代数和为 0）（1）书写化合物化学式（见上） 。 （2）判断化学式是否正确。六、根据化学式可以进行以下计算：1.计算物质的相对分子质量（式量） ； 2.计算组成物质的各元素的质量比；3.计算物质中某一元素的质量分数； 4.已知物质的质量求某元素的质量；5.已知某元素的质量求物质的质量。8 / 24练习：根
19、据硝酸铵的化学式计算：1.相对分子质量； 2.各元素的质量比； 3.氮元素的质量分数；4.计算 8.8 硝酸铵中含的氮元素质量； 5.多少克硝酸铵中含 8.8 克氮元素？七、课后反思：第五单元化学方程式复习学案（总第 9 课时）一、质量守恒定律1定义：参加化学反应的各物质质量的, 等于反应后生成的各物质的,这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵守质量守恒定律。注意：其中参加化学反应，质量总和的含义2质量守恒的原因（实质）：“反应前后五不变”“两”个一定变：种类一定变种类一定变。“一”个可能变：个数不一定变。如：。3化学反应的实质是反应物的分裂成，又重新组合成新，这些分子聚集形成新物质。也可
20、以形成物质。4应用：（1）解释化学反应的质量变化。如铁在氧气中反应后，剩余物的质量增加了。 。高锰酸钾加热后，剩余固体的质量减少了。 。（2）根据其元素守恒、原子守恒、质量守恒可以推算某未知物中含有哪几种元素，推算出组成（即化学式）以及质量关系的计算。如：Cl 2+2NaOH= +NaClO+H2O 2CO2 + 6H2 = + 4H2Oa 克过氧化氢溶液和 b 克二氧化锰混合, 待完全反应后得 c 克残余物, 则生成氧气的质量为克。在化学反应 X + 2Y = Z 中， 3g X 和足量 Y 充分反应后生成 8g Z，则参加反应的 Y 的质量为。在 2A+B = 2C 反应中，已知 A 的相
21、对分子质量为 24，C 的相对分子质量为 40，则 B 的相对分子质量为 。二、化学反应方程式【化合价口诀】一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见三二四五氮都有，正负价之和为零负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根，只有铵根是正一 种类不变 反应前后各物质 不变 种类不变 个数不变 质量不变微观宏观9 / 241定义：用和数字来表示的式子叫化学方程式.2书写依据和原则：（1）以为依据，不能凭空臆造事实上不存在的和。（2）遵守, 等号两边各原子的与必须相等。3书写步骤：“写” 、 “配” 、 “注” 、 “等” 。4化学反应方程式表示的
22、意义：（1）质的方面：表示化学反应中的、和；（2）量的方面：表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的。5读法：（以 H2 燃烧生成 H2O 为例）（1）质的方面：在条件下,和反应生成。（2）量的方面：每份质量的 H2 和份质量的 O2 在点燃的条件下生成份质量的 H2O。三、化学反应类型1基本化学反应类型有四种：（分别用字母表示它们的形式）（1）化合反应，特点是。（2）分解反应，特点是。（3）置换反应，特点是。（4）复分解反应，特点是。2氧化还原反应：失去氧的反应叫反应，得到氧的反应叫反应。3放热、吸热反应：（写方程式）（1）放热反应：放出热量的化学反应。如。（2）吸热反应：吸收热量的化学反应
23、。如。四、根据化学方程式的计算：1步骤：2注意事项：仔细审题 化学方程式要书写正确完整有关相对分子质量计算要准确质量单位要统一将纯量代入方程式中计算，不纯量要先换算成纯量计算格式要规范换算公式： V =变形公式：M V纯量 = 不纯量纯度（即：质量分数）例:现有 100 克含碳酸钙质量为 90%的石灰石，与足量的稀盐酸反应，标准状况下产生二氧化碳的体积为多少升？（标准状况下二氧化碳的密度是 1.977g/L）五、课后反思：M10 / 24第六单元碳和碳的氧化物复习学案（总第 11 课时）一、几种物质的俗名及化学式的书写物质 碳酸钙 氧化钙 甲烷 乙醇 固体二氧化碳俗称化学式二、碳的单质1碳单质
24、的组成。金刚石和石墨是两种不同性质的单质，它们在氧气中燃烧只生成二氧化碳，故说明金刚石、石墨都是由元素组成的，由于碳原子的排列不同，所以金刚和石墨具有不同的性质，具有相同的性质。2碳单质的物理性质及用途。物质 性质 用途金刚石 是色，体形状的固体，是自然界中最的物质。石墨 是色，有光泽的的固体，是最的矿物之一。木炭无定形碳 活性炭它们都是有的微小晶体和少量杂质构成，具有的结构，具有较强的性。C60（足球烯） 形似足球，结构稳定。 材料科学、超导体等方面3单质碳的化学性质。常温下碳的化学性质，但在点燃和高温下活性增强，具有可燃性和还原性。（1）碳的可燃性：碳与充足的氧气反应，化学方程式；碳与不充
25、足的氧气反应，化学方程式；（2）碳的还原性。碳还原氧化铜的化学方程式；反应现象黑色固体变色；澄清的石灰水变。冶炼赤铁矿（Fe 2O3）的化学方程式：。与 CO2 反应的方程式：（吸热）小结：单质碳与 2 的化学性质相似，都具有性、性11 / 24三、二氧化碳（CO 2）的制取研究1药品：和，不宜选用碳酸钠的原因是；不宜选用稀硫酸的原因是；不宜选用浓盐酸的原因是。2制取反应原理的化学方程式。3实验发生装置与制取的装置相同，主要仪器，长颈漏斗一定要以下，防止。4收集方法：可以用法，原因；不能用法，原因。5验满方法：将的木条放在, 若表示已满。6检验方法：将生成气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊证明
26、是 CO2 气体。7操作步骤：检查装置气密性装药品（先固后液）收集验满瓶口向上放置。8实验室制取气体的一般思路，首先是研究制取气体的，其次是根据反应物的和反应选择气体发生装置，再就是根据生成气体的和性选择气体的收集装置。9工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式。四、二氧化碳的性质、用途1CO 2 的物理性质和用途：通常是一种色味的气体，密度比空气，溶于水，固态二氧化碳叫，易（填“升华” “汽化”或“熔化” ）吸收大量的热，可以作剂。2CO 2 的化学性质和用途：（1）CO 2 既不能也不，因此可用于。 （灭火原理除应用上述性质外，还因为CO2 密度比空气。 ）（2）CO 2 能与水反应生成
27、碳酸，可以用来制。化学方程式：，生成的碳酸能使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式：。（3）CO 2 能使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用来检验 CO2 的存在。化学方程式：。（4）CO 2 中碳元素为+4 价，可被某些强还原剂还原，表现为具有氧化性。跟碳单质在高温下反应生成一氧化碳；金属镁在 CO2 中燃烧生成氧化镁和碳。（5）绿色植物的光合作用把 CO2 和水合成糖类物质，所以可以做气肥。五、一氧化碳的性质和用途1物理性质：色味体，密度空气，溶于水。2化学性质：（1）CO 的可燃性：反应现象：纯净的一氧化碳在空气中安静的燃烧，产生色的火焰，放出，生成气体使澄清的石灰水变；若点燃
28、空气和一氧化碳的混合物可能发生。所以，使用一氧化碳前一定要检验其。反应的化学方程式是。*（2）CO 的还原性：写出一氧化碳与氧化铜、氧化铁反应的化学方程式；。反应现象：黑色氧化铜变（或红色氧化铁变） ，生成气体使澄清的石灰水变。实验步骤：检查 CO 的纯度；先通一会儿 CO（目的是防止） ；实验结束，先停止加热，继续12 / 24通至试管冷却（目的是防止） ；尾气处理方法：有法和等方法。（3）有剧毒：它能与人体中的结合，导致缺氧中毒而死亡。3用途：因为有可燃性可以作气体，因为有还原性在冶金工业上作剂。六、课后反思：第七单元 燃料及其利用复习学案（总第 13 课时）一、燃烧和灭火1. 燃烧是指可
29、燃物与空气中的_发生的发、放的剧烈的 反应。 2. 通过实验探究，得出以下结论：燃烧需要以下三个条件： 灭火的原理与方法：_； _ ； _； _；_； _ 。 3. 几种常用灭火器的适用范围：泡沫灭火器可用来_、_等燃烧引起的火灾；干粉灭火器除用来扑灭一般的火灾外,还可用来扑灭_、_等燃烧引起的火灾；二氧化碳灭火器用来扑灭，使用时，手一定要握在钢瓶的_上，否则会把手冻伤。4. 易燃物和易爆物的知识（1）爆炸有物理变化引起的，如爆炸，也有化学变化引起的，如爆炸等。（2）易燃物包括容易燃烧的气体，如天然气、等，容易燃烧的液体，如汽油、等，容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，如煤、硫、等。（3）燃烧
30、、缓慢氧化、自燃和（化学）爆炸的相同点是都是反应，都要放。不同点是缓慢氧化（填“剧烈和不剧烈” ） ，不发光，其它都是的氧化反应，且发光。（4）记住一些与燃烧和爆炸有关的图标。 （见课本图）二、化石燃料1. 化石燃料主要是指_、_和_，由于它们形成的过程复杂并且需要时间漫长，故称为_能源。其中 属于较清洁能源。2. 使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要；二是燃料和空气(或氧气) 要_。 三、使用燃料对环境的影响1. 燃料燃烧对空气的影响（1）煤的燃烧：煤燃烧会排放出_、_等污染物，这些气体溶于水形成13 / 24_。煤若不充分燃烧还会产生有毒气体_污染空气。（2）汽车用燃料的燃烧：目前，多
31、数汽车使用的燃料是_或_。产生的汽车尾气中的主要污染物有、 、 、等。减少汽车排放对空气的污染，方法有：_； _；_； _；_。(3)煤和石油等化石燃料造成空气的污染主要有：_；_；_。2. 温室效应（1） “温室效应”产生的原因：大量使用含燃料以及乱砍滥伐导致森林遭到破坏，使大气中的 含量增加。（2）导致“温室效应”的气体：主要是气体，此外还有臭氧、 和氟氯代烃等。（3） “温室效应”的危害：全球变，两极冰川 ；海平面，淹没沿海地带；土地化，农业减产等。（4）防止“温室效应”的措施：减少煤、 、等化石燃料的使用；开发利用清洁能源；大力 ，严禁乱砍滥伐森林。3. 使用和开发新的燃料和能源（1）
32、清洁燃料：最简单的有机物甲烷燃烧的方程式:_。酒精（乙醇）燃烧的方程式:_。 （2）其他能源：人们正在利用和开发新能源，如太阳能、氢能、 、 、和_等。四、氢气的性质、制法、用途1H 2 的制法 （1）工业制法：天然气法（主要成份 CH4） 、 水煤气法（主要成份 CO 和 H2） 。（2）实验室制法：药品：和反应原理（化学方程式）：。收集方法：，原因； ，原因 。 2H 2 的性质（1）物理性质：是色 味的气体，密度最，溶于水。（2）化学性质：可燃性：现象:氢气跟空气或氧气混合点燃可能发生；纯净的氢气在空气中的燃烧，产生色的火焰，烧杯壁上有。反应的化学方程式。点燃氢气前一定要验纯，其方法是：
33、收集一试管氢气，。还原性（还原氧化铜等）：化学方程式 ；现象是色固体变成 色，试管壁上有。（3）H 2 的用途： 、 、 。14 / 24第八单元 金属盒金属材料复习学案（总第 15 课时）氢气作为 21 世纪的新型燃料的三大优势是；。目前还不能广泛使用的原因是 ；。五、课后反思：一、金属材料1. 金属材料包括_和_。2. 金属具有很多共同的物理性质: 常温下金属都是体(除外 ) ,有金属光泽, 大多数金属是电和热的_导体, 有性。但金属还具有各自的特性。如铝、铁等大多数都是银白色，铜为_色，金呈色；常温下一般为固体，而汞是体；导热性、导电性最好的是_，硬度最大的是_，熔点最高的是_。3. 合
34、金是由一种金属跟其他_熔合形成的具有金属_的物质，属于_物，例如：生铁和钢就是_的两种合金，这两种合金的量不同。合金的性能往往优于它的纯金属，因此合金被广泛用于工农业生产及日常生活中。4. 物质的用途主要决定于物质的_, 同时还需要考虑_、_、_、_以及_等多种因素。比如，被称为“21 世纪金属”的钛和钛合金被广泛用于航天、船舶、化工和通讯设备等，主要利用了它等优良性能。二、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应 金属 反应条件 现 象 化学方程式镁铁铜铝说明：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在_下就能与氧气反应, 铁、铜_时能与氧气反应, 而“真金不怕火炼”则
35、说明金即使在_时也不与氧气反应，故不同金属其活动性是不同的.（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是_。2. 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金 现 象 稀盐酸 稀硫酸15 / 24属 化学方程式 化学方程式镁锌铁铜结论：从这 4 种金属与酸反应的剧烈程度可以看出，其金属活动性由强到弱的顺序是。3. 金属与某些化合物溶液的反应 实 验 现 象 化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铁钉浸入硫酸铜溶液中结论：金属能否把其他金属从它们化合物溶液里置换出来，也是比较金属活动性的依据之一。上述实验中三种金属的活动性由强到弱的顺序是.4. 常见金属活动顺序为：(H)。其应用：_；_；_。三、置换反应1
36、.一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应叫置换反应。表达式为 。特点“” 。2.初中阶段的典型置换反应主要有三种：金属+酸盐+H 2（金属指前面的，酸主要指酸和酸，除浓硫酸和硝酸不生成 H2）金属 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐（位于金属活动顺序表面的金属能把面的金属从它们的盐溶液中置换出来。当一种金属与两种盐溶液发生置换反应的时候，该金属首先置换较的金属，再置换较的金属。除 K、 Ca、Na 太活泼，会先跟水发生反应的产物再跟盐溶液反应。 ）氢气、碳加热或高温还原金属氧化物的反应，写出分别还原氧化铜的化学方程式、 。四、金属资源的利用和保护1. 地球上金属大多都以_形式存在，少数很不活泼
37、的金属以_形式存在，如和_等。2. 铁的冶炼（1）工业上冶炼铁的原料有赤铁矿石（主要成分 ） ，磁铁矿石（主要成分） ，用 CO 还原氧化铁的化学方程式 ，该反应的现象是：色的固体变成 色；澄清的石灰水变。实验尾气的处理方法通常是 、等。（2）铁生锈的条件： 铁跟、等物质相互作用生成铁锈，铁锈的主要成分是。写出用稀盐酸清洗铁锈16 / 24的化学方程式 。（3）防止铁生锈的方法是：_、_、_、_等。3. 金属资源的保护.保护金属资源的有效途径有：_；_；_；回收再利用废旧金属，其优点是和。五、课后反思：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au嫁给
38、那美女 身体细纤轻 同共一百斤第九单元溶液复习学案（总第 17 课时）一、溶液的形成1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到物质里形成的的、的混合物，叫做溶液。溶质、溶剂的概念：叫做溶剂；叫做溶质。2. 溶液的基本特征：“均一性”指溶液各部分的相同；“稳定性”指外界条件不发生改变，溶质和溶剂不会。溶液一般是透明的，但不一定是无色的。如:溶液为蓝色; 溶液为黄色。3. 溶液的组成：溶质和溶剂，（1）溶质可以有种，溶剂只能有种。溶质可以是固体、液体或体；是最常用的溶剂；（2）溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积溶剂的体积；（3）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4.
39、溶质和溶剂的判断：（1）液体和固体、气体形成的溶液中，为溶剂，为溶质；（2）都为液态时，量的为溶剂，量的为溶质；（3）有水时，一定是溶剂；（4）不知道量的多少时可以根据名称溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。5. 同种在不同物质里的溶解现象, 不同物质在同种的溶解现象也,如：碘水, 却汽油中, 高锰酸钾汽油, 却水中。溶解过程中发有的物质溶于水热, 表现为溶液的温度降低，如；有的物质溶于水热,则温度升高，如和；氯化钠溶于水后温度变化不大。6. 乳浊液：。乳化现象是指。二、饱和溶液、不饱和溶液1. 概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶
40、液，还能的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2. 判断方法：继续加入该溶质，如则为该溶质的饱和溶液。3. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：（） （） （）不饱和溶液 饱和溶液（） （）17 / 24注：改变温度时 Ca(OH)2 和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而；饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是；不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是。4. 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液是浓溶液；不饱和溶液是稀溶液，如饱和的溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液。只有指明和溶液的饱和和不饱和才有意义。三、溶解度1. 固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下
41、，某固态物质在 g 溶剂里达到时所溶解的溶质质量。*四要素：条件：；标准： g 溶剂；状态：达到；溶解度的单位：。（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义为。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的；温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如；极少数物质溶解度随温度升高而，如。*（4）溶解度曲线（如图所示）t 3时 A 的溶解度为；P 点的的含义：在该温度时，A 和 C 的溶解度；t 1时 A、B、C 溶解度由大到小的顺序；从 A 溶液中获取 A 晶体，可采用的方法；从 B 的溶液中获取 B 晶体，可采用的方法。（5）溶解
42、度与溶解性的关系：在 200C，溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度 S S克 S S S克2. 气体的溶解度（1）定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体。（2）影响因素：气体的；温度越高，气体溶解度越；压强越大，气体溶解度越。（3）练习:在闷热的夏天，池塘里的鱼常会在接近水面的地方呼吸：。打开汽水瓶盖，会有很多气泡冒出：。喝了汽水打嗝：。3. 混合物的分离（1）过滤法：分离物和物的操作。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。 蒸 发 溶 剂 ， 如 NaCl（ 夏 天 晒 盐 ）； 降 低 温 度 ， 即 冷 却 热 的 饱 和 溶 液 ， 如 KNO
43、3（ 冬 天 捞 碱 ） 。四、溶质的质量分数1. 公式：溶质的质量分数 = 100%；溶质的质量= ；溶液的质量；若已知溶液的体积 V 和密度 ，则溶液的质量= 。2. 在饱和溶液中：溶质质量分数 C%=S/(100+S)100%（C S，S 表示溶解度）3. 配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制溶液：步骤：计算、称量、量取、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；IIOOHNoiiujhC0BAt1 t2 t3SPTN18 / 24第十单元 酸和碱复习学案（总第 19 课时）（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃
44、棒。4. 练习：现欲配制质量分数为 40%的硝酸钾溶液 100 克，问需硝酸钾和水各多少克？若将上述溶液的质量分数稀释为 20%，问需再加水多少克？五、课后反思：一、酸：1. 概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是离子的化合物。从化学式上判断的方法：第一个元素符号是（除了水和双氧水） 。实验室常用的酸为、等；生活中食醋里含有酸，胃液里含有酸，汽水里含有酸和柠檬酸等。2. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H 2SO4）气味特性 性，敞口置于空气中，瓶口有 性；脱水性；强性用途 稀盐酸可除去金属表面的；制造药物等；人体中含有少量盐酸，助。 稀硫酸可除去金属表面的；浓硫酸作剂；生产化肥和炸弹；精炼石油（1）浓硫酸具有吸水性，所以可以作为许多气体干燥剂，可以干燥如等中性气体和等酸性气体，但不能干燥如等碱性气体。（2）浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将加入中，并不断搅拌。 （3）浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用冲洗，然后涂上 3%5% 的溶液。3. 酸的化学性质（主要有 5 条） 。酸具有通性的原因是：酸溶液中都存在相同的。（1）与酸碱指示剂反应：使紫色
