1、1镀锌铁皮锌镀层厚度的测定教学目标知识与技能学会用电子天平称量物质的质量。学会用化学方法测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。了解测定过程中产生误差的原因，并能对实验中的数据进行处理。学会书写定量测定与分析实验报告。过程与方法通过实验使学生进一步掌握定量分析的一般方法。情感、态度和价值观提高学生的实验兴趣，培养学生勤于创新、敢于实践的科学品质。教学建议在“知识预备”部分的教学中，要首先引导学生复习和探究锌、铁的性质，复习原电池反应、电镀的工作原理，使学生不仅掌握教材上介绍的测定原理和测定方法，而且让学生尝试自己设计多种实验方案，并进行预备实验（或者查询资料） ，筛选出较好的测定方法。在数据记录与处理的教学
2、中，要提醒学生注意数据的记录、误差和有效数字的运算规则。实验原理计算厚度的关系式：h =m/(2S)用电子天平测量反应前后的质量，计算可得m。用 6mol/L 盐酸来溶解铁皮表面的锌镀层实验现象镀锌铁片在 HCl 中产生 H2的速率由快迅速转慢说明： 1、该现象非常明显，很容易做出判断2、不宜用硫酸替代盐酸做该实验3、耗时短，大约 1 分钟即可完成操作要点1准确量取一定面积的镀锌铁皮。尽量做到剪裁后边缘光洁，不起皱，否则会增大面积测量的难度；以剪成正方形为佳，可测量不同的位置取平均值以减少误差。2在反应时应该轻微振荡烧杯或者使用塑料镊子不时翻动镀锌铁皮，以免反面与盐酸接触不充分而反应不完全。3
3、准确判断反应终点。反应终点的实验现象：镀锌铁片在 HCl 中产生 H2的速率明显减少，并且颜色变暗。若判断过早则锌溶解不完全；判断过迟会使部分铁溶解，这样都会使实验的准确度下降。事实证明其终点很容易判断的，一般 1 分钟左右即反应完全。4镀锌铁片反应前后质量的精确测量与读数，尤其反应后从酸液中取出的铁皮应先用蒸馏水冲洗，再用滤纸吸干，然后加热烘干，冷却后称量。其它方法在本课题中，用到了精度达 0.001g 的电子天平。由于在以前的化学实验中并不需要该仪器，所以有些学校可能并不具有该实验仪器。为此，我尝试了用螺旋测微器直接测量镀锌铁皮反应前后的厚度，则厚度差的 1/2 即为镀锌铁皮的锌镀层厚度
4、(h)。附：教参提供的实验方案方案 1：将镀锌铁片投入足量的 6mol/L 的盐酸中，使其完全溶解，通过测量生成氢气的体积，计算出铁片上锌的质量。 评价：实验耗时长，实验精确度不高方案 2：将镀锌铁片投入足量的 3mol/L 硫酸亚铁溶液中，过一段时间后，取出铁片，用水2冲、洗烘干后，再称量。 评价：几乎不反应方案 3：将镀锌铁片投入足量的 6mol/L 盐酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的 NaOH 溶液，将沉淀过滤，待滤渣烘干、灼烧后，再称量。评价：操作麻烦，实验精确度不高方案 4：将镀锌铁片投入足量的 6mol/L NaOH 溶液中，待充分反应后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再
5、称量。 评价：操作简单，原理科学，但反应速率太小方案 5：将镀锌铁片与另一块纯铁片用一根导线连接起来，放入盛有 3mol/L 硫酸亚铁溶液的烧杯中，过一段时间后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再称量。评价：设计合理，但终点不好判断方案 6：将镀锌铁片与石墨用一根导线连接起来，放入盛有 6mol/L NaOH 溶液中，过一段时间后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再称量。评价：操作简单，但耗时长实测数据组次 镀锌铁皮 质量（g） 面积（mm 2） 厚度（mm） 质量差法 直接测量厚度差法反应前 9.596 0.5011 反应后9.41125200.4870.005mm 0.007mm反应前 9.397 0.4922 反应后9.21525000.4780.005mm 0.007mm反应前 9.489 0.4923反应后 9.28225000.4800.006mm 0.006mm平均 - 0.005mm 0.007mm
