1、(考试时间: 90 分钟 试卷满分:100 分)注意事项:1.本试卷分第 I 卷( 选择题) 和第卷(非选择题) 两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答業标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64第 I 卷选择题(共 42 分)一、选择题: 本题共 14 个小题，每小题 3 分
2、。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华民族有着 5000 年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是A.炼丹术 B.造纸术 C.制火药 D.浣丝绸2.下列叙述中正确的是A.锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B.常温下,BeCl2 溶液的 pH03.实验室欲制取适量 NO2 气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是4.某有机物的结构简式为: ,下列说法正确的是A.该有机物含有 4 种官能团B.该有机物能发生加成、水解反应C.该有机物所有原子都可能在同一平面内D.该有机物苯环上的一氣取代物有 5 种5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，
3、下列有关叙述正确的是A.电解 1 L 2mol/L CuSO4 溶液，阳极得到的气体的数目一定为 NAB.含有 7NA 个化学键的乙烷质量为 30gC.用 Na2O2 和 KMnO4 分别制得 1molO2,转移的电子数均是 2NAD.2L 1mol/L Na2S 溶液中阴离子数目为 2NA6.一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池” 具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是A.电池正极可用多孔碳材料制成B.电池负极发生的反应为: CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+C.理论上
4、，1mol 二甲醚放电量是 1mol 甲醇放电量的 2 倍D.电池工作时，OH-向电池负极迁移7.A、B、 C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、D 是短周期元素中的四种非金属元素，A 元素的原子形成的离子就是一个质了,C 、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.A、B、C、D 四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物B.化合物 BD2 是直线型分子，若遇 E 同周期的金属单质着火均可用 BD2 灭火C.化合物甲只含有 A、C 两种元素，化合
5、物乙只含有 A、B 两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点D.用 E 单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3 溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀8.已知 100时，水的离子积常数 Kw=110-12,对于该温度下 pH=l1 的氨水，下列叙述正确的是A.向该溶液中加入同温同体积 pH=1 的盐酸，反应后溶液呈中性B.温度降低至 25,该氨水溶液中 H2O 电离出的 H+浓度小于 10-11mol/LC.该氨水溶液中加入 NH4Cl 溶液，NH3H2O 的电离能力增强D.滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq) NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(
6、aq) 9.下列有关实验操作正确的是选项实验 操作A 配制 Fe(NO3)2 溶液 将 Fe(NO3)2 溶于稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度B 证明苏打溶液中存在水解平衡向含有酚酞的苏打溶液中加入少量 BaCl2 固体，观察溶液颜色C 检验加碘食盐中含有碘元素取少量加碘食盐配成溶液，然后滴加淀粉溶液，观察溶液颜色D 确定 H2SO3 和H2CO3 酸性强弱将 SO2 和 CO2 分别通入水中达到饱和，用 PH 计立即测定溶液 pH,比较 pH 大小10.溶液 pH 对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A.金属铝在 Na2CO3 稀溶液中腐蚀严重B.电解液的 pH=9.5
7、时，可发生原电池反应，负极反应为 Al-3e-=Al3+ C.可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为 2A1+3H2O Al2O3+3H2D.铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新11.25时，有下列几种浓度均为 0.1mol/L 的溶液，下列说法正确的是A.0.1mol/L NaHSO3 溶液的 pH=4,则水电离出的 c(H+)=10-4mol/LB.物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的等体积混合溶液中 :2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)C.pH=a 的 NaClO 溶液中加入 Na2CO3 溶液
8、后，溶液 pH”“”或“=”)，在温度 T2 时，反应的化学平衡常数为 。在 T1 温度下 ,将容器容积缩小一倍，反应达平衡时 CH3OH 物质的量为_mol. 和改变下列条件，能使 H2 的反应速率和转化率都一定增大的是_(填标号)。A.在容积不变下升高温度B.其它条件下不变，增加压强C.在容积和温度不变下充入 N2D.在容积和温度不变下及时分离出 CH3OH(二)选考题:共 15 分。请考生从给出的 2 道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。18.化学一一
9、选修 3:物质结构与性质 (15 分)金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为 28，则原子基态电子排布式为 .结构中有 种不同形状的电子云。(2)MgO 的熔点高于 CuO 的原因是 (3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是 (4)Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)4，该分子中 键与 键个数比为 (5)配合物Cu(CH3CN)4BF4 中碳原子杂化轨道类型为 ，BF4-的空间构型为 。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部， a、b 的坐标参数依次为(
10、0,0,0)、(1/2 ，1/2，1/2)，则 d 的坐标参数为 ,已知该品体的密度为g/cm3,NA 是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 cm(列出计算式即可)。19.化学一-选修 5:有相化学基础 (15 分)有机化合物 G 是一种生物降解塑料，其合成路线如下:己知： (R1、R2 表示烃基)E 不能与银氨溶液发生反应，但能与 Na 反应。(1)A 的化学名称为 (2)生成 B 的反应类型为 ，生成 C 的反应类型为 (3)由 B 生成 C 的化学方程式为 (4)G 的结构简式为 (5)E 的同分异构体很多，能同时满足下列条件的链状化合物共有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有 4 组峰
11、值，且峰面积比为 2:2:1:1 的结构简式为 。含有三种官能团;能与新制的 Cu(OH)2 悬独液反应;氧原子不与碳碳双键相连与Na 反应可放出氢气。(6)写出用苯和 CH3COCl 为原料制备化合物 的合成路线( 无机试剂任选)： 。1-5AACBB 6-10BABBC 11-14BCDD15. (14 分)(1)f g a b f g d e (f 与 g，a 与 b 位置可调换) (2 分)(2)NaOH(或生石灰、碱石灰等其他合理答案(1 分吸收未反应的 NH3；防止空气中的水蒸气进入装置(2 分)(3)( 18zy-16wy)/wx(2 分)(4)在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防例吸
12、(或增加防例吸装置)(2 分)(5) NH4HCO3 或(NH4)2CO3(1 分)4NH3+5O2催 化 剂 4NO+6H2O (2 分)装置 E 中出现红棕色气体 (1 分) 2NO+O2=2NO2 (1 分)16. (14 分)(1)沉淀 Fe3+(1 分) 加快反应速率、促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 而除去(2 分)(2)A (1 分)(3)硝酸有氧化性且会引入新的杂质(1 分)3SO32- +Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O (2 分)SO32-2e-+H2O= SO42-+2H+ (2 分)(4) 1.010-32 (2 分)(5) 5cd/6b（
13、3 分）17. (15 分)(1)BD(2 分)(2) 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-1100.2kJ/mol (3 分)(3) 0.025mo1/(Lmin) (2 分) 50% (2 分) (1 分) 4/27(2 分) 0.75 (2 分) B (1 分)18. (15 分)(1)1s22s32p63s23p63d84s2(或 Ar3d84s2 (2 分) 3(1 分)(2)MgO 的晶格的比 CuO 大(1 分)(3)Mg 原子的 3s2 全充满，反而比 A1 原子 3p1 稳定(2 分)(4)1:1(2 分) (5)sp、sp3(2 分) 正四面体(1 分)(6)(3/4,3/4,1/4) (2 分) (2 分)19.(15 分)(1)环己烷(1 分)(2)取代反应(1 分) 消去反应(1 分)(3) (2 分)(4) (2 分)(5)3(2 分) (1 分)(6) (5 分)
