1、一、热化学方程式的正误判断1下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A已知 C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知 I2(g)H 2(g)=2HI(g) H1；I 2(s)H 2(g)=2HI(g) H2；则 H10，错误；B 选项中 “l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，错误；n(SO2)1 mol，参加反应的有 0.8 mol，放出的热量为 78.64 kJ，若参加反应的 SO2是 1 mol，则放出的热量为 98.3 kJ，故 A 项正确，C 项错误。答案：A6根据如图所给信息，得出的结论正确的是( )A48 g 碳完全燃烧放出热量为 1 574
2、 kJ/molB 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJ/molC2CO 2(g)=2CO(g)O 2(g) H283.0 kJ/molDC(s)O 2(g)=CO2(s) H393.5 kJ/mol解析：48 g C 完全燃烧放热为 393.5 kJ/mol4 mol1 574 kJ，不是 1 574 kJ/mol，故 A 错误；据图示可知，1 mol C 燃烧生成 CO放热 393.5 kJ283.0 kJ110.5 kJ，所以 2 mol C 燃烧生成 CO 放热 221.0 kJ，故 B 正确；1 mol CO 燃烧生成 1 mol 二氧化碳放热283.0 kJ，所以
3、 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g) H 566.0 kJ/mol，故 C 错误；应该生成二氧化碳气体，不是固态，故 D 错误。答案：B二、热化学方程式的书写7依据图象书写热化学方程式(1)下图是 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_。(2)化学反应 N23H 22NH3 的能量变化如图所示( 假设该反应反应完全)试写出 N2(g)和 H2(g)反应生成 NH3(l)的热化学方程式：_。解析：(1) 由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，HE 1 E2134 kJmo
4、l1 368 kJmol1 234 kJmol1 。答案：(1)NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g)H234 kJmol 1(2)N2(g)3H 2(g)2NH3(l) H2(b ca) kJmol 18写出热化学方程式(1)晶体硅 (熔点 1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯) Cl2 460 蒸 馏 H2 1 100 写出 SiCl4 的电子式：_；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： _。(2)已知 AX3 的熔点和沸点
5、分别为93.6 和 76 ，AX 5 的熔点为 167 。室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(3)CuCl(s)和 O2 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(4)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。(5)用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO 2 2Cl2
6、2H 2OCuO/CuCl2 400 已知：.反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。.H 2O 的电子式是_。反应 A 的热化学方程式是_。解析：(1)SiCl 4是共价化合物，电子式为 。根据生成 1.12 kg 硅，吸收 a kJ 热量，求出生成 1 mol 硅，吸收 0.025a kJ热量，则热化学方程式为 SiCl4(g)2H 2(g) Si(s)= = = = =1 100 4HCl(g) H0.025a kJmol 1 。(2)由题目信息可知，常温时 AX3为液体， AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为 AX3(l)X 2(g)=AX5
7、(s) H123.8 kJmol 1。(3)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗 1 mol CuCl 放热 44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O 2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol 1 。(4)由题干信息可知：N 2(g)=2N(g) H 1 945 kJmol1 ， O2(g)=2O(g) H 2498 kJmol1 ，2N(g)2O(g)=2NO(g) H31 260 kJmol1 ，根据盖斯定律可得： N2(g)O 2(g)=2NO(g) HH 1H 2H 3183 kJmol
8、 1 。(5)据氧化还原反应的概念，反应 A 中 HCl 只作还原剂，4 mol HCl 全部被氧化，对应 H115.6 kJmol 1 。答案：(1)SiCl4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g)= = = = =1 100 H0.025a kJmol 1(2)AX3(l)X 2(g)AX 5(s)H123.8 kJmol 1(3)4CuCl(s)O 2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol 1(4)N2(g)O 2(g)=2NO(g)H183 kJmol 1(5)H HO 4HCl(g) O2(g) 2Cl2(g)2H 2O(g)400 H115.6 kJmol 1
