1、第三单元 含硫化合物的性质和应用第 1 课时 二氧化硫的性质和作用学习目标定位 1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一、二氧化硫的性质1物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2实验探究实验操作 实验现象 实验结论溶液颜色变红色 SO2 的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2 具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2 具有还原性，可被新制氯水氧化成 SO ，与 Ba224反应生成 Ba
2、SO4 沉淀3.化学性质4亚硫酸的性质(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较(2)可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例 1 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅答案 A解析 SO 2 气体与水反应生成 H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故 A 错误。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质、实验例 2 下列说法正确的是( )A因为 S
3、O2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H )、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的 SO2 和 Cl2 相遇在溶液中具有漂白能力答案 B解析 SO 2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO 2 不能使指示剂褪色，A 项错误；因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是 SO2，B项正确；因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO 2 漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na 2O2 属于氧化型， C 项错误；等物质的量的 SO2 和
4、 Cl2 相遇在溶液中反应生成 H2SO4和 HCl，从而失去漂白能力，D 项错误。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质二、硫酸型酸雨的形成及危害1硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH 5.6 的降水被称为酸雨。正常雨水 pH 约为 5.6，这是溶解了 CO2 的缘故。(2)形成：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。写出图中标号表示的化学方程式。2SO 2O 2 2SO3。催 化 剂 SO 2H 2OH2SO3。SO 3H 2O=H2SO4。2H 2SO3O 2=2H2SO4。2酸雨的危害(1)酸化湖泊危害水生生物。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生
5、长。(3)腐蚀建筑物。3酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源( 如太阳能、核能、氢能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对含 SO2 废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收 SO2 的化学方程式为 Ca(OH)2SO 2=CaSO3H 2O。例 3 某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4.82，放在烧杯中 2 小时后，再次测得 pH 为 4.68。以下叙述正确的是( )A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的 CO2D雨水样品中的 H2SO3 逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4答案 D解析 题干中雨水样品的 pH 为 4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主
6、要原因是排放到空气中的 SO2 与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的 pH 变小，即酸性变强，而降雨中CO2 已经达到饱和，不可能是吸收 CO2 的缘故，只能是弱酸 H2SO3 被氧化成了强酸，有关反应是 SO2H 2OH2SO3,2H2SO3O 2=2H2SO4。例 4 形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料 A B 硫酸 O2 反 应 O2 反 应 H2O 反 应 回答下列问题：(1)A 物质的化学式为 _，B 物质的化学式为 _。(2)洗涤含 SO2 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 _(填字母)。aCa(OH) 2 bNa 2CO3cCaCl 2 dNaHSO 3(3)利用钠碱循环法可脱
7、除烟气中的 SO2，在钠碱循环法中， Na2SO3 溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收 SO2 制得，该反应的离子方程式是_。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含 SO2，先用石灰浆吸收 SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO 42H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_。答案 (1)SO 2 SO 3 (2)ab(3)SO22OH =SO H 2O23(4)SO2Ca(OH) 2=CaSO3 H2O，2CaSO3O 22H 2O=2CaSO42H2O1(2018舟山市期末)下列关于 SO2 的叙述正确的是( )A可用排水法收集 SO2B能与水反应生成硫酸C可用于漂白
8、纸浆、草帽D能与氯化钡溶液反应生成 BaSO3 沉淀答案 C【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质2除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )A饱和食盐水 B氢氧化钠溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液答案 D解析 二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫和二氧化碳比较3酸雨形成的最主要原因是( )A森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出大量尾气答案 B解析 空气中硫的氧化物和氮
9、的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中 SO2 和 NOx的增多。在我国主要是 SO2 的增多。空气中 SO2 的主要来源是化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼； 硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。【考点】常见的环境污染与防治【题点】酸雨的形成与防治4空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除
10、机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案 D解析 A、B、C 都是可采取的措施，在 D 中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的 SO2、NO x含量的增加。【考点】常见的环境污染与防治【题点】大气污染及其防治5下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是( )A一氧化碳 B二氧化碳C二氧化硫 D氯气答案 C解析 一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。 【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合6某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C2H 2SO4(浓)CO22SO 22H 2O产生的所有气
11、体产物，选用了下图所示实验装置。= = = = = (1)中无水硫酸铜的作用是_ 。(2)中酸性 KMnO4 溶液的作用是_。(3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_。(4)中出现的现象是_ ，发生反应的离子方程式是_。答案 (1)检验 H2O(g) (2) 除去 CO2 中的 SO2(3)检验 SO2 检验 CO2 中的 SO2 是否除尽(4)溶液变浑浊 CO 2Ca 2 2OH =CaCO3H 2O解析 本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有 CO2、SO 2、H 2O。检验 H2O 用CuSO4， CuSO4(白)5H 2O=CuSO45H2O(蓝色晶体) ；检验 C
12、O2 用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验 SO2 一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验 H2O检验 SO2除 SO2 检验 SO2 除尽检验 CO2。对点训练题组一 硫的氧化物1银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是( )A硫的还原性 B二氧化硫的漂白性C二氧化硫的还原性 D硫的漂白性答案 B解析 硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黄色的银耳变成洁白如雪的雪耳。【考点】硫的氧化
13、物【题点】二氧化硫的性质2(2017徐州高一检测)下列关于 SO2 的说法中，不正确的是( )A能使品红溶液褪色B在空气中极易被 O2 氧化为 SO3C是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案 B解析 SO 2 与 O2 在催化剂、加热条件下反应才能生成 SO3。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质3不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是( )A澄清石灰水 B品红溶液C高锰酸钾溶液 D溴水答案 A解析 二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰
14、酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫和二氧化碳比较4大约 4 000 年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：潮湿的氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是( )A BC D答案 C解析 潮湿的氯气(有次氯酸生成 )、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫等物质的漂白性比较5下列说法中正确的是( )A三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B标准状况
15、下，1 mol 三氧化硫的体积为 22.4 LC二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色答案 A解析 标准状况下，三氧化硫为固态， 1 mol 三氧化硫的体积不等于 22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。【考点】硫的氧化物【题点】三氧化硫的性质题组二 硫的氧化物的综合6能正确表示下列反应的离子方程式是( )A向澄清的石灰水中通入 SO2 气体：Ca 2 SO 2=CaSO3B过量 SO2 气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2OH =HSO 3CSO 2 气体通入溴水中：SO 2Br 2
16、H 2O=2H 2Br SO 23D氢硫酸中通入氯气：S 2 Cl 2=S2Cl 答案 B解析 向澄清的石灰水中通入 SO2 气体，反应的化学方程式是 SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H 2O，对应的离子方程式是 Ca2 2OH SO 2=CaSO3H 2O，A 不正确；过量 SO2 气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是 SO2NaOH= =NaHSO3，对应的离子方程式是 SO2OH =HSO ，B 正确；SO 2 气体通入溴水中，反应的化学方程 式 是 3SO2 Br2 2H2O=2HBr H2SO4， 对 应 的 离 子 方 程 式 是SO2 Br2 2H2O=4H 2Br
17、 SO ，C 不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式24是 H2SCl 2=S2HCl，对应的离子方程式是 H2SCl 2=S2H 2Cl ，D 不正确。【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合7下列反应属于可逆反应的是( )A氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应D常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸答案 D解析 可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项 A、B 中的反应为不在同一条件下进行的反应，选项 C 中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。【考点】硫
18、的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合8下列装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项 试剂 现象 结论A 酸性 KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 SO2 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象SO2 与 NaOH 溶液不反应D 紫色石蕊溶液 溶液变红后不褪色SO2 有酸性，没有漂白性答案 B解析 SO 2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现其还原性； SO2 为酸性氧化物，能与 NaOH 反应，2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O(或 NaOHSO 2=NaHSO3)，但无明显现象；SO 2 不能漂白石蕊溶液。【考点】硫的氧化
19、物【题点】二氧化硫的性质实验9如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应答案 C解析 根据图示可知，装置中发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合题组三 酸雨的形成与防治10下列污染现象主要与二氧化硫有关的是( )A酸雨 B光化学烟雾C臭氧层空洞 D温室效应答案 A解析 光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧层空洞是由氟氯代烃等的排放引起的；温室效应主要是由
20、大气中 CO2 含量的不断增加造成的。【考点】常见的环境污染与防治【题点】环境污染与保护11有关硫的氧化物的叙述不正确的是( )A空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D减少大气中 SO2 污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧答案 C解析 大气中 SO2 主要来源于煤和石油产品的燃烧，A 正确；SO 2 与 O2 在飘尘等催化下可生成 SO3，SO 3 溶于水生成强酸 H2SO4，危害更大，B 正确；酸雨中还有硫酸盐，C 错误；煤和石油中均含有硫元素，D 正确。12现有以下几种措施：对燃烧煤时
21、产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )A B C D答案 C解析 煤及其他化石燃料中含 S 元素，它们燃烧产生的 SO2 的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少 SO2 的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少 SO2 的排放。综合强化13A、B 是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出 AF 各物质的化学式：A_，B_，C_ ，D_，E_，F_。(2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式：_。答案 (1)Cl 2
22、 SO 2 H 2SO4 HCl BaSO 3 BaSO 4(2)Cl2SO 22H 2O=4H SO 2Cl 24解析 由框图中 A、B 两种气体等物质的量加入 H2O 中，生成含 C、D 的无色溶液，滴入Ba(OH)2 溶液生成沉淀 F 和溶液 D，D 中滴入 AgNO3 溶液生成沉淀 G，可知溶液 C、D 中分别含有 SO 、Cl 。气体 B 通入到 Ba(OH)2 溶液中有沉淀生成，且 B 是有刺激性气味的气24体，可知 B 为 SO2，则 A 为 Cl2。【考点】硫的氧化物【题点】综合推断14如图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，
23、中的溴水褪色，请回答：(1)中发生反应的离子方程式为_ 。(2)中的实验现象是_ 。(3)中的实验现象是_ ，证明 SO2 有_性。(4)中 SO2 作_剂。(5)中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_ ，当 1 mol SO2 参与反应时，转移电子的物质的量是_ 。(6)的作用是_ 。答案 (1)SO 2H =SO2H 2O23(2)石蕊溶液变红色 (3) 品红溶液褪色 漂白 (4) 氧化(5)SO2Br 22H 2O=4H 2Br SO 2 mol24(6)吸收过量的二氧化硫，防止污染环境【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的综合实验15某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未
24、知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想 1：该气体为 CO2；猜想 2：该气体为 SO2；猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：(1)B 中应该装下列_(填字母)试剂。ANaCl 溶液 B酸性 KMnO4 溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用：_。(3)D 中澄清石灰水的作用：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色 C 中品红溶液不褪色 D 中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为_。答案 气体为 CO2 和 SO2 的混合气体(1)B (2) 验证混合气体中是否含有 SO2(3)验证混合气体中是否含有 CO2(4)CO2 和 SO2 的混合气体解析 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有 CO2 和 SO2，所以提出的猜想是：气体为 CO2；气体为 SO2；气体为 CO2 和 SO2 的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证 SO2 是否存在，并除尽，再验证 CO2 气体的存在，因为 SO2 的存在对 CO2 的验证有干扰。
