1、反应条件对化学平衡的影响同步练习1.可逆反应达到平衡的重要特征是（）A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等2.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（双选）（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是（）-1、一A. 2 mol L- H2SO4 溶放B. 2
2、mol L- 1 NaOH 溶液C.蒸储水D. 4 mol L11CH3COOH 溶液4. 在高温下，反应 2HBr（g） ，H2（g） + Br2（g） A HQ达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（双选）（）A.减小压强B.缩小体积C升高温度D.增大氢气浓度5. 对于平衡 CO2（g） CO2（aq） AH=19.75 kJ mol1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6. （2011年金华高二检测）反应2A（g）+B（g）-2C（g） AH0下列反应有利于生成C的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D
3、.高温、低压7. 一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2（g）N2O4（g）,达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数()A.不变B.增大C.减小D.无法判断8. (2011年镇江高二检测)在反应FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KC1达到平衡后,向反应液中加入少量的下列固体物质，溶液颜色几乎不变的是()A. KClB. KOHC. Fe2(SO4)3D. KSCN9.对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g) * 2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应
4、方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动催化剂一一，一 一，-10. (2011年台州高二检测 )对于反应 2SO2+O22SO3,下列判断正确的是(双选)()A. 2体积SO2和足量。2反应，必定生成 2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于 。2生成速率的2倍D.平衡时，SO2浓度必定等于。2浓度的2倍11 .在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)AH0,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何
5、变化。(1)增力口 C的用量，平衡 , c(CO)。(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡, c(CO2)。(3)通入N2,保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡 , c(CO2)。(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡 , c(CO2)。12 .以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出(2)合成氨工业中将氨气液化可以提高氨的产量（3）用热水溶解碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2。），可提高去污能力（4）打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫13 . 一定温度下，分别往容积均为 5 L的甲（恒压密闭容器卜乙（恒容密闭容器）中各加入0
6、.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中 N2O4的浓度为0.09 mol L-1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡 （反应过程中两个容器的温度均保持恒 定）。甲乙（1）容器中气体出现红棕色的原因是（用化学方程式表示）（2）前2 s内，乙容器中以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 。达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60 s（填 大于、小于”或 等于“，下同）;两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲 乙，反应过程中吸收的能量：甲乙。（4）两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是 。A .保持温度不变，适当压缩甲容
7、器B.保持容器体积不变，使甲容器升温C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4D.保持容器体积不变，使甲容器降温答案:1 .解析：选D。非平衡状态的正、逆反应也都在继续进行，所以正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡的特征；达到平衡的特征应是正、逆反应,的速率相等。2 .解析：选 AB。当一个可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等时，该反应已达到 平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，所以 B正确；当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反 应速率和逆向反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反
8、应物达到了最大转化率， 生成物达到最大产率， 这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，所以A正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，所以 C、D说法是错误的。3 .解析：选Bo乙酸乙酯水解时存在如下平衡： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH + CH3CH2OH。使用氢氧化钠作催化剂的时候，NaOH和CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。故选 Bo4 .解析：选BC。HBr、H2都是无色，要使混合气体颜色加深， 即增大漠的浓度。 缩小体积，虽然平衡不发生移动，但却增大了澳的浓度，故
9、混合气体颜色加深；升高温度，平衡向右移动，增大了澳的浓度，混合气体颜色加深。5 .解析：选D。增大二氧化碳气体在水中的溶解度，即使平衡向正向移动，而正向气体体 积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。6 .解析：选C。由A H0可知该反应为吸热反应，此反应还是气体分子数减小的反应。由勒夏特列原理可知：升高温度、增大压强会使平衡向着生成C的方向移动。7 .解析：选Co可以假设原来在容积为 1 L的容器中通入了 1 mol NO2,达平衡后NO2% =a,然后又通入1 mol NO 2,具体过程假设如下:体枳2L2 mnJ NOi N Ch 等效于fR I体积IL1 mol NO：长解
10、至体枳1 L 平衡右移 NW%0,8 解析：选 A。反应-FeCl3 + 3KSCN 、 Fe(SCN/ + 3KC1 的实质是Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3,加入KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都会使平衡发生移动导致溶液颜色发生变化。9 .解析：选 Co减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速 率都减小，正反应是气体体积减小的反应，平衡应向气体体积增大的方向移动。10 .解析：选BC。SO2转化为SO3是可逆反应，不可能完全转化为SO3；其他条件不变时，增大压强，平衡向右移动；SO2消耗速率代表正反应速率，。2的生成速率代表逆反应速率，平衡时为2倍关系；S
11、O2平衡浓度不一定等于 。2浓度的2倍，因为起始浓度不一定是 2倍 关系。11 .解析：对于CO2(g)+C(s)2CO(g) ah0,这一可逆反应，增大C的用量，平衡不会移动， c(CO)不变化，这是因为C是固体物质，C的用量虽然增大，但浓度是常数。保持温度不变， 减小密闭容器体积，实际上增大了体系的压强，平衡向着体积减小的逆反应方向移动，此时，CO2和CO的浓度均增大。保持容器体积和温度不变，充入 N2,虽能增大容器的压强，但 由于各组分的浓度不变，故平衡不移动。该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，升高体系温度，平衡会向着正反应方向移动，CO2的浓度减小，co的浓度增大。答案：(1
12、)不移动 不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动减小12 .解析：根据化学平衡移动原理，讨论外界条件对化学平衡的影响，确定平衡移动的方向，这是解题的依据。答案：(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH3+H2O* NH3 H2。1NH4 + OH ,当加入 NaOH溶液，平衡体系中 OH-的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出局温、局压(2)合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3(g)。氨气在混合气体中有一定含量，若将 氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量(3)碳酸钠晶体溶于水
13、去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：CO + H2O-HCO3 + OH,HCO3+H2。-H2CO3+ OH 盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而.提高去污能力(4)饮料在日常生活中相当普遍， 其中含有一定量的化学物质， 啤酒中CO2就是其中的一种。 CO2在水中存在溶解平衡： CO2(g) cO2(aq),化学平衡：CO2+H2OH2CO3,上述平衡受压力和温度影响，打开冰冻啤酒后，温度升高压强减小， 均使两平衡向逆反应方向移动，CO2（g）的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫13 .解析：因为N2O4%2NO2,故无色气
14、体会出现红棕色。0.1 mol L-1 0.09 mol L - 1（2）前 2 s 内 v（N 2。4）=2-s11= 0.005 mol L 1s 1。（3）由于反应N2O4-2NO2是一个气体体积增大的反应，随着反应的进行，丫甲丫乙,p乙p甲，压强大，化学反应速率快，故乙容器先达平衡，所以甲容器中反应达平衡所 需时间大于60 So由于甲中压强不变，故达到平衡时，甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧 化二氮的浓度。由于反应N204t=2NO2是一个吸热反应,而增大压强有利于反应向逆反应方向进行，故反应过程中吸收的热量甲大于乙。（4）因甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度，若使两者浓度相等，则应使甲中 N2O4浓度增大或使乙中 N2O4的浓度减小，其中 A、C、D都能使 刈。4（甲中）的浓度增大。 答案：N2O4-2NO2 （2）0.005 mol L 1 s 1（3）大于小于大于 （4）B
