1、第一节化学反应与能量的变化教学目标：知识与技能：1、 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、 了解反应热和焓变的涵义；4、 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。教学重点：反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用教学难点：H 的“+”与 “”，热化学方程式的书写。课时安排：
2、2 课时教学过程：第二课时 热化学方程式的书写方法和应用【复习引入】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式及其应用。【板书】二、热化学方程式【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：1、 什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2、 书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？3、 化学计量数与H 的关系？（让学生回答，并归纳小结）【板书】1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各
3、物质的聚集状态；（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明） ；（4）写出H 的值并标明“+”与“” ；（5）检查化学计量数和 H 值是否对应。【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态（气、液、固）与他们所具有的能量有关。例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。化学计量数与H 的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。例如：H2（g） +Cl2（g）=2HCl（g） ；H= 184.6KJ/mol1/2 H2（ g）+1/2Cl 2
4、（g）=HCl（g） ；H= 92.3KJ/mol2 H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） ；H= 483.6KJ/molH2（g） +1/2O2（g）=H 2O（ g） ；H= 241.8KJ/mol【学生根据以上热化学方程式，总结规律】1、 H 与化学计量数成正比；2、 无论化学计量数怎么变，H 的单位都规定为 KJ/mol。【课堂练习】书写热化学方程式：课后习题第 3 题（集体练习，典型板演）【过度】我们研究热化学方程式，那么热化学方程式有什么含义？有何应用呢？【讲解】例如：H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g） ；H= 241.8KJ/mol，表示 1mol 气态 H2
5、 和1/2molO2 反应生成 1mol 水蒸气，放出 241.8KJ 的热量。 （在 101Kpa，25时）【板书】4、热化学方程式的含义：描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。5、热化学方程式的应用：例 1、已知 C（ s）+O 2（g ）=CO 2（g） ；H= 393.5KJ/molH2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g） ；H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧 C 和 H2 的质量比约为 （ A ）A、12 ：3.25 B、3.25 ：12 C、1：1 D、6 ：1例 2、已知两个热化学方程式2 H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） ；H= 571.6KJ/molC3H8（g）+5O 2（g ）=3CO 2+4H2O；H= 2220KJ/mol实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol，完全燃烧时放热 3847KJ，则混合气体中 H2 和C3H8 的体积比是 （ ）A、1 ：3 B、3：1 C、1 ：4 D、1：1教学设计说明：尽可能利用每个教学环节让学生从阅读问题开始，通过自学、研究得出结论，使其学会学习，并学会教学研究的一般方法。
