1、演示型课件资源应用计划表（注：凡是需要用到信息化资源的知识点才需要填写此表）知识点 资源名称 素材类型 水平 来源 使用时间应用方式和作用1、化学平衡的移动化学平衡移动示意图文本、图片理解，应用，分析，综合自制 4 分钟 通过演示理解化学平衡移动的定义及平衡移动方向的判断2、反应条件对化学平衡的影响浓度浓度对化学平衡的影响文本、视频理解，分析，综合，应用开发下载自制8 分钟 通过实验演示和文本展示，归纳出浓度对化学平衡的影响3、反应条件对化学平衡的影响压强压强对化学平衡的影响文本、动画理解，应用，分析，综合下载自制6 分钟 通过动画演示和理论分析，归纳总结压强对化学平衡的影响4、反应条件对化学
2、平衡的影响温度温度对化学平衡的影响文本、视频理解，应用，分析，综合下载自制8 分钟 通过实验演示和文本展示，归纳总结温度对化学平衡的影响5、反应条件对化学平衡的影响催化剂图像 图片 理解，分析，综合自制 1 分钟 通过图像展示和理论推导，得出催化剂化学平衡的影响6、化学平衡移动规律化学平衡移动规律归纳图图片 理解，综合，应用自制 通过框格演示，分析归纳总结化学平衡移动规律资源内容简要说明（请详细说明资源）：（资源名称，主要内容）1、 文本+视频。通过文本和视频相结合的方式使学生对反应条件对化学平衡移动的影响有一个感性认识，通过综合上升为理论总结。2、 图片。ppt 格式，通过演示图片，使学生对
3、平衡移动的实质及平衡移动方向有一定的认识。3、 动画。flash 格式，通过演示，可以使学生实验现象更为直观明显。说明：1) 水平：知识和技能的掌握水平，分为识记，理解，应用，分析，综合，评价2) 名称：为此知识点的信息化资源起一个名字3) 类型：指图形/图像、视频、音频、文本、动画（包括 flash） ，或者上述几类的组合，比如：“图+文+ 声” ，注，可以自定义其它类型（一般以超级链接的形式来集成中演示型课件中） ，如认知工具类4) 来源：开发、现有、现有需修改、下载5) 使用时间：资源在课堂教学中使用的时间6) 应用方式：该资源在教学中如何使用？它起什么作用？附：反应条件对化学平衡的影响
4、教学设计化学反应原理第 2 节 化学反应的限度第三课时 反应条件对化学平衡的影响一、设计理念本节内容是以普通高中化学课程标准为指导，教学设计是以学生的发展为主，关注学生科学探究的学习过程和方法；重视实验设计，设计注重学生的心理与认知水平、认知发展相结合。二、教材分析学生通过化学 2 必修的学习已经知道温度、浓度、压强等反应条件的改变将使化学平衡状态发生移动，但不知道条件改变使化学平衡如何移动。本节教材在化学必修课程的基础上对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。系统性好，理论性强，并且强调让学生形成积极的、主动的学习态度。三、学情分析本节课的教学对象是高二理科的学生，他们具有独立思考问题的能力，且
5、在刚学习了“化学平衡” 、 “平衡转化率” 、 “平衡常数 K”、 “浓度商 Q”等理论，了解了浓度、温度、压强等外界条件对平衡有影响等内容，这些不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法也可迁移用来进行本节的学习。四、教学目标：知识与技能目标：1、 理解化学平衡移动及移动方向的判断。2、 掌握从浓度商 Q 与平衡常数 K 之间的大小关系分析温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡的影响。3、 归纳出平衡移动的规律并加以应用。过程与方法目标：1、 通过实验演示、动画模拟、分析、讲述、讨论等方式，将反应条件对化学平衡的影响由感性认识上升至理性认识，并加以总结归纳。2、 通过练习，巩
6、固加深对知识点的理解与应用。情感态度与价值观目标：通过实验演示，分析、练习等形式，培养学生分析问题、解决问题的能力，逐步提高学生对知识的理解应用能力。通过探究、讨论等方式，发散思维，体验将知识合理利用后的成就感、喜悦感。五、教学重、难点：1、知识上的重难点：重点：从浓度商 Q 与平衡常数 K 之间的大小关系分析温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡的影响，总结平衡转移规律。难点：温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡的影响。2、方法上的重难点：从浓度商 Q 与平衡常数 K 之间的大小关系分析化学平衡的变化情况。六、教学方法：实验演示、讲述法、合作讨论法等。七、课前准备：NO2球三只、烧杯三个、热水、冰
7、水； FeCl3溶液、KSCN 溶液、试管 3 支、滴管；课本、幻灯片、 导与练练习册、课堂讲义。八、教学过程：教师活动 学生活动 设计意图【复习导入】高一阶段我们已经学习了化学平衡，这个平衡是在一定条件下建立的。如果条件改变，平衡就会发生移动。【过渡导入】是否能够改变反应条件使可逆反应向合成氨方向移动以提高反应物的利用率？【板书】反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡的移动【设疑】反应条件的改变如何影响化学平衡？如何判断化学平衡移动的方向？【板书】二、反应条件对化学平衡的影响1、 温度【实验演示】将 2NO2(g) N2O4(g)平衡体系分别至于热水、室温、冰水中。观察实验现象。【分析】讲义：
8、表一回忆、听讲回忆、理解、听讲观察、回答热水：颜色变深升高温度，平衡向吸热方向移动；冰水：颜色变浅降低温度，平衡向放热方向移动。思考、理解、笔记复习巩固 的概念及计算格式、方法。复习、分析化学平衡移动方向的判断，为后续的学习提供知识支持。实验演示，使学生有一个感性认识，便于根据结论分析原理。从反应速率角度、Q 和 K 的大小关系分析平衡移动的方向。温度升高正逆速率增大，但V 正 V 逆 ，平衡逆向移动；因条件改变瞬间，Q 不变，则 K 减小。【总结】在其他条件不变时：升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。【练习巩固】2、浓度【设疑】往平衡体系中FeCl3+3KSC
9、N 3KCl+Fe(SCN)3加入FeCl 3溶液 KSCN 溶液 NaOH 溶液，分析原因，猜想实验现象。【实验验证】体系中加入FeCl 3溶液 KSCN 溶液溶液颜色变深；加入 NaOH 溶液生成红褐色沉淀，溶液变浅。【设问】从这里可以归纳出浓度对化学平衡有什么影响？【追问】如果增大或减少生成物的浓度，平衡如何移动？【分析】从反应速率、Q 和 K 关系角度分析平衡移动。【总结】增加反应物的浓度或者减少生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度或者增加生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。【练习巩固】3、压强【讨论】填表，分析压强对化学平衡的影响。【总结】压强的变化引起气体浓
10、度的变化；不考虑压强对液体、思考、作答填表、思考、分析观察、验证、思考思考、回答增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。思考、回答理解、笔记填表、分析、汇报1、反应前后气体体积改变时，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。2、反应前后气体体积不变时，压强改变对平衡没有影响。引导学生从不同角度分析平衡移动方向的判定，为后续研究建立思维模式，便于模仿应用。练习中涉及 V-t 图像，帮助学生学会分析图像。通过表格填写，分析缘由，猜测实验现象，并通过实验加以验证。在此过程中使学生体会理论依据与实验事实的密切关系。通过浓度对化学平
11、衡影响的分析，学会举一反三。再次自主从反应速率、Q 和 K 关系角度对化学平衡加以分析、应用、巩固，培养学生合作学习的能力。固体的影响。4、催化剂【讲述】使用催化剂，能同步、等倍数改变 v 正和 v 逆，但不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变化学反应速率，改变达到平衡的时间。三、化学平衡移动规律【设疑】总结反应条件对化学平衡移动的规律。【强调】此规律只适用于已达到平衡的体系；只是减弱，不能抵消。【课堂小结】条件改变，使正逆反应速率不等、Q 和 K 不等，平衡移动，直至建立新的平衡。【设问】在合成氨中，如果提高反应物的利用率呢？【作业布置】 （1）完成讲义相关内容（2）P84-85导与练练习理解、笔记思考、总结、回答如果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、温度、压强等） ，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。思考、回答设疑，将本堂课所学的知识加以利用，并与课堂导入首尾呼应。九、板书设计：反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡移动二、反应条件对化学平衡的影响1、温度2、浓度3、压强4、催化剂三、化学平衡移动规律十、教学反思：本节教学设计上，通过复习巩固提供知识支持，而后通过实验探究、合作讨论、理论分析等教学方法启发引导学生思考，并加以总结概括，得出结论。课堂中注重学生的主体性地位，学习气氛和谐融洽，效果良好。
