1、初 中 化 学 知 识 要 点 大 总 结 水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验（水中加少量硫酸或 NaOH，增强水的导电性）水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1：2） 2H 2O 2H2 O 2 证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气
2、中含有 HCl、水蒸气、CO 2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有。初 中 化 学 知 识 要 点 大 总 结 空 气4.空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，CO 2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫大气污染物、酸雨来自于含硫燃料的燃烧。6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。氧气的
3、性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气物理变化。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧（O 2可使带火星的木条的木条复燃）生成 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成 SO2 现象： 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量磷在空气中燃烧 现象：产生大量的白烟，放出热
4、量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气） 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu
5、 2（OH） 2CO3 （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。氧气的制法：10.工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：加热高锰酸钾 2KMnO 4 K2MnO4 MnO 2O 2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO 3 2KCl 3O 2 实验室制取氧气注重事项：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致
6、热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：水通电（正 O2 负 H2 ，体积比 1：2）2H 2O 2H2 O 2 加热氧化汞 2HgO 2Hg O 2 氢气的性质和用途 11.氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（2）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧 2H 2 O 2 2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。还原性：氢气还原氧化铜 H 2 CuO CuH 2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（
7、目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO）（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料12.生成氢气的反应（实验室制取 H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）锌粒和稀硫酸反应 Zn H 2SO4ZnSO 4H 2 铁和稀硫酸反应 FeH 2SO4FeSO 4 H 2 镁和稀硫酸反应 MgH 2SO4MgSO 4H 2铝和稀硫酸反应 2Al3H 2SO4Al 2（SO 4） 33H 2锌粒和盐酸反应 Zn 2HClZnCl 2 H 2 铁和盐酸反应 Fe2HClFeCl 2H 2镁和盐酸
8、反应 Mg 2HClMgCl 2H 2铝和盐酸反应 2Al6HCl2AlCl 33H 2铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有 H2O 又有 O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁 Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：FeCuSO 4CuFeSO
9、4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜， 溶液由蓝色变为浅绿色（2）铁跟硫酸反应：FeH 2SO4FeSO 4 H 2 铁跟盐酸反应：Fe2HClFeCl 2 H 2 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O414.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。单质碳的性质15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（
10、常温下碳的性质不活泼）可燃性：木炭在氧气中燃烧 C O 2 CO2 现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2CO 2 2CO还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO 2Cu CO 2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体实验注重事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）木炭高温下还原氧化铁 3C 2Fe 2O3 4Fe 3CO 2 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C CO 2 2CO一氧化碳在空
11、气中燃烧生成二氧化碳 2COO 2 2CO2二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 H 2O H 2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定 CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO 2 Ca（OH） 2 CaCO 3 H 2O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）；二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO 2 2NaOH Na 2CO
12、3 H 2O（无明显现象）通常情况下，CO 2不支持燃烧，也不可以燃烧。一氧化碳的性质19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20.一氧化碳的化学性质可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2COO 2 2CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO CuO Cu CO 2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的 CO 燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe 2O3 2Fe 3CO 2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了
13、血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）碳酸钙的性质和用途21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 ，大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质： 跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） CaCO 3 2HClCaCl 2 H 2OCO 2 （实验室制取 CO2的反应）；CaCO 3 2HNO 3 Ca（NO 3 ） 2 H 2 OCO 2 高温分解：CaCO 3 CaOCO 2 ；CaOH 2OCa（OH） 2
14、 （生石灰跟水反应生成熟石灰）有机物23. 甲烷 CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性 CH4 2O 2 CO2 2H 2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热24.乙醇（俗名：酒精，C 2H5OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶酒精燃烧 C 2H5OH 3O 2 2CO2 3H 2O甲醇（CH 3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。25.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是 CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物酸 碱 盐 氧化物26.氧
15、化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na 2OH 2O2NaOHCaOH 2OCa（OH） 2K 2OH 2O2KOHBaOH 2OBa（OH） 2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO 2 H 2OH 2CO3SO 2 H 2OH 2SO3SO 3 H 2OH 2SO427.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl 气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出 HCl硫酸（H 2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸
16、沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。29.硝酸（HNO 3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸 H3PO430.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH 会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，
17、所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥 H2、O 2、N 2、CO、NH 3 、CH 4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH 的化学性质跟 NaOH 相同）二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO 2 2NaOH=Na 2CO3 H 2OSO 2 2NaOH=Na 2SO3H 2OSO 3 2NaOH=Na 2SO4 H 2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe 2（SO 4
18、） 3=3Na2SO4 2Fe（OH） 3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na 2SO4 Cu（OH） 2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na 2SO4 Mg（OH） 231.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式 Ca（OH） 2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化
19、钠则无沉淀生成。CO 2 Ca（OH） 2=CaCO3 H 2ONa 2CO3 Ca（OH） 2 =CaCO3 2NaOH32.常看见的盐a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaClAgNO 3 NaNO 3 AgCl粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na 2CO3 类别：盐， 不是碱）碳酸钠酸盐H 2O CO 2 例： Na 2CO3 2HNO 3 2NaNO 3 H 2 OCO 2 2AgNO 3 Na 2 CO3 2NaNO 3 Ag 2CO3 CaCl 2 Na 2CO3 2NaClCaCO 3 BaCl 2 Na 2CO3 2NaCl BaCO 3 Ca（OH） 2 Na 2CO3 2NaOHCaCO 3 c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO 45H2OCuSO 4 5H 2OCuSO4 5H 2O= CuSO45H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO 42NaOHCu（OH）2Na 2SO4置换反应 FeCuSO 4 FeSO 4 CuZn CuSO 4 ZnSO 4 Cu
