1、第 2 课时 溶质质量分数的综合计算课标要求【教学目标】1.知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2.过程与方法(1)掌握分析问题，解决问题的方法。(2)能找准各量的关系。3.情感态度与价值观(1)发展严谨求实的科学精神。(2)培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教学难点】来源:gkstk.Com溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教具准备】多媒体课件等。教学过程【复习导入】上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数= ,在饱和溶液中，溶质的质量分数10%溶 质 的 质 量溶 液 的
2、 质 量= ，这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。10%10+g溶 解 度溶 解 度【课件展示】来源:gkstk.Com例 100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。【答案】解:设这种硫酸溶液中硫酸的质量为 x。答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%。 【分析小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：先通过化学方程式求硫酸的质量；来源:gkstk.Com【课堂小结】本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。来源:学优高考网【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。板书设计第 2 课时 溶质质量分数的综合计算质量分数与化学方程式的综合计算来源:学优高考网例：100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌恰好完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为 x。答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%。教学反思在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
