1、实验化学复习,一、从海带中提取碘的实验方案,2019/1/15,（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min3min，使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1ml H2O2溶液，观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观察现象。 （6）取剩余上述滤液于分液漏斗，加入约5ml煤油萃取,实验注意事项,实验方法,海带不要用水洗，以免洗去海带
2、中的碘；用干 海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。,干海带,灰 烬,浊 液,滤 液,混合液,上 层,下 层,碘单质,灼烧,滤 渣,一、从海带中提取碘的实验方案,水浸,并煮沸,过滤,酸化,CCl4 萃取,分液,蒸馏,氧化,淀粉溶液,1.灼烧的作用是什么？,将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O， 呈气态逸散。,坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯,2.灼烧海带时用到哪些仪器？,注意热坩埚不能放在桌面上！,3. 水浸时常常要将悬浊液煮沸23min，目的是什么？,加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I- 尽可能多的进入溶液。,4. 酸化作用是什么？,海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾
3、）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。,5. 你认为最好选用哪种氧化剂？,问3氧化,2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O2I- + Cl2 = 2Cl- + I2,注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。,I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+,思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.,5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O,氯水、双氧水等,若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77碘单
4、质的沸点：184.35 ,将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。,2019/1/15,1、灼烧需要用到的仪器有_。2、加速溶解的方法有_。3、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？,酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳,溶解前将块状固体粉碎或研磨；用玻璃棒搅拌； 加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂浓度等,CCl4、苯、直馏汽油等,可能考点,2019/1/15,4、分离互不相溶的液体的方法是_， 萃取和分液用到的主要仪器是_，分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_。,分液；,分液漏斗；,上口玻璃塞未打开。,2019/1/15,5、检验溶液中含有I的操作和现象是_。 6、灼烧灰化实验注意事项： 灼烧
5、时为了防止产生的烟气污染室内空气，可以在_（设备名称）中进行，或者采取其他通风措施。 移动坩埚时必须使用_，避免烫伤。 灼烧完毕，应将坩埚放在_上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。,取少量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变蓝，说明原溶液有碘离子。（步骤顺序很重要）,通风橱,坩埚钳,石棉网,2019/1/15,干海带,灰 烬,浊 液,滤 液,混合液,上 层,下 层,碘单质,灼烧,滤 渣,一、从海带中提取碘的实验方案,水浸,并煮沸,过滤,酸化,CCl4 萃取,分液,蒸馏,氧化,淀粉溶液,2019/1/15,对应高考题,（2009年广东卷22）
6、（12分） 7、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3.MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） 适当提高反应温度；增加浸出时间,2019/1/15,干海带,灰 烬,浊 液,滤 液,混合液,上 层,下 层,碘单质,灼烧,滤 渣,一、从海带中提取碘的实验方案,水浸,并煮沸,过滤,酸化,CCl4 萃取,分液,蒸馏,氧化,淀粉溶液,2019/1/15,对应高考题：,8、（2012安徽27）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性
7、学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 答案(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ；滤纸破损、液面超过滤纸边缘等,2019/1/15,（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 。,二、从海水中制备金属镁的实验方案,2019/1/15,（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。,加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水
8、洗涤。 （沉淀的转化）,（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解过滤蒸发,思考对比：Mg2+溶液中含有Fe2+怎么办？,2019/1/15,9、（2012年天津理综卷）从海水中提取食盐和溴的过程如下：（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 。富集溴元素,三、从海水中提取溴的实验方案,2019/1/15,海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。,海水蒸馏原理示意图,进,出,原理： 加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。,四、从海水中提取淡水海水淡化,2019/1/15,五、海水“制碱”,步骤、步骤反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2,氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳,
