化学实验会考复习.ppt

1、1,化学实验 会考复习,北京35中 张秀莲2006.5,2,化学是一门以实验为基础的科学。 化学实验题在会考、高考化学试题中占有特殊的重要地位。,3, 、 近几年会考实验题分析,4,化学实验,原理,操作,计算,化学基本理论,元素化合物知识,实验细节,物质的制备,实验方案的确立,计算方法,5,化学实验复习特点-会考带高考,复习的基本策略,依据教学大纲，考试说明，教材加强对化学基础知识的复习,重视提高运用化学知识解决问题的能力,基础性,灵活性,综合性,6, 、 会考说明要求与题型示例,1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。能识别典型的实验仪器装置图。2.掌握化学实验的基本操作。,7,3、掌

2、握常见气体的实验室制取方法（包括所用试剂、反应原理、发生装置和收集方法等）。,8,4、应用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别。,9,5、能根据观察的实验现象，记录、分析或处理数据，得出正确结论。,10,6、以上各部分实验知识和实验技能的综合。,11,、 化学实验复习方法建议及复习内容 专题一 化学实验基础知识 常用化学仪器一一 陈列给学生观触思,1.用于加热的仪器： 2.用于测容、计量的仪器： 3.用于分离的仪器： 4.其它仪器： 5.常见的组装仪器：,会考要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。,12,例如：化学实验常用仪器,容器 粗量器 反应器,用作配制、浓缩、稀释溶液; 用

3、作反应器; 水浴加热等; 特殊情况下收集气体; 过滤时的承接容器.,加热时应该垫石棉网; 根据液体体积不不同选用不同规格的烧杯; 玻璃或塑料质地,13,例如:加热仪器（学生）,14,例1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。 A.50mL量简 B10mL量筒 C50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管分析与解答： （1996年上海市高考题） 量简是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准确量取25.00mL溶液，应该用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。正确答案为C,15,集中

4、复习实验的基本操作和技能，集中归纳总结实验知识。 化学实验基本操作（大纲要求）,会考要求：掌握化学实验的基本操作。 1.药品的取用c（固体、液体） 2.洗涤玻璃仪器c、B： 3.连接仪器装置c、B： 4.检查装置气密性c、B： 5.排水、排气集气c： 6.称量c（题型示例出现）：,16,7.焰色反应c、B： 8.研磨b、A：9. 过滤 c、B10 蒸发b 11配制物质的量浓度的溶液b A 12使用指示剂c、B： 13 中和滴定a（必修不要求操作）以往会考实验操作考察中涉及到的操作：试纸使用、,17,1、药品的取用,药匙 或纸槽,镊子,托盘天平,胶头滴管,试剂瓶倾倒,量筒或滴定管,几个重要的操作

5、问题,18,2、洗涤玻璃仪器,19,3、常用试剂的保存,20,4、常见事故的处理,21,例2、下列事故的处理方法正确的是 A蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却B实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭C苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗D浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗,C,22,5、试纸的使用,检验酸性物质,检验碱性物质,检验溶液的酸碱性,检验氧化性物质(如:Cl2),检验SO2等有漂白性物质,23,例3、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是。 A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.

6、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 分析与解答： 用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。本题答案为C,24,例4、下列说法正确的是 A滴定管“0”刻度在滴定管的上端 B先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH C测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液 D配制稀硫酸时，先在量筒中加一定

7、体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸,A,25,6、配制物质的量浓度的溶液,操作步骤：使用仪器：,26,例5、（1）、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）： 容量瓶： （2）、某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放 （wy）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作 应该是： 使 。 若称取的w g NaOH刚好可配制0.5 mol L1NaOH溶液500 mL。在下列配制0.5 molL1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 、,用蒸馏水湿润,检漏,继续向表面

8、皿中加适量NaOH固体，,指针指向中央,27,例6、实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答： （1）需选用_容量瓶（填序号）。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL （2）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。 （3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是_。 （4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流,D,5.4,A、D,将浓

9、硫酸沿烧杯壁慢漫注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。,28,例7、现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失， 则测定的NaOH物质的量浓度会偏_。,用已知物质的量的浓度的标准盐酸润洗2到3次,mol/L,高；,29,7、检查装置气密性：,(1)用试管、烧瓶做气体发生器时，应将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，

10、移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。(2)用启普发生器做气体发生器时，应将导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。(3)如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法。原理与上述相同。,30,一、把制气的化学反应与制气装置 选择相结合,在中学化学实验中，气体制取占有特殊重要的地位。制气种类多，制气的化学反应各不相同，制气装置各异，气体制备既是重点，又是难点，也是会考、高考化学实验命题的热点。,专题二、物质制备,重温常规实验，做到知其所以然,31,物质制备的基本实验流程,气体发 生装置,除杂、干 燥装置,

11、二次反应的主装置（或集气装置）,尾气处 理装置,32,1、反应原理,33,2、气体发生装置,（根据反应物的状态、反应条件、制得气体的水溶性等选择仪器）：如,34,2、气体发生装置,35,制取气体装置的合理选择,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,例如制氧气,36,除杂与干燥,正确的分析气体中可能含有的杂质,选择合理的除杂试剂,明确杂质是否除尽,37,1、净化原则 2、装置： 洗气瓶（液体） 球形干燥管或U 形管 两通燃烧管（需加热的反应）,38,3、常见的除杂试剂,39,4、常用的干燥试剂：,40,气体的收集方法：,向上排空气取气：O2、CO2、Cl2 、 （HCl、H2S

12、、SO2、NO2 ） 向下排空气取气：H2、NH3、（CH4） 排水取气：O2、H2、 C2H4、（ CH4、C2H2、NO）,41,尾气处理装置及试剂,极易溶水的尾气：NH3 （HCl） 溶解度不大的尾气：Cl2 、 CO2 、 （NO2 、 SO2、 H2S）、 易燃的尾气：H2、 C2H4、 （ C2H2、CH4 ） 、,42,题型108、122、 123、128,107,实验室制备氯气、氨气、乙烯的装置图,107,124,43,例8、某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。,请回答下列问题： （1）装置

13、F中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号） A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。 B_、D_、E_。,44,（4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。,答案： （1） （2）A、B、E （3）、 （4）3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气

14、体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （5）可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。,45,二、其它重要物质的制备,1.氢氧化铝（注重反应原理） 2.氢氧化亚铁（注重反应原理、装置） 高考 3.石油分馏（注重装置原理） 4.乙酸乙酯（注重反应、装置原理）（会考）,乙酸乙酯,46,9实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸，加热35 min。 （1）该装置及操作所采用的以下方法中，错误的是 （ ）。 A.试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液 B.先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸 C.试管乙中盛有氢氧化钠溶液 （2）乙试管中的导管不伸

15、入液面的原因是 _。掌握；中,BC,防止倒吸,47,专题三、混合物的分离、提纯,会考要求：应用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别。 1、混合物的分离、提纯 （1）一般原则：,48,（1）、用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。,49,（2）常见的分离装置,50,（3）一般方法：,51,52,对于无机物溶液常用下列化学方法进行分离和提纯：,（1）生成沉淀法 例

16、如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。（2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42，可加入适量的稀H2SO4，将CO32转化为CO2气体而除去。,53,（3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中

17、含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。,54,（5）利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。,55,专题四、物质的鉴别和鉴定,鉴定与鉴别区别 物质鉴别的常用方法： 鉴别的原则：“最简、最少、最明显” 小结： 常见气体的一般检验方法 常见阳离子

18、的一般检验方法 （NH4+、 N a + 、K+、 Fe3 + ） 常见阴离子的一般检验方法（熟练掌握Cl-、SO42-、Br -、CO3 2- 的检验） 有机物检验：,56,常见气体的一般检验方法（学生）,57,常见阳离子的一般检验方法 （熟练掌握NH4+的检验说明）,58,常见阳离子的一般检验方法,常见阴离子的一般检验方法 （熟练掌握Cl-、SO42-的检验 说明）,60,常见阴离子的一般检验方法 （熟练掌握Cl-、SO42-的检验）,61,例10、 某溶液里可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-中的数种，取该溶液进行如下实验

19、：,62,（ ）,（2）加入BaCl2溶液有白色沉淀生成（ ）,（1）使pH试纸呈现红色（ ）,有 ，无,（3）加入Cu和浓H2SO4有无色气体生成，该无色气体在空气中变为红棕色（ ）,有 ，无,（4）加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液过量，使部分沉淀溶解,有 和,pH1 ，无,63,根据以上实验可得出的结论是：,（1）溶液中存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-； （2）溶液中不存在Ba2+、Fe2+、I-、HCO3- ； （3）尚不能确定的离子有Na+、Cl-。,64,有机物检验,65,用一种试剂或不用试剂鉴别物质,用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物

20、质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。,题型,66, 不用其他试剂来鉴别一组物质 不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。,67,专题五、 化学综合实验,会考要求： 1.能根据观察的实验现象，记录、分析或处理数据，得出正确结论。2.以上各部分实验知识和实验技能的综合。一、综合实验的题型：实验装置的连接、实验操作顺序的确

21、定（实验设计与仪器连接）（高考）,68,气体类：仪器连接顺序：发生装置检验装置除杂、干燥装置收集装置或主反应装置尾气处理装置（如检验制乙烯产物中含CO2、SO2） 制气步骤：组装仪器检验气密性装药品制气净化收集或反应尾气处理撤装置 混合物的分离提纯、鉴定、鉴别及纯度的测定： 混合物鉴定净化（分离-除杂、干燥）检验设计反应验证（鉴定）（尾气） 实验框图（会考、高考）：,69,分析连接后的实验装置图（会考、高考）： 化学实验方案的评价与误差分析（高考层次） 新情景实验简答（高考层次） 学科间综合题（高考层次）,70,注重对解决问题的过程与方法的研究：,1、混合物含量的测定,例1 、 Na2O2(N

22、a2O)的纯度测定,71,Na2O2(Na2O),思路分析：,利用某种物质 的特性,利用两种物质 的共性差异,72, 物质制备的基本实验流程,气体发 生装置,除杂、干 燥装置,二次反应的主装置（或集气装置）,尾气处 理装置,73,例2（2000高考）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华，下图是两个学生设汁的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和()所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式：_。 (2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。(3)D中反应的化学方程式为： _。 (4)装置(I)的

23、主要缺点是?(5)装置()的主要缺点是?,1、物质制备设计型,74,实验的评价：产物的收集与尾气的处理,FeCl3的性质：（1）易升华（2）易潮解,信息,75,76,分析： 此实验是众多制备FeCl3方案中的一种，利用Fe和新制备的Cl2直接进行反应，但要获得FeCl3需要排除一系列的干扰因素。主要体现：(1)装置中的潮湿空气不利于产品存在，空气中O2和原料Fe发生反应不利于产品的制备，也使产品中混有杂质，要用制备的Cl2将装置中空气排除。(2)FeCl3易潮解，必须使其处于干燥的环境，反应发生前必须用浓硫酸干燥气体原料，生成之后防止空气中或尾气处理装置的水气进入收集装置，在收集装置和尾气处理

24、装置之间连接干燥装置。(3)FeCl3易升华，要创造易于收集产品的装置，为避免细导管被堵塞，直接用粗导管接入集气瓶。(4)剩余Cl2会污染环境，必须进行尾气处理。通过排除所遇到的干扰，便组装一套比较合理FeCl3制备装置，见下图：,77,题目设计的各问，回答起来就很简单了。 答案：(1)或 16HC1十2KMnO42KCl十2MnCl2十8H2O+5Cl2 (2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D。 (3) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 (4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。 (5)产品易潮解。在瓶E和F之间连接装置有干燥剂的装置。,78, 物

25、质制备的基本实验流程,气体发 生装置,除杂、干 燥装置,二次反应的主装置（或集气装置）,尾气处 理装置,(检验气体的 存在并除杂),(连续地检验某种气体的性质),2 、定性检验设计型,79,（1）使用了具有挥发性的试剂。如盐酸制备气体时，通常含有HCl杂质等,（2）所用反应物中含有杂质。如使用电石制C2H2时，因电石中含有硫、磷化合物，而使制得的C2H2中常混有H2S和PH3等。,（3）副反应的发生。反应过程中伴有副反应的进行，如C2H5OH和浓H2SO4混合共热制乙烯时，乙烯中混有SO2、CO2等杂质气体。,80,（a） （b） （c） （d）,检验C2H2气体中含有H2S，并验证乙炔的性质

26、,例3,81,C2H5OH + 2H2SO4 = 2C + 2SO2 + 5H2O,C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O,82,检验各种气体成分的顺序：,检验乙烯性质的实验顺序：,检验并除去SO2,检验CO2,验证乙烯的性质,83,例4、浓H2SO4与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2+ 2H2O 某同学设计了如下实验检验反应产物。,请回答： （1）A中的实验现象是_，证明产物中有_； （2）B中的实验现象是_，证明产物中有_； （3）C的作用是_； （4）D中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有_。 ,84,下图虚线框中的

27、装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。(1)如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。 (2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。,例5（2002上海）,85,(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。,86,浓硫酸与木炭粉在加热条件下，产生气体有H2O、CO2、SO2，利用各自典型性质检验它们的存在时会相互干扰、相互影响，H2O必须最先检验，否则在检验CO2、SO2时气体会接触到水，从而无法确定水的来源；不能先检验CO2，因为SO2遇澄清石灰水

28、也有相似的现象，先浑浊后澄清，无法判断是否有CO2；利用CO2和SO2性质的差异性，应用品红先检验SO2是否存在，在利用KMnO4(H+)溶液将它除去，,试题分析,87,并用品红检验是否除干净，避免干扰CO2的检验。题目中所给检验顺序(、排列)是唯一的，如果变换顺序肯定有不能检验出来的物质。知道实验的设计原理(排除干扰的过程、实验现象的检验)回答此实验题就水到渠成。此实验的设计是在发现干扰和排除干扰，并协调排除干扰先后顺序的过程中得以完成和实现,试题分析,88,(1)SO2，CO2； H2O (2)H2O； SO2，CO2 (3)SO2，CO2； H2O,试题答案,89,90,例 6、如图是某

29、研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。试回答： （1）A是氯气发生装置，其中分液漏斗中的液体是 _ ， 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，D中应盛放_溶液。 （3）收集氯气完毕，关闭开关K，移去酒精灯， 由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时B装置中的现象是_，B装置的作用是_。 ；,91,例7、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答： (1)装置A中发生的化学反应方程式为_。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_

30、。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。 B中应放置的液体是(填字母)_。 a水 b酸性KMnO4 溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液,2006.1.24(东城),92,某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_ 。 下列药品中

31、能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液,2006.1.24(东城),93,94,例8、在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。,（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填“A”、 “B” 或“C”) ； (2)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 ； (3)怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和观象,A,试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气。,95,紧 扣 教 材,96,i例9、（200

32、5北京高考28）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置E中的现象是 。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体 步骤I中通入Cl2的作用是 。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方

33、程式简要说明） 。,97,i （1）3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是 否变红色 （4）将Fe2氧化成Fe3；加热浓缩。冷却结晶，过滤,高温,98,普通铁粉和水蒸气反应,例10、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台

34、、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：,该氧化物又可以经过此反应的逆,反应,引火铁,99,(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 . (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 . (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .,100,(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。 (5)试管E中发生反应的化学方程式是_。 (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_；E管中的反应开始后,在F出口处应_。,101,答案：(1)普通铁粉(或铁

35、粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分) (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl (每空1分,共2分)注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分. (3)A、B、E (必须全对给1分,错、漏1个即不给分) (4)加快氢气产生的速度(1分) (5)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O(高温) (6)检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分),102,1、一器多用,拓展：,专题七、实验装置创新设计,103,干燥管,洗气瓶,104,例：,现有八种气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO SO2 CO

36、2，请按下列要求填出编号 （1）图中的装置可以用排空气法收集气体，如果气体从A口进入烧瓶，可以收集的气体有_，它们在相同条件下的密度比空气（填大或小）_。 （2）图中的烧瓶充满水时，还可以用排水法收集气体。气体应从_口进入烧瓶，用这个装置可以收集的气体有_。 （3）烧瓶内装入适量浓硫酸，可以作为干燥装置，可以用这个装置干燥的气体有_，气体应从_口进入烧瓶。,105,（1）干燥,2、一用多器在实验装置处理上拓展和创新,106,（2） 防倒吸的实验安全处理装置,107,（3）防堵塞装置,108,（4） 实验装置气密性检查,109,例：有实验装置图请回答下列问题 （1）实验前如何检查装置的气密性？_

37、。 （2）点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作方法是_。 （3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。B中_D中_ （4）C中所盛干燥剂的名称是_；该干燥剂的作用是_。,110,（5）启普发生器功能,111,112,例：在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入编号）_。,A、C、D、H,113,（6）尾气处理,（7） 安全缓冲等,114,（8） 收集并测量气体体积,115,（9）冷凝装置,116,3、一题多法在化学反应原理的理解及其应用求创新,如：Cl2、NH3、HCl、O2等的制备,117,尾气处理原则：燃烧法，碱液吸收法，水溶解法，球胆收集等。 遵循原则，灵活运用就可解决多变的要求。,118,喷泉现象,119,不妥之处,请老师们指教!谢 谢,