1、反应条件对化学平衡的影响,学而时习之：,1.什么是化学平衡状态？ 在 下 反应进行到一定程度时，反应物和生成物的 不再随时间的延长而变化， 和 _相等的状态。 2.如何利用Q与K的关系判断一个反应是否达到平衡状态？,一定条件,可逆,浓度,正反应速率,逆反应速率,QK 反应正向进行,QK 反应逆向进行,Q = K 反应达平衡状态,3.什么是化学平衡的移动？ 当 改变时， 将被破坏，并在_下建立起 ，即发生化学平衡的移动。 4.化学平衡移动的方向性怎样判断？,平衡正向移动（平衡向右移动）,平衡逆向移动（平衡向左移动）,平衡移动的结果使反应产物的浓度增大,平衡移动的结果使反应物的浓度增大,条件,原来
2、的化学平衡,新的条件,新的化学平衡,正 向,正 向,交流 研讨,观察思考： 1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？,2、当温度变化时其化学平衡如何移动？,原平衡,Q =K,k,Q,K,Q =K 新平衡,K,Q,K,Q,定量分析,生活中的化学,在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？ 友情提示：油脂的水解是吸热反应。,3、观察思考,向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发生什么变化？请分析其原因。 现象： 原因：,溶液颜色变浅,Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3,c(Fe3+)减小，Q增大，K不变，平衡逆向移动,减小反应物浓度，平衡逆向移
3、动,2、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液，则此时溶液颜色_。,_反应物浓度或者_生成物浓度时，Q_K，平衡_移动； _反应物浓度或者_生成物浓度时，Q_K，平衡_移动；,温度一定时,增大,减小,增大,减小,正向,逆向,思考： 1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应2HI(g) H2(g) + I2(g) ，达到化学平衡状态时，若加入一定量氢气，则混合物的颜色_。,你的结论？,变浅,变浅,学以致用：,在密闭容器中进行如下反应： CO2(g) + C(s) 2CO(g) H0 1.表示出该反应的化学平衡常数；2.当反应已达平衡时，增加固体碳，平衡_；,不移动,固体、溶剂无浓度可言！,
4、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1 是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？,提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度 借助Q与K的相对大小进行判断,温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的,小结,精题点拨,在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( )A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变,B
5、,1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根离子 Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应叙述中正确的是( )A. 正反应的H0 B. 正反应的H0C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动,练习,BD,1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根离子 Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应叙述中正确的是( )A. 正反应的H0 B. 正反应的H
6、0C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动,练习,BD,(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。 （1）此反应的平衡常数。 （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)的转化率变为多少？,(1)K=1,（2） SO2的转化率为40%,Q K 平衡正向移动； Q K 平衡逆向移动；
7、,升高温度有利于平衡向吸热方向移动,浓度改变,温度改变,Q,K,概括整合,任务：,预习压强对化学平衡的影响，并结合温度、浓度对化学平衡的影响，从化学平衡的角度讨论：工业上为提高氨气的产率，应选择什么生产条件？,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0,3.压强的影响,温度一定时： 增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动； 减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。 思考： 若反应体系中不涉及气态物质，改变压强对平衡有影响吗？ 解释救助煤气中毒病人措施的科学性。,小结：反应条件对化学平衡的影响,在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，平衡向减弱这个改变的方向进行。 封闭
8、体系：体系与环境没有物质交换仅有能量交换。,勒夏特列,主要贡献： 1888年提出平衡移动原理，后称勒夏特列原理。 1887年发明热电偶和光学高温计。 1888年研究爆炸反应中的质量作用。 1895年提出用氧炔焰焊炬来焊接和切割金属。 传播吉布斯的相律。,H.-L.Henry-Louis Le Chatelier (18501936) 法国物理化学家,学以致用：,在密闭容器中进行如下反应： CO2(g) + C(s) 2CO(g) H0 1.表示出该反应的化学平衡常数； 2.当反应已达平衡时，利用化学平衡常数进行讨论： (1)增加固体碳，平衡_； (2)保持温度不变，减小容器体积，平衡_； (3)保持温度、容器体积不变，充入氮气，平衡_； (4)保持容器体积不变，升高温度，平衡_。,不移动,逆向移动,不移动,正向移动,谢谢！,南阳一中 王蘋,过量食用菠菜会使人体缺钙？！,
