1、第 7 章 第二节 常见的酸和碱 （第 6 课时）【学习目标】1. 学会判断酸碱中和反应中 PH 的变化；2.学会判断酸碱中和反应中溶质的变化；3学会判断酸碱中和反应中温度的变化；。【学习重点】学会判断酸碱中和反应中溶质的 变化及检验【学习难点】学会判断酸碱中和反应中溶质的变化及检验【学习方法】合作探究、实验讨论归纳【学习过程】一、预习、回顾和交流1.酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阳离子为_;2.碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阴离子为_;3.酸、碱中和反应的实质是酸中的_和碱中的_结合生成_;4.酸溶液的 PH_7；碱溶液的 PH_7；中性溶液的 PH_7；5.盐酸溶液中的溶质
2、为_，含有的离子为_、_。烧碱溶液中的溶质为_，含有的离子为_、_。食盐溶液中的溶质为_，含有的离子为_、_。二、合作、研讨与点拨活动一、酸碱中和反应与溶液 pH 变化关系活动二、酸碱中和反应后溶液中溶质及离子的存在及判定现在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直至过量，完成下表。滴加的稀盐酸量 溶液中的溶质 溶液中的离子少量适量（恰好完全）过量思考：如何设计实验判断上述三种情况？活动三、酸碱中和反应中的溶液温度变化问题中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产中和反应过程中会放出热量以下是在一定体积的 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据
3、：加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直至过量在稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，直至过量溶液温度上升（t）/ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9（1）试绘出溶液的温度变化（t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图：（2）请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变 化的原因三、总结、反思与提升1.总结酸碱中和反应2.反思：若在一定量的稀盐酸中加入氢氧化镁固体，则活动一、二的相关问题还一样吗？为什么？3.是不是所有的中和反应都没有直观的现象呢？四、自检、反馈与巩固【课 堂作业】1将 X 溶液滴入 Y 溶液中，在滴加过程中，Y 溶液的 pH 值变 化情况如图所示。溶液 A B C DX 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠Y 水 水 氢氧化钠 盐酸(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。(2)写出该反应的化学方程式 。(3)在溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入溶液，石蕊颜色的变化是 。2图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的 pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；（3）向水中不断通入二氧化碳 ；（4）向水中加入熟石灰 课后作业
