1、常见的酸和碱课题 72 常见的酸和碱（第 4 课时） 教学时间教学目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；2.初 步认识常见的复分解反应。3.知道碱溶液具有某些共性的原因。教学重点 碱的化学性质和复分解反应教学难点 碱的化学 性质和复分解反应教学方法 实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器 教学过程：【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质-碱，今天我们就来学习常见的碱。【量标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是 ，反应的化学方程式为 。3.氢氧化钙的俗名为 。可由生石灰与水反应制得，其反应方程式
2、为 反应放出大量的 。氢氧化钠的俗名 。具有吸水性，敞口放在空气是会 ，可作气体的 ，但不能干燥哪些气体？4.常见溶液颜色：氢氧化钠溶液 为 色，硫酸铜溶液为_色，氯化铁溶液为_色。【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是： ，方程式是 该反应可用于检测气体中是否含有二氧化 碳气体。3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是 方程式是 二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。滴加紫色石蕊试
3、液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。结论： 1. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与 CO2的反应猜想：氢氧化钠溶液 （“能”或“不能”）与二氧化碳反应。实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。反应的化学方程式： NaOH + CO 2 = + 对比： Ca(OH) 2 + CO2 = + 结论： 碱+二氧化碳 + 思考：如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是： 氢氧化钠固体应该 保存，原因是 拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。3、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。NaOH 溶液 Ca(OH)
4、2溶液 化学方程式滴加 CuSO4溶液滴加 FeCl3溶液滴加 Na2CO3溶液结论：碱+盐 + 应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？活动二、二、复分解反应1、概念：两种化合物 ，生成两种新的 。这类反应称为复分解反应。思考：上述讲过的 反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、总结、反思与提升1、复分解反应的概念，特征及 判断方法2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?3碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？4检验氢氧化钠变质的方法是什么？5.检验 CO2用 ，吸收 CO2用 ，为什么?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】物 质现象操 作【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】
