1、河南省罗山高中 2016 届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题八 重要的非金属及其化合物 1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图） 。下列说法正确的是( )A.CO、SO 2、SO 3 均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用 Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100%【答案】B 2、向红色溶液 X 中通入气体 Y，溶液逐渐褪色，下列对 X、Y 的推断正确的是( )A. 若 X 为品红溶液，则 Y 可能为 CO2 或 SO2B.
2、若 X 为含酚酞的 NaOH 溶液，则 Y 可能是 O3C. 若 X 为含 KSCN 的 FeCl3 溶液，则 Y 一定为 HID. 若 X 为含少量 KMnO4 的 H2SO4 溶液，则 Y 一定为 SO2【答案】B【解析】3、下列叙述正确的是（ ）A可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CO+NO 催 化 剂 C+NO2C浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸【答案】A 4、以下物质间的相互转化关系中（如图） ，A 、B、C 是常见的金属或非金属单质
3、，D、E、F 是常见的三种氧化物，常温下，D 、E 呈气态， F 呈固态。下列推断正确的是( )AE 和 D 中一定有 A 元素 BA 一定是金属单质C单质 B 肯定是氧化剂 DC 一定是氧气【答案】AD5、往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca（OH） 2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气体为 6.72L（STP ）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ）A BC D【答案】C【解析】n（CO 2）= =0.3mol，含有 0.2mol 氢氧化钠和 0.1mol 氢氧化钙的溶液中：n（O
4、H ）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na +）=0.2mol，n（Ca 2+）=0.1mol，通入 CO2，发生：2OH +CO2=CO32+H2O，OH +CO2=HCO3+H2O，Ca 2+CO32=CaCO3，设生成 xmolCO32，ymolHCO 3，则 ，解得 x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na +）=0.2mol ，n（HCO 3）=0.2mol，可依次发生：2OH +CO2=CO32+H2O，Ca 2+CO32=CaCO3，离子浓度迅速减小，OH +CO2=HCO3，所以图象 C 符合，故选：C6、有一混合溶液,其中只含有 Fe2+、Cl
5、 -、Br -、I -(忽水的电离 )，其中 Cl-、Br -、I -的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为( 已知：还原性 I-Fe 2+Br -Cl -)（ ）A71 B72 C73 D74【答案】C 7、将 22.4g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8mol 的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)( 假设 HNO3 的还原产物只有 NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 ( )【答案】C【解析】发生的反应为 Fe4HNO 3(稀) =Fe(NO3)3NO2H 2O；Fe
6、2Fe(NO 3)3=3Fe(NO3)2 通过计算，可得出正确答案。8、向含 Fe2+、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知 ba=5 线段表示一种含氧酸，且 和表示的物质中含有相同的元素下列说法正确的是（ ）A线段表示 Br的变化情况B原溶液中 n（FeI 2）：n（FeBr 2）=3：1C根据图象无法计算 a 的值D线段表示 IO 的变化情况【答案】D【解析】解：向仅含 Fe2+、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，还原性 IFe 2+Br ，首先发生反应 2I+Cl2=I2+2Cl，I 反应完毕，再反应反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe
7、 2+反应完毕，最后发生反应 2Br+Cl2=Br2+2Cl，故线段 I 代表 I的变化情况，线段 代表 Fe2+的变化情况，线段代表 Br的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中 n（I ）=2n（Cl 2）=2mol，溶液中n（Fe 2+）=2n （ Cl2）=2（3mol1mol）=4mol，Fe 2+反应完毕，根据电荷守恒可知 n（I ）+n（Br ）=2n （ Fe2+） ，故 n（Br ）=2n （Fe 2+） n（I ）=24mol2mol=6mol，A根据分析可知，线段为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，不是氧化
8、溴离子，故 A 错误；Bn（FeI 2）：n（FeBr 2）=n（I ）：n（Br ）=2mol ：6mol=1：3，故 B 错误；C由分析可知，溶液中 n（ Br）=2n（Fe 2+）n（I ）=24mol2mol=6mol，根据2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为 3mol，故 a=3+3=6，故 C 错误；D线段 IV 表示一种含氧酸，且 I 和 IV 表示的物质中含有相同的元素，该元素为 I 元素，已知碘单质的物质的量为 2mol，反应消耗氯气的物质的量为 5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为： =+5 价，则该含氧酸为 HIO3，即：线段
9、表示 IO3的变化情况，故 D 正确；故选 D9、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ） A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3 溶液)B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4 溶液)C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3 溶液)D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH 溶液)【答案】C【解析】多种物质的相互鉴别通常采取列表的方式： 选项 括号内试剂 选项物质依次加入试剂的现象A FeCl3 溶液 红褐色 血红色溶液 B H2SO4 溶液 无色无味
10、 刺激性 白色C AgNO3 溶液 淡黄色 白色 黄色 白色D KOH 溶液 刺激性 蓝色 白色A 项中，鉴别出 Ba(OH)2 后遇 Mg(NO3) 2 出现白色沉淀，所以选 C。10、下列推断正确的是( )A.SiO2 能与 NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以 SiO2 是两性氧化物B.Na2O、Na 2O2 组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】B【解析】A.SiO 2 能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水、与 HF 溶液反应生成四氟化硅气体和
11、水，SiO 2 不是两性氧化物，错误； B.Na2O、Na 2O2 组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，正确；C.CO、NO、NO 2 都是大气污染气体，NO 在空气中与氧气反应，不能稳定存在，错误；D.新制氯水显酸性，还含有 HClO，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色，错误；选 B。11、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为 0.1 mol L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体 m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体 m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)( )A.甲= 乙 丙 B.甲丙乙C.
12、丙甲=乙 D.乙丙 甲【答案】B【解析】氯水中存在平衡 Cl2+H2O AH+HClO+Cl-,甲中加入少量的碳酸氢钠晶体,消耗H+,平衡正移,c(HClO) 增大;乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体,发生氧化还原,直接消耗HClO,c(HClO)下降;丙瓶不变。12、某同学设计如下实验，测量 m 克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是（ ）A收集到的 V L 气体为 NOB若缺少操作，会导致实验结果偏小C被铜银合金还原的硝酸可能为D依据 m、V 不能确定铜的质量分数【答案】D【解析】试题分析：硝酸与铜银反应，无论生成的是 NO 或 NO2，用排水法收集后得到的气体 V L 都是 NO，A
13、 项正确；操作是洗涤，若没有洗涤沉淀，会导致测得的银的质量增加，铜的质量分数会偏小，B 项正确；若使用的是稀硝酸，产物是 NO，则还原的硝酸的物质的量等于 NO 的物质的量，可能是 ，C 项正确；根据 V 可以确定银和硝酸失去的电子总数，再根据总质量，可以列出方程组计算出铜和银的质量，D 项不正确。考点：考查硝酸的性质及化学计算。点评：硝酸与金属的反应要注意浓度对产物的影响。13、除去 SiO2 固体中混有的 CaCO3 固体，方法正确的是（ ）A加水，过滤 B加热 C加盐酸，过滤 D加 NaOH 溶液，过滤【答案】C14、在 20 、1 个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容
14、积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A111 B33 2 C123 D112【答案】A【解析】设烧瓶容积为 V L,20 、1 个大气压下的气体摩尔体积为 Vm L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为 (mol/L)，而 NO2与水反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的 2/3，所得溶液中 HNO3 的物质的量为 (mol)，物质的量浓度为 (mol/L)，A 对。15、有 Fe2+ NO3 Fe3+、NH 4+ H2O 和 H+六种微粒，分别属
15、于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 81B还原产物为 NH4+C若有 1 mol NO3 参加还原反应，则转移 8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+e = Fe3+【答案】A【解析】试题分析：Fe 2+ NO3 Fe3+、NH 4+ H2O 和 H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，根据氧化性和还原性的强弱可以知道 NO3 H+ 和 Fe2+ 是反应物 Fe3+、NH 4+ H2O 是生成物，根据化合价升高降低一致，可以得到离子方程式是NO3 + 10H+ + 8Fe2+ =8Fe3+ + N
16、H4+ + 3H2O，所以氧化剂还原剂的物质的量之比为18A 错；B还原产物为 NH4+， 正确；C 若有 1 mol NO3 参加还原反应，则转移 8mol e正确；在上式中可以看到，亚铁离子做的是还原剂，失去电子，所以若把该反应设计为原电池，负极反应为 Fe2+e = Fe3+。故选 A。考点：氧化还原反应点评：解答本题需要学生熟悉常见的氧化性离子和还原性离子，准确分析判断氧化剂和还原剂，电子转移守恒是计算的基础。16、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？【答案】试纸会变蓝色，因为 Cl2 能将 KI 中的 I
17、-氧化为 I2，I 2 使淀粉变蓝色17、某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe(NO3)3 溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用 Fe(NO3)3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对 Fe(N03)3 溶液溶解银的原理进行探究：提出假设假设 1: Fe(N03)3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3-能氧化 Ag;假设 2:Fe3+具有氧化性，能氧化 Ag验证假设(1)甲同学验证假设 1。用淡紫色的 Fe(NO3)39H20 晶体（分析纯，M r=404)配制 1.5mol/L 的
18、Fe(N03)3 溶液100mL。需要称取_ g Fe(N03)39H20 晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需： 。测得 1.5mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液 pH 约为 1，其原因用化学用语表示为 _。将 pH=1 的 HN03 溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是 。将 1.5mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。(2)乙同学为验证假设 2。分别用溶质的质量分数为 2%、10%的足量 FeCl3 溶液加入到镀有银
19、镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设 2 不成立。你是否同意乙的结论?_,简述理由：_。思考与交流甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe 2+能与 NO 形成配离子： （棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比 Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀 Fe(NO3)3 溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？_ _。【答案】验证假设：（1）60.6100 mL 容量瓶、胶头滴管 Fe 3+ 3H2O Fe(OH)33H + 3AgNO 4H +=3Ag+NO 2H 2O 3（2）不同意 没有检验是否生成了 Fe2+，可能是 Fe3+与 Ag 发生了反应，但生
20、成的 Ag+与Cl 形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是 FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银。思考与交流：Fe(NO 3)3 浓溶液中，Fe 3+、NO 都氧化了 Ag，Fe(NO 3)3 稀溶液中可能只有 3NO 氧化了 Ag。 3【解析】验证假设：（1）用淡紫色的 Fe（N 03） 3？9H 20 晶体配制 1.5mol/L 的Fe（N 03） 3 溶液 100mL，依据硝酸铁溶质物质的量为 0.15mol，所以需要晶体质量=0.15mol404g/mol=60.6g；配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需 100ml 的容量瓶，胶头滴管；测得 1.5mol/L 的
21、Fe（NO 3） 3 溶液 pH 约为 1 说明溶液呈酸性，是铁离子水解的原因，反应的离子方程式为：Fe 3+3H2O Fe（OH ） 3+3H+；将 pH=1 的 HN03 溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是：3Ag+NO3-+4H+3Ag+NO+2H2O；（2）假设 2 中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应；没有检验是否生成了 Fe2+，可能是 Fe3+与 Ag 发生了反应，
22、但生成的 Ag+与 Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是 FeCl3 溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论；思考与交流：已知，同浓度的硝酸氧化性比 Fe3+略强根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO 3） 3 溶液溶解银镜时的原理不同，Fe（NO 3） 3 浓溶液中，Fe 3+、NO 3-都氧化了Ag，Fe（NO 3） 3 稀溶液中可能只有 NO3-氧化了 Ag。18、利用下列实验装置进行 NH3、Cl 2 性质的实验(图中夹持装置有省略 )。(1)用 A 装置制取氨气时， A 中固体宜选用 ( 选填以下选项的字母组合)。a碱石灰 b氯化钙 c氯化铵 d氢氧化钠从上面所给的仪器装
23、置中选取合适的装置，用于制备、收集干燥纯净的氨气并考虑尾气的处理，其连接顺序是( )接( ) 接( )接( )(填装置编号)。将收集到的氨气通入水中即得到氨水，实验室用一定物质的量浓度的盐酸标准液可通过酸碱中和滴定测定氨水的物质的量浓度，通常待测液氨水应放在 中(填仪器名称) 。(2)B 为探究氯气与氨气反应的装置，已知 3Cl2+2NH3=6HCl+N2。实验时按 C 接 L 接 K接 b，关闭 c 打开 a、b(a 接尾气处理装置 )，待烧瓶 B 中充满黄绿色气体后，关闭 b、打开a，从 a 向 B 中充入足量氨气后会看到 ，然后关闭 a、b 打开 c，会看到(填有关现象)，产生该现象的原
24、因是_ 。(3)请利用 C、D 装置设计一个简单的实验验证 Cl2、Fe 3+、I 2 的氧化性强弱。请回答 D 中试剂 M 为_溶液，发生所有反应的离子方程式(请按发生反应的先后顺序写出)_。【答案】(1)ac A J I G 锥形瓶(2)黄绿色消失有白烟产生 液体上升有喷泉形成 B 中气体除少量的 N2 外都是 NH3，NH 3极易溶于水，使体系压强降低形成喷泉(3)FeI2 Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-19、把 26g 含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?【答案】6g【解析
25、】CaCO 3 =CaO CO2 100g 44gx 2617.2x=20 g m（ SiO2）=2620 =6g20、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？马来西亚中部怡保市郊区 2010 年 3 月 22 日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有 16 人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。2004 年 4 月 15 日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2 号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16 日 1 时左右，裂管发生爆炸；凌晨 4 时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16 日 17 时 57 分，5 个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成 9 人死亡和失踪，3 名重伤已脱离生命危险。死伤人员均为天原
