1、12016-2017 学年苏教版选修 6 反应条件对化学平衡的影响 作业1.装有 NO2 的密闭小烧瓶放入热水中 ,所发生的变化符合事实的是( )A.颜色变浅B.混合气体密度增大C.容器内压强不变D.混合气体的平均相对分子质量变小解析:隐含反应:2NO 2 N2O4(放热反应)。温度升高,平衡逆向移动。答案:D2.对平衡 CO2(g) CO2(aq) H=-19.75 kJmol -1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升温增压 B.降温减压C.升温减压 D.降温增压解析:增大二氧化碳气体在水中的溶解度,即使平衡向正向移动,而正向气体体积减小同时放热,因此可以降低温度,
2、同时还可增大压强。答案:D3.把乙酸乙酯 淀粉 蛋白质 油脂在稀酸存在下分别进行水解,最后生成物只有一种的是( )A.和 B.只有C.和 D.只有解析:乙酸乙酯在酸性条件下水解得到乙酸和乙醇,淀粉水解最终得到葡萄糖,蛋白质水解得到多种氨基酸,油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油。答案:B4.在反应 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 达到平衡后,向反应液中加入少量的下列固体物质,溶液颜色几乎不变的是( )A.KCl B.KOHC.Fe2(SO4)3 D.KSCN解析:反应 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的实质是 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,加
3、入 KOH、Fe 2(SO4)3、KSCN 都会使平衡发生移动导致溶液颜色发生变化。答案:A5.(双选)(2013 上海高考)某恒温密闭容器中,可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是( )A.产物 B 的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内 n(A)消耗 n(C) 消耗 =11C.保持体积不变,向平衡体系中加入 B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C,达到平衡时放出热量 Q解析:缩小容器体积相当于加压,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等
4、 ,所以加压平衡逆向移动,即逆反应为气体分子数减小的反应,因为反应物只有固体,所以 B 的状态不能确定,A 选项错误,C 选项正确;B 选项,分别表示正反应速率、逆反应速率,且正、逆反应速率相等,正确;Q 是生成 1 mol B 和 1 mol C 吸收的热量,此反应是可逆反应,不能进行到底,所以 D 选项错误。2答案:BC6.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是( )生成物的质量分数一定增加任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A. B.C. D.解析:增大某种反应物的浓度可
5、以使其他反应物的转化率升高,但自身的转化率反而降低,同时由于增加的反应物可多可少,它在混合体系中所占的比例就无法确定,因此只能说生成物的质量或物质的量一定增加,而浓度、质量分数、转化率都不能判断。平衡正向移动,说明正反应速率肯定大于逆反应速率;使用催化剂只能改变反应速率的大小,不能使化学平衡发生移动。答案:C7.从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:HIn(溶液,红色) H+(溶液)+In -(溶液,黄色)所以可用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2 粉末,则溶液颜色为( )A.红色变深 B.黄色变浅C.黄色变深 D.褪为无色解析:过氧化钠具有强氧化性,
6、能够使花中提取出来的有机物因氧化而褪色。答案:D8.(1)装置如图 1 所示,三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管,把左边的烧瓶放在热水里,把右边的烧瓶放在冰水(冷水)里,把中间的烧瓶放在室温水里,观察混合气体颜色的变化是:左边混合气体受热颜色变 ,右边混合气体遇冷颜色变 ,中间混合气体颜色无变化。 图 1(2)实验装置如图 2 所示,先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里,可以观察到混合气体颜色无变化,接着向左边烧杯里加入固体氢氧化钠,向右边烧杯里加入固体 NH4NO3,不断搅拌直至溶液饱和,可以看到,随着固体的加入左边的混合气体颜色变 ,右边的混合气体颜
7、色变 ,中间混合气体颜色不变。 3图 2解析:在二氧化氮和四氧化二氮混合气体体系中存在着“2NO 2 N2O4”平衡,正反应是放热反应,逆反应是吸热反应。从以上实验可以知道:混合气体受热,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮浓度增大,混合气体颜色变深;混合气体被冷却,平衡向正反应方向移动,二氧化氮浓度减小,混合气体颜色变浅。NaOH 固体溶于水要放热,NH4NO3 固体溶于水要吸热。答案:(1)深 浅 (2)深 浅9.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约为 77 。其水解反应方程式为:CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对 NaOH
8、溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤:向试管中加入 8 mL NaOH 溶液 ,再加入 2 mL 乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入 70 的水浴中,每隔 1 min 将其取出,振荡, 静置,立即测量并记录剩余酯层的高度,再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行。改变 NaOH 溶液的浓度,重复实验。数据记录:乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm时间/min组别 (NaOH)(molL-1)0 1 2 3 4 5 6 7 81 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.52 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5
9、4.53 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5回答下列问题:(1)完成上述对比实验时 ,每组实验都必须控制不变的因素有 、 、 、反应时间、试管规格、操作流程等; (2)分析上述数据 ,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:NaOH 溶液浓度越大 ,水解速率越 ; ; (3)结论的理论解释是 ; (4)欲使乙酸乙酯完全水解 ,可采取的措施是 ; (5)有同学认为有必要用蒸馏水代替 NaOH 溶液重复实验,对上述数据进行修正,主要原因是 。 解析:催化剂的作用和反应程度问题是两个问题,要区分开来。用蒸馏水重复实验的目的就是研究 NaOH 以外的因素会不会造成乙
10、酸乙酯高度的变化。答案:(1)NaOH 溶液的体积 乙酸乙酯的用量 反应温度4(2)快 乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后停止水解(3)NaOH 能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH 浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4)增大 NaOH 的浓度(或体积)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发10.配位平衡也是一种相对平衡状态,存在着平衡移动,它同溶液的 pH、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系。在溶液中形成配合物时,常常出现颜色的变化、溶解度的变化、pH 的改变等现象。Br -与 Cu2+反应生成配合物,就存在如下配位平衡:Cu2+2Br- CuB
11、r2Cu2+4Br- CuBr42-已知:Cu 2+在水溶液中显蓝色,CuBr 42-在水溶液中显黄色,蓝色与黄色并存时显绿色,CuBr 42-浓度越大,颜色越深。同时,温度可能对CuBr 42-的稳定性有影响。某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对 Br-与 Cu2+的配位平衡的影响 ,于是做了下列的假设与猜想(填写空缺的假设):【假设与猜想】1.增大配位离子(Br -)的浓度,平衡向正反应方向移动 ,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深。2. 。 3.温度变化可能影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动。4.温度变化也可能使化学平衡向左移动,抑制配合物的形成。【实验准备】
12、(1)CuSO4 溶液的准备:分别取 3 份 8 g 无水 CuSO4 固体,各加入水稀释到 100 mL、50 mL 、25 mL(第三种溶液已饱和);(2)NaBr 溶液的准备:分别取 2.6 g、5.2 g、5.2 g NaBr 晶体,各加入水稀释到 50 mL、50 mL、25 mL 。问题 1:两份不饱和 CuSO4 溶液的物质的量浓度分别是 molL -1、 molL -1; 三份不饱和 NaBr 溶液的物质的量浓度分别是 molL -1、 molL -1、 molL -1; 问题 2:粗略配制上述溶液需要用到的仪器有:; 【实验现象】表 1 不同浓度的 Br-溶液与某一浓度的 C
13、u2+溶液反应编号 5 mL Cu2+溶液/(molL -1)10 mL Br-溶液/(molL -1) 现象 第一份 CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色 第一份 CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色 第一份 CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色表 2 不同浓度的 Cu2+溶液与某一浓度的 Br-溶液反应编号 5 mL Cu2+溶 10 mL Br-溶 现象5液/(molL -1) 液/(molL -1) d 第一份 NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色 e 第一份 NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色 f 第一份 NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色表 3 不同温度对配合物形成的影响
14、编号 5 mL Cu2+溶液/(molL -1)10 mL Br-溶液/(molL -1) 温度 现象 第一份 CuSO4溶液 第一份 NaBr溶液 25 溶液由蓝色变为蓝绿色 第一份 CuSO4溶液 第一份 NaBr溶液 60 溶液由蓝色变为草绿色 第一份 CuSO4溶液 第一份 NaBr溶液 75 溶液由蓝色变为亮绿色问题 3:上表中 b= ,e = ; 问题 4:通过表 3 得出的结论是 ; 问题 5:上述反应根据的原理是 。 答案:【假设与猜想】增大 Cu2+的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深【实验准备】问题 1:0.5 1.0 0.5 1.0 2.0问题 2:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒【实验现象】问题 3:1.0 1.0问题 4:温度升高影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动问题 5:勒夏特列原理(或化学平衡移动原理 )
