1、课时跟踪检测二氧化硅和硅酸A 组1.下面关于硅的叙述中,正确的是( )A.硅的非金属性比碳的强,只有在高温下才能与氢气发生化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态形式存在D.硅在电子工业中是重要的半导体材料答案：D2.下列物质的主要成分不是 SiO2的是( )A.石英 B.水晶C.金刚砂 D.玛瑙解析：金刚砂的主要成分是碳化硅,其他三项的主要成分都是二氧化硅。答案：C3.下列关于 SiO2和 CO2的说法中正确的是( )A.CO2、SiO 2都是酸性氧化物B.CO2和 SiO2与水反应分别生成相应的酸C.CO
2、2是酸性氧化物,SiO 2是两性氧化物D.CO2和 SiO2都是由相应的分子组成的解析：CO 2可溶于水生成 H2CO3,但 SiO2却不能溶于水生成 H2SiO3,B 错误;SiO2与 CO2都是酸性氧化物,A 正确,C 错误;CO 2是由 CO2分子组成的,而SiO2中不存在分子,D 错误。答案：A4.把过量 CO2气体通入下列溶液中,溶液始终保持澄清的是( )A.Na2SiO3溶液B.澄清石灰水C.CaCl2溶液D.Ca(ClO)2溶液解析：Na 2SiO3溶液与 CO2气体反应生成 H2SiO3胶体;澄清石灰水与 CO2气体反应先生成白色沉淀,然后白色沉淀又溶解;CaCl 2溶液与 C
3、O2气体不反应;Ca(ClO) 2溶液与 CO2气体反应先生成白色沉淀,然后沉淀又溶解。答案：C 5.下列关于二氧化硅的叙述中,不正确的是( )A.二氧化硅是一种坚硬难溶的固体,化学性质不活泼B.二氧化硅不溶于水,也不能与水反应生成酸C.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别D.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸反应解析：SiO 2可与 HF 反应生成 SiF4和 H2O。答案：D6.能表明 SiO2是酸性氧化物的是( )A.与水反应生成 H2SiO3B.属非金属氧化物C.与强碱反应生成盐和水D.对应的水化物是可溶性酸解析：物质表现出酸性,必然是与碱或碱性物质反应。答案：C7.下列说法中正确的
4、是( )A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以和强碱反应,但不能与任何酸反应B.根据 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2,可推知硅酸的酸性比碳酸的强C.CO2气体通入 Na2SiO3溶液中可制得硅酸D.SiO2与水反应可得到硅酸解析：SiO 2与氢氟酸反应,SiO 2+4HF SiF4+2H 2O,A 项错;B 项反应是在高温条件下进行的,由于 CO2是气体,生成后脱离反应体系使反应得以继续进行,但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的强,B 项错;由于 H2CO3的酸性比 H2SiO3的强,所以可利用反应 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3(胶体)+Na2CO3来制得硅酸,C 项正确;二氧
5、化硅不溶于水,也不能与水反应,D 项错误。答案：C8.下列关于碳酸(H 2CO3)和硅酸(H 2SiO3)的说法中不正确的是( )A.两者均为弱酸B.两者均可使紫色石蕊溶液变红色C.CO2气体通入 Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D.两者受热时均可以分解解析：硅酸不能使紫色石蕊溶液变红,B 项不正确。答案：B9.判断下列说法的正误,并加以解释。在括号中填“正确”或“错误”,横线上填解释原因。(1)二氧化硅溶于水显酸性。( ) 。(2)二氧化碳通入水玻璃中可得到硅酸。( ) 。 (3)已知,高温时有反应 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸的强。( )。 (4)因为二
6、氧化硅属于酸性氧化物,所以它不溶于任何酸。( ) 。 答案：(1)错误 二氧化硅不溶于水,也不与水反应(2)正确 碳酸的酸性比硅酸的强(3)错误 该反应是利用高沸点的二氧化硅来制取低沸点的二氧化碳(4)错误 二氧化硅溶于氢氟酸B 组1.普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅,下列物质中能在玻璃上进行刻蚀,并将其制成毛玻璃和雕花玻璃的是( ) A.烧碱 B.纯碱C.氢氟酸 D.盐酸解析：二氧化硅常温下可以与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,所以应该使用氢氟酸刻蚀玻璃。答案：C2.光纤通信是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制光导纤维的基本原料是( )A.铜 B.钢C.石英 D.铝解析：制光导纤维的基本
7、原料是 SiO2。答案：C3.下列物质中不能用玻璃试剂瓶配玻璃塞盛放的是 ( )浓硝酸 NaOH 溶液 HF 溶液 浓硫酸 NaCl 溶液 Na 2SiO3溶液A.B. C.D.解析：NaOH 溶液不能用玻璃塞,HF 溶液不能使用玻璃瓶,Na 2SiO3溶液本身具有黏性,不能使用玻璃塞。其余物质都可以用玻璃瓶配玻璃塞来保存。答案：D4.下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A.H+、K +、HC、Ca 2+B.OH-、Na +、Mg 2+、HCC.Na+、H +、Cl -、ND.Na+、Si、H +、Cl -解析：A 项中 H+和 HC 不能大量共存;B 项中 OH-与 Mg2+、HC 都不能
8、大量共存;D 项中 Si 与 H+不能大量共存。答案：C5.生石灰中往往含有杂质 CaCO3和 SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用( )A.水 B.盐酸C.硫酸 D.烧碱溶液解析:加入盐酸,CaCO 3可放出气体并溶于其中,SiO 2不溶于盐酸;加入硫酸,CaCO 3可放出气体,但是转化成微溶的 CaSO4,SiO2不溶于硫酸,CaSO 4与 SiO2混在一起无法区分;加入烧碱溶液,二氧化硅可缓慢与烧碱溶液反应,但 CaCO3不与烧碱溶液反应且不溶于其中,仍不能判断两种杂质的存在。答案：B6.下列关于硅酸的叙述,错误的是( )A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.
9、硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得解析:二氧化硅对应的酸虽然是硅酸,但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应,所以不能用来制硅酸,B 项错误。答案：B7.下列物质的变化,不能通过化学反应一步完成的是( )A.CO2H 2CO3B.SiO2Na 2SiO3C.Na2O2Na 2CO3D.SiO2H 2SiO3解析:由于 SiO2不溶水也不与水反应,所以由 SiO2制取 H2SiO3需先使SiO2与强碱溶液反应制得可溶性硅酸盐后,再与比 H2SiO3酸性强的酸反应才能制得 H2SiO3。答案：D8.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它
10、们鉴别开,该试剂是( )A.纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液解析:在硅酸钠、石灰石、二氧化硅中,后两种物质难溶于水;加入盐酸三者分别出现白色胶体、气体和无明显现象;只有硅酸钠可与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,其余无明显现象;加入碳酸钠溶液三者均无明显现象。答案：B9.下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )在固态和液态时,几乎不导电能跟强碱反应,但不能与水反应SiO 2的物理性质与 CO2类似既是酸性氧化物,又是碱性氧化物A.和 B.和C.和 D.和解析:正确,SiO 2在固态和液态时均无自由移动的电子或离子;正确,如 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O;不正确,SiO 2与 C
11、O2的熔点、沸点、硬度、密度差别很大;不正确,SiO 2是酸性氧化物,不是碱性氧化物。答案：B10.将过量 CO2分别通入CaCl 2溶液 Na 2SiO3溶液 NaAlO 2溶液 饱和 Na2CO3溶液Ca(OH) 2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A.B.C.D.解析:过量 CO2通入 Na2SiO3溶液、NaAlO 2溶液中分别有 H2SiO3胶体、Al(OH)3白色沉淀产生;过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中:Na 2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3溶解度小而结晶析出;过量CO2通入 Ca(OH)2溶液中最终生成 Ca(HC
12、O3)2而无沉淀析出。答案：B11.下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内。混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除杂试剂除杂方法解析:除去 SiO2中的 CaCO3,可利用 SiO2不溶于盐酸而 CaCO3溶于盐酸的性质除去 CaCO3;除去 CO2中的 SO2,可通入饱和 NaHCO3溶液进行洗气;除去 NaHCO3中的 Na2SiO3,可通入足量 CO2气体后再过滤来除去 H2SiO3,得到NaHCO3;除去 SiO2中的 NaCl,可采用加水过滤的方法。答案:混合物 SiO2(CaCO3) CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3) SiO2(NaCl)除杂试剂 盐酸饱和NaHCO溶液通入足量 CO2 水除杂方法 过滤 洗气 过滤 过滤12.下列反应中,SiO 2表现什么化学性质,在 AD 选项中选出正确答案。(1)SiO2+2C Si+2CO (2)SiO2+4HF SiF4+2H 2O A.作为玻璃的成分与氢氟酸反应而使玻璃能被雕刻B.弱氧化性C.强酸制弱酸答案：(1)B(2)A
