1、第 2 节 离子反应第 1 课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题1对电解质概念的理解正确的是( )A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物2下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是( )A食盐水 BH 2OCNaHSO 4 DCa(OH) 23含有自由移动 Cl 的有( )AKClO 3 溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠4下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理
2、不同的是( )A氯化钠熔融导电 B液态汞导电CH 2SO4 溶液导电 D熔融状态的 KOH 导电5对下列物质进行的分类正确的是( )A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO 45H2O 属于电解质C凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子6下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A阳离子和阴离子总数一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同7(2016福州高一检测)将以下 4 份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A100 mL 1 molL 1
3、的盐酸B100 mL 2 molL 1 的蔗糖溶液C100 mL 1 molL 1 的 NaCl 溶液D30 mL 1 molL 1 的 CaCl2 溶液8(2016信阳高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )Na 、OH 、SO H 、Cl 、SO24 24Na 、K 、 OH Na 、K 、NO 3A BC D9把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水B0.5 mol/L 盐酸 C0.5 mol/L NaOH 溶液D0.5 mol/L KCl 溶液10(2016攀
4、枝花高一检测)下列说法中正确的是 ( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClBAgCl 难溶于水，但 AgCl 属于电解质C氨水能导电，故氨水属于电解质DNaCl 只有在溶液中才能导电11下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A氯化镁固体 B氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾12(2016邯郸高一检测)今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中正确的是( )AX 一定是电解质 BX 可能是非电解质CX 只能是盐 DX 可以是任何化合物二、非选择题13今有 11 种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO 4 晶体；纯硫
5、酸；金刚石；石灰水；乙醇；熔融的 KNO3；NH 3；盐酸。其中：(1)能导电的是(填序号，下同 )_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质又不是非电解质的是_ 。14(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H ClO ； 4Ba(OH)2=Ba2 2OH ；Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO ；24KHSO4=K H SO 。24属于酸的物质是_(写化学式 )；属于碱的物质是_ ；属于盐的物质是_。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质
6、也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。15某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮。依据上述现象判断或回答下列问题：(1)NaCl 属于_( 填“酸 ”、 “碱”或“盐”)，因为_。(2)NaCl 固体_( 填“能 ”或“不能”)导电，原因是_。(3)NaCl 溶液_( 填“能 ”或“不能”)导电，原因是_。(4)在 NaCl 固体、NaCl 溶液中属于电解质的是_ ，原因是_。能力提升16某研究性学习小组为了了解 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3 在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了 0.1
7、mol/L 的 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3 溶液中 H 的物质的量浓度，HCl溶液中 c(H )0.1 mol/L，NaHSO 4 溶液中 c(H )0.1 mol/L，而 NaHCO3 溶液中 H 的物质的量浓度远远小于 0.1 mol/L。取少量 NaHSO4 溶液于试管中，滴入 BaCl2 溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量 NaHCO3 溶液于试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液无明显现象。请根据该小组同学的实验结果，分别写出 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式：_。17已知：CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O，CaCO 3CO 2H
8、 2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2 易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入 CO2 前，灯泡 _(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入 CO2 时，灯泡的亮度 _。(3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度 _。(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2 通入的量，y 轴表示导电能力)_。课时达标训练(九)1解析：选 D 在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物，A 选项不正确；在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子(如 CO2)的不属于电离反应，B 选项不正确；氧化钠为金属
9、氧化物，熔融状态能电离产生离子而导电，为电解质，C 选项不正确。2解析：选 A 食盐水为混合物，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质。水能够电离产生少量的 H 和 OH ，水是 电解质。NaHSO 4为酸式盐，Ca(OH) 2为碱，均为电解质。3解析：选 C B、D 项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A 项中KClO3 的 电离方程式为 KClO3=K ClO ；C 项中 KCl 的电离方程式为 KCl=K 3Cl 。4解析：选 B 从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D 都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移 动而导电；B 项中汞是 单质，没有
10、电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移 动而导电。5解析：选 B A 项，纯碱是 Na2CO3，属于盐；C 项，NaHSO 4、NaHCO3 均能电离出H ，但它们均属于盐；D 项，NH 4Cl、NH4NO3 等铵盐中不含金属阳离子；B 项， CuSO45H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液 导电，属于 电解质。6解析：选 B 依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B 项正确、A 项不正确；电解质溶液中，一定含有水分子，有的还含有电解质分子，C 项不正确；因为不清楚 NaCl 和 KCl 两溶液中离子浓度大小关系，所以无法比较其导电性强弱
11、，D 不正确。7解析：选 D 离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。8解析：选 A 此题从电解的角度理解酸碱 盐的概念。酸电离出的阳离子只有 H ，符合要求；碱电离出的阴离子只有 OH ，符合要求；盐电离出金属阳离子( 或铵根离子)和酸根离子，符合要求。9解析：选 B 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不 导电，加入 0.05 mol NaOH 后， 导电能力突然增大；NaOH 是强电解质，加入 NaOH 后，离子 浓度增大，导电性明显增强；0.5 mol/L 的 KCl 中加入 0.05 mol NaOH 固体后，溶液中不存在
12、化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中加入 NaOH 固体后，二者恰好中和：HCl NaOH =NaClH 2O，溶液中离子浓度不变， 导电能力几乎不变。10解析：选 B 电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离与通电无关，A 错误；AgCl难溶于水，但 AgCl 在熔融状态下可以导电，属于电解质，B 正确；氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误；NaCl 在水溶液或熔融状态下都能导电，D 错误。11解析：选 D 本题有两个限制条件，一是导电，二是属于电解质。A 项中氯化镁固体属于电解质，但固体中没有自由移 动的离子，不能 导电；B 项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物
13、，不属于电解质；C 项中液态氯化氢不能导电。12解析：选 A 既然熔融时该 化合物可以导电， 说明一定是 电解质，A 正确，B、D 错误；X 为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C 错误。13答案：(1) (2) (3)(4)14解析：(1)根据酸、碱、 盐的概念判断。 (2)纯碱的化学式为 Na2CO3，属于盐，不是碱。盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非 电解质。 Na 2CO3 是强电解质，完全电离：Na 2CO3=2Na CO 。23答案：(1)HClO 4 Ba(OH) 2 Fe2(SO4)3、KHSO 4(2)纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物Na 2
14、CO3=2Na CO 2315答案：(1)盐 NaCl 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 (2) 不能 NaCl未电离 (3)能 NaCl 溶液中有能自由移动的离子 (4)NaCl 固体 NaCl 固体是化合物，且其水溶液可导电16解析：根据实验、可知溶液中 HCl 完全电离生成 H 和 Cl ，NaHSO4 完全电离生成 Na 、H 、SO ，NaHCO3 溶液中 H 很少， NaHCO3电离生成 Na 和 HCO 。24 3答案：HCl= =H Cl ，NaHSO 4=Na H SO ，NaHCO 3=Na HCO24 317解析：(1)灯泡亮，因 为 Ca(OH)2 溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2) 灯泡先变暗后熄灭，因 为发生了 CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO 3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 完全 电离出自由移 动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入 CO2 后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始 导电能力逐 渐下降，随着反 应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐 增大，达到 饱和后离子浓度不 变，导电能力不变，所以选 D。答案：(1)亮 (2) 先变暗后熄灭 (3) 熄灭后又逐渐变亮 (4)D
