1、原子核外电子的排布,第一单元 核外电子排布和元素周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,复习： 1.什么是原子？ 2.原子由什么微粒构成的？,?,（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。,资料：核外电子运动的特点：,思考： 钠原子核外有11个电子，这11 个电子是聚成一堆在离核相同 的距离处运动，还是分散在离 核不同的距离处运动？为什么？,1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。,2.电子层科学
2、上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子 运动区域称为电子层。,3.核外电子排布的一般规律 (1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层,思考： 写出118号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？,思考： 氪元素的原子核外的第3电子层中，所容纳的电子数是多少？,（）每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。,结论：,表11 稀有气体元素原子核外电子排布,8,18,32,18,8,2,86Rn（氡）,8,18,18,8,2,54Xe（氙）,8,18,8,2,36Kr（氪）,8,8,2,18Ar（氩）,8,2,10Ne（氖）,2,2He（氦）,P,O,N,M,L,K,各电子层的电子数,元素,(3)最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。 (4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。,原子核外电子的排布,分层的排布,排 布 的 规 律,由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。,1能量由低到高；,每层最多容纳电子数目是2n2。,3最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。,次外层电子数目不超过18个，,课堂小结,
