1、专题 专题 4 分子空间结构与物质性质单元 第二单元 配合物的形成和应用教学课题节题 第一课时 人类对配合物的认识知识与技能 （1）了解人类对配合物结构认识的历史（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件（3）了解配合物的结构与性质及其应用过程与方法 通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系教学目标情感态度与价值观通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发 学生进一步深入地研究化学。教学重点 配合物 结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学难点 配合物结构和性质，配合物形成条件和过程
2、实验解释教学方法 探究讲练结合教学准备教师主导活动 学生主体 活动教学过程复习1.下列微粒中同时有离子键和配位键的是A、NH 4Cl B、NaOH C、H 3O+ D、MgO2. H3O+是 H2O 和 H+结合而成的微粒，其化学键属于A、配位键 B、离子键 C、氢键 D、范德华力知识回顾1.配位键 2.杂化和杂化轨道类型导入实验 1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水实验 2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水实验分析：知识梳理一、人类对配合物结构的认识1、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。P69讨论后口答观察理解教师主导活动 学生主体活动
3、教学过程2、配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。（1）中心原子：通常是过渡金属元素（离子和原子） ，少数是非金属元素，例如：Cu 2+，Ag +，Fe 3+，Fe，Ni，B ，P （2）配位体：含孤电子对的分子和离子。如： F ，Cl ，Br ，I ，OH ， CN ，H 2O，NH 3，CO 配位原子 ：配位体中具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、 S 等。（3）配位数：向中心原子提
4、供孤电子对的原子数目。如：Ag(NH 3)2+中配位数为 2（4）配离子的电荷数：中心原子与配位体总电荷数代数和。3、配合物形成的条件和过程条件：一个原子有孤电子对 另一原子有接受孤电子对的空轨道过程：4、 配合物的简单命名主要是配离子的命名，配位体与中心原子间用“合”相连。如：Ag(NH 3)2+ 二氨合银离子，Zn(NH3)4SO4 硫酸化四氨合锌Co(NH3)6Cl3 三氯化六氨合钴K3Fe(SCN)6 六氰合铁酸钾小结：配合物的组成与形成条件板书一、人类对配合物结构的认识1、配合物：2、配合物的组成（1）中心原子 （2）配位体（3）配位数 （4）配离子电荷数3、配合物的形成条件与过程4、配合物的简单命名
