1、高中化学总复习,反应器及容器,计量仪器,加热仪器,分离仪器,干燥仪器,支撑及夹持仪器,其它,一反应器和容器 1.可直接加热类: 试管,坩埚,蒸发皿 2.隔网可加热类: 烧杯,烧瓶,锥形瓶 3.不能加热类: 集气瓶,试剂瓶,滴瓶 启普发生器,仪器的使用,试管 主要用途: 1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置 注意事项: 1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,
2、腕动 臂不动,烧杯 主要用途:1.溶解试剂,配制一定浓度溶液; 2.用作较多试剂之间的反应; 3.可用浓缩和稀释溶液; 4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放 注意事项:1.加热前外壁擦干; 2.加热时盛液量不超过1/3; 3.搅拌时玻棒不要触碰内壁和底部;4.倒出液体时应从杯嘴向外倾倒,烧瓶 主要用途:分为圆底,平底和蒸馏烧瓶三种.一般作为加热情况下有多量液体参加的反应,也可作气体发生装置.平底烧瓶一般不适宜加热使用.蒸馏烧瓶多用于液体 的蒸馏或煮沸 注意事项: 1.加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不超过容量1/3; 3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片,锥形瓶 主要用途: 1.常有
3、于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质 注意事项: 1.盛液体不可太多,以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌,集气瓶 主要用途:1.用于收集和短时间保存气体; 2.做某些物质在气体中燃烧时的反应器; 3.进行气体与气体间的反应容器 注意事项:1.瓶口涂少量凡士林,收集气体后用玻片盖好2.不可加热; 3.燃烧有固体生成时瓶底应加少量水或少量 细砂; 4.气体密度不同,放置时瓶口方向不同,启普发生器 主要用途:不溶于水的块状固体与液体反应,不需加热, 生成的气体难溶或微溶于水,放热不能太多.中学主要 制CO2, H2S, H2. 注
4、意事项: 1.最大优点是随开随停; 2.不用于强热或剧烈产生气体的反应; 3.添加液体量以能刚好浸没固体为度; 4.使用前进行气密性检查 .,试剂瓶和滴瓶 主要用途:用于盛装试剂.从颜色上分为无色瓶和棕色瓶, 从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶 注意事项: 1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂; 2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加热,倾倒液体时标签向手心,坩埚 主要用途: 高温灼烧固体 注意事项: 1.可直接用火灼烧至高温; 2.灼烧时放在泥三角架上; 3.灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷; 4.定量实验时应在干燥器中冷却,一般可在 石棉 网冷却,蒸
5、发皿 主要用途: 1.溶液的蒸发浓缩和结晶; 2.也可用于炒干固体 注意事项: 1.所盛液体不超过容积的2/3; 2.加热时放在铁圈或泥三角上;高温时用坩埚钳 夹取,不能骤冷; 3.加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干,二.计量仪器测量器:量筒, 容量瓶, 滴定管. 移液管计量器:天平, 温度计,量筒 主要用途:粗略量取液体的体积(读到0.1ml) 注意事项: 1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗;5.残留液体一般不要洗出,容量瓶 主要用途:配制一定准确浓度的溶液 注意事项:
6、1.选定与欲配体积相同的容量瓶; 2.检漏(方法略) 3.当液面离刻度线23cm处时,改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相平; 4.不能加热,不能直接溶解溶质; 5.不能长期保存试剂,应及时转移至试剂瓶中,并洗 涤干净,滴定管 主要用途:分为酸式和碱式两种,读到0.01ml. 1.用作滴定时的计量器, 2.用于量取精确度高的一定量液体 注意事项: 1.使用前要检漏; 2.先水洗,后用待装液润洗23次;3.加入溶液后要去除气泡和调整液面; 4.酸式和碱式不能替用,胶头滴管主要用途:吸取或滴加少量液体 注意事项: 1.滴加液体时不得伸入容器内,垂直滴下; 2.每滴液体体积约为0.05ml 3.洗净后
7、可吸取其它试剂,天平 主要用途:称量药品质量,精确度0.1g 注意事项: 1.称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平平衡; 2.左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加; 3.称量的药品用滤纸或烧杯(易潮解或腐蚀性物质) 盛放,不直接放在托盘上; 4.用完后物品复原,温度计主要用途:用于测量温度 注意事项: 1.选择温度计的测量范围 2.水银球放置位置应与测量对象相吻合,例 AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图 （1）请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中（多选要倒扣分）,酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯和硝基苯的混物 苯和溴的
8、取代反应 石油分馏装置 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 测定硝酸钾在水中的 溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 （2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是什么？,本题的答案和评分标准为： （1）A B C （2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）,三.加热仪器 酒精灯, 酒精喷灯, 电炉 主要用途:用作热源,其中后二者用于加热至高温注意事项: 1.酒精量不超过容积的2/3不少于1/4 2.严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精3.用外焰加热 4.用灯帽盖灭,四. 漏 斗 主要用途:普通漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体;长颈漏斗用于气体发生装置及其它随时添加 液体的实验 分液漏斗用于分
9、离两种互不相溶的液体,或滴 加液体,控制反应 注意事项:1.长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封; 2.分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开 盖子或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐 3.分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从 上口倒出,五.其它仪器 干燥管, 干燥器, 洗气瓶, 冷凝管, 燃烧匙 干燥管:常有U形管和球形干燥管,气体大进小出,装固体干燥剂 干燥器:干燥固体或保持物质干燥. 洗气瓶:用于去杂和干燥.控制气体速度, 长进短出, 盛液量不超过容积的2/3 冷凝管:用于冷凝蒸气,有蛇形,直形,球形.冷水的流向一般与蒸气方向相反 燃烧匙:用于固体与气体反应, 一般用铁,铜,玻璃, 石英
10、材料,要求高温时不与反应物反应,药品的取用,倒转振荡过程中要不时放气,加热,1、给出试管里的液体加热液体体积不超过试管容积的1/3试管与桌面约成45度角先使试管均匀受热，然后小心的对着试管的中下部加热，且不时上下移动试管 管口切不可对着人,2、给试管里的固体加热在给试管里的固体加热前，先将药 品在试管底部铺平用铁夹固定在铁架台 上，管口略向下斜。加热时先移动酒精 灯使药品均匀受热， 然后再集中加热,加热,加热,一贴 二低 三靠,称量-托盘天平的使用,托盘天平是实验室称量固体药品 的仪器，中学使用的小托盘天平只能读到 0.1g,1、将游码复零，在两托盘中各放入一片纸，调平 2、左物右码（腐蚀性药
11、品应放在小烧杯或表面皿里称量）（加码：由大到小） 3、将砝码放回砝码盒（减码：由小到大）,蒸馏,PH试纸的变色情 况与石蕊试液的 变色有点类似：酸红碱蓝,试纸的使用,注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。,常见的试纸有 常见的酸碱指示剂有哪些？它们的变色范围分别是：,指示剂发生颜色变化的PH范围,橙,红,紫色,无色,粉红,红色,常见焰色 钠黄色 钾紫色 钙砖红色 铜绿色 钡黄绿色,一、常见气体的检验,1、有色气体,Cl2：,黄绿色，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。,NO2：,红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并生成无色气体，水溶液显酸性。,2、有气味的气体,HCl：,无色有刺激性气味的气体。在潮湿
12、的空气中形成白雾，能使蓝色石蕊试纸变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成。,NO：,无色气体，在空气中马上变为红棕色有刺激性气味的气体。,物质的检验,SO2：,无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。,H2S：,无色有臭鸡蛋气味气体。能使Pb(NO3)2 或CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。,NH3：,无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。,3、无色无味的气体,H2：,纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。,
13、CO:,在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后只生 成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。,CH4：,在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后产物 为H2O和CO2；不能使KMnO4、Br2褪色。,CO2:,能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条 熄灭。,C2H4：,可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能 使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。,C2H2：,可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟；能 使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。,O2：,可使带火星的木条复燃。,二、常见离子的检验（阳离子）1、钠离子 焰色呈黄色2、钾离子 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）3、钙离子 焰色呈砖红色4、钡离子 焰色呈黄绿色；遇硫酸根离子产生 不溶解
14、于硝酸的白色沉淀。5、镁离子 遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。6、铝离子 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水 而溶于过量的烧碱液。7、氢离子 使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放 出大量气体。,物质的检验,8、铵离子 与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润 湿的红色石蕊试纸变蓝）。9、铁离子 遇烧碱液产生红褐色沉淀；遇硫氰 化钾溶液变为血红色；遇苯酚溶液呈紫色。10、亚铁离子 遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变 为绿色、深绿色，最后边为红褐色；滴加硫氰化钾 液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。11、铜离子 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀,（阴离子）1、氯离子 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。2、
15、溴离子 硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色。3、碘离子 硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。4、硫酸根离子 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。5、亚硫酸根离子 加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。6、碳酸根离子 遇酸迅速产生无色无味气体7、偏铝酸根离子 遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解8、硅酸根离子 遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。,物质的检验,三、有机物的检验,1、苯：,能与浓硫酸、浓硝酸混合物反应，生成 具有苦杏仁
16、味的油状液体硝基苯。,2、乙醇：,将灼热的铜丝插入乙醇溶液中，反复 几次后可以闻到刺激性气味，即有乙 醛生成；,3、苯酚：,与浓溴水作用生成白色的三溴苯酚沉 淀；与FeCl3溶液作用生成紫色溶液。,4、乙醛：,能发生银镜反应；能与新制的Cu(OH)2 在加热下反应，生成砖红色沉淀Cu2O。,固体和固体加热制备气体,发生装置,试管口微向下倾斜,试管夹距管口1/3处,导管稍露出管口,外焰 加热,固体和液体混合制备气体,发生装置,启普发生器,简易装置,简易装置,1块状固体与液体反应 2.反应不需加热也不能放出大热. 3反应速率适中 4.生成气体不溶于反应混合物,1.导管插入液面下2.试管底部紧贴铁架
17、台,C2H2 NO2 SO2,固体和液体加热制备气体,发生装置,1.试管内液体不超过试管容积的1/3 2.试管倾斜 45,1.加沸石 2.温度计位置,加热垫石面网,实验设计,实验方案的评价,对实验方案的评价应遵循以下原则： 能否达到目的； 所用原料是否常见易得、廉价； 原料的利用率高低； 过程是否简捷优化； 有无对环境污染； 实验的误差大小有无创意等等。 能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。,性质检验装置,发 生 装 置,净 化 装 置,干 燥 装 置,收 集 装 置,吸 收 装 置,气体装置设计的基本思路,导管连接的三原则,1、洗气装置导管长进短出；,2、排水集气装置导管短
18、进长出；,3、干燥管大头进小头出。,回顾已学习的知识规律,1、装置连接顺序, 实验装置的连接排列，一般应遵循：,在连接导管时: a 对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出”；,b 干燥管应大口方向进气，小口出气 ；,气,水,c 量气装置的导管应“短进长出”；,d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。,气体发生装置,除杂,干燥,主要实验,尾气的处理等程序。,气,回顾已学习的知识规律,1、装置连接顺序, 装配仪器时：从下向上；从左往右,实验装置的连接排列,加入试剂时：先固后液 ；,实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；,有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；,
19、有些实验为防氧化往往最后停止通气。, 仪器拆卸的一般过程：“从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。,回顾已学习的知识规律,1、装置连接顺序,2、操作顺序一般包括：,仪器连接,查气密性,装药品,防倒吸防氧化措施,仪器拆卸等。,3、气体的净化原则：,一要分析杂质气体的性质；,二要分析被净化气的性质；,一般说，先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。,酸性物质,碱性气体,吸收,碱性物质,酸性气体,吸收,回顾已学习的知识规律,1、装置连接顺序,2、操作顺序,3、气体的净化原则：,4、干燥装置：,干燥剂,选择,干燥剂状态,选择,干燥装置,气体的干燥原则：, 酸性干燥剂（
20、如：浓硫酸、P2O5，硅胶等）不能用来干燥碱性气体；, 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体和Cl2。, 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。,特别注意：,气体在被干燥的过程中要不能被溶解、吸收、转化、还原、氧化、络合 （如：无水CaCl2不能干燥氨气，因为它可与氨气发生络合反应） 不要引入新的杂质。,回顾已学习的知识规律,1、装置连接顺序 2、操作顺序 3、气体的净化原则 4、干燥装置,5：尾气处理,i. 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。,ii. 碱液反应法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等
21、。,iii. 水溶解法 如HCl、NH3等。,选择原则：1对于极易溶于水的气体可用水吸收，用装置（2）、（3），防止倒吸其中装置（3）用于吸收少量气体，例如HCl、HBr、NH3。 2对于溶解速率不快的气体可用装置（1），一般使气体与吸收剂发生化学反应而被吸收，例如：Cl2、H2S、SO2等可用NaOH溶液吸收。 3对于可燃性有毒气体，可用装置（4），经点燃除掉，例如：CO。,尾气吸收装置,回顾已学习的知识规律,1、装置连接顺序 2、操作顺序 3、气体的净化原则 4、干燥装置 5、尾气处理,6、装置的气密性的检查,检查启普发生器气密性的简便方法：,关闭导气管上的活塞,从球形漏斗注入一定量的水,
22、水面达球形漏斗的球体部位。,7、可燃性气体纯度的检验（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）,气密性检查,1、凡是制气装置都存在气密性检查问题关键是何时进行气密性检查? 如何进行气密性检查?一般应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。2、 气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一 头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积。 较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出， 停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。,安全问题装置,通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障 实验如期顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体 的实验中最为
23、常见。涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞防爆炸、防污染等安全问题。,（1）防倒吸安全装置,隔离式,原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。,倒置漏斗式,原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中,接收式,原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）,（2）防堵塞安全装置,液封式,原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升,恒压式,原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。,具有特殊作用的实验改进装置。 防堵塞安全装置：如图（3）所示，为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处（见防阻式（I、II）。,液封装置：如图（3）所示，为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管（见液封式）,（3）防污染安全装置,灼烧式,原理是有毒可燃性气体被灼烧除去,吸收式,原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去,收集式,原理是将有害气体收集起来，另作处理。,量气装置,用最少的悔恨面对过去 用最少的浪费面对现在 用最多的梦想面对未来,我永远支持你们！,
