1、第一章从实验学化学复习课,回顾这一章的主要内容,混合物的分离和提纯 离子的检验 化学实验中的计量,？,考考你,指出分离下列混合物的操作方法 分离油和水 用海水制蒸馏水 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） 用海水制盐 从碘水中获取碘,分液,蒸馏,过滤,蒸发,萃取,？,从液体中分离出不溶的固体物质,从液体中分离可溶性固体物质,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,除去氯化钠溶液中的泥沙,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又相溶的液态混合物,利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,萃取剂的选择三原则： 1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相
2、溶; 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2 反应。,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,5.使用前要检查装置的气密性！,4.溶液体积约为烧瓶体积1/32/3,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又相溶的液态混合物,利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,萃取剂的选择三原则： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发
3、生任何反应,分离互不相溶、密度不同的液体混合物,分离油和水,(1)分液漏斗在使用前要检查是否漏水。 (2) 分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 过滤 蒸发 蒸馏 萃取分液 加热分解 实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可 可采用_方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用_方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用_方法分离水和汽油的混合物, 可用_方法提取碘水中的碘, 可用_方法除去食盐溶液中的水, 可用_方法从海水中获取淡水. 可用_方法分离四氯化碳(沸点 76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物.,练习2.
4、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题,(1)图中的两处明显的错误是：(2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入自来水外。还需加入少量_，其作用是_ (4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？,蒸馏烧瓶,冷凝管,防暴沸,沸石,先撤酒精灯,二、离子的检验,出现不溶于稀HCl的白色沉淀,先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液,先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液,出现不溶于稀HNO3 的白色沉淀,Ba2+SO42=BaSO4,Ag+Cl=AgCl,-,存在SO42- 离子,存在Cl-,1、 物质的量n 微粒数N （mol）
5、 (个),三、化学实验中的计量,N=nNA,1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为 ;氧原子数之比为 2、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为,1:1:1,1:2:3,6:3:2,练一练,2、物质的量n(mol) 质量m(g),1、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是 NO CO2 SO2 CH42、下列物质的质量由大到小的顺序是 0.1mol H2SO4 0.2mol Zn 0.3mol NaOH 0.5mol H2O3、ag水中含有N个水分子，NA= 个/mol,m=nM,18N/a,9.8g,13g,12g,9g,3、物质的量n V(气体),标况
6、下 Vm=22.4L/mol,V=nVm,1、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A O2 B Cl2 C N2 D CO2 2、下列说法正确的是（ ）A、标况下，6.021023个分子所占的体积是22.4LB、0.5molH2所占体积为11.2LC、标况下，1mol水的体积为22.4LD、标况下，1molCO和N2的混合气体所占的体积为22.4L,D,练一练,C,3、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中， N2、H2、NH3 三种物质计量之比错误的是A、分子数之比为1：3：2B、质量之比为1：3：2C、物质的量之比为1：3：2D、相同状况下体积之比为1：3：2,B,4、物质的量
7、n 物质的量浓度c,nB=CBV,浓溶液配稀溶液,C浓V浓 C稀V稀,n,两 个 公 式,C与的换算,1.下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液D、10ml 1mol/L 盐酸,C,练一练,2.标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是多少?质量是多少? 含有多少个HCl分子? 将其溶于水制成1L稀盐酸,此溶液的物质的量浓度是多少? 这种溶液中含多少个离子? 这种溶液100mL加水稀释到500mL，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为多少？,0.5mol,3.011
8、023,18.25g,0.5mol/L,6.021023,0.1mol/L,“物质的量“的桥梁作用,气体体积V,物质的质量m,物质的量浓度C,物质的量n,粒子数N,M,M,NA,NA, Vm,Vm ,V液 , V液,配制一定物质的量浓度的溶液,实验原理,实验仪器,1、当溶质为固体时，用托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（注明规格）； 2、当溶质为液体时，用量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、容量瓶（注明规格）。,配制一定物质的量浓度的溶液,实验步骤, 计算：依据所选择的容量瓶的容积进行计算。, 称量（托盘天平）或量取（量筒）；, 溶解或稀释（烧杯、玻璃棒 ）、冷却；, 转移（相应容积的容量瓶
9、、玻璃棒引流）；, 洗涤 烧杯内壁、玻璃棒 23次；, 定容（离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切）；, 摇匀(上下颠倒摇匀） 装瓶（贴好标签）。,1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液245mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,冷却,玻璃棒,250,练一练,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,1-2厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,250ml容量瓶,试剂瓶,2.某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响,偏小,无影响,偏小,偏小,偏小,阿伏伽德罗定律及其推论,定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。,推论1：同T、P：,推论2：同T、P：,
